Διαλύτης

Οおみくろん διαλύτης είναι ουσία, πολική ή μみゅーηいーた πολική, ηいーた οποία διαλύει άλλη ουσία (ονομαζόμενη διαλυόμενη), χημικώς διαφορετικό υγρό, στερεό ή αέριο, μみゅーεいぷしろん αποτέλεσμα νにゅーαあるふぁ παράγεται ένα διάλυμα. Οおみくろん διαλύτης στις περισσότερες περιπτώσεις είναι υγρό, αλλά μπορεί νにゅーαあるふぁ είναι επίσης στερεό ή αέριο. Ηいーた μέγιστη ποσότητα διαλυμένης ουσίας πぱいοおみくろんυうぷしろん μπορεί νにゅーαあるふぁ διαλυθεί σしぐまεいぷしろん συγκεκριμένο όγκο τたうοおみくろんυうぷしろん διαλύτη ποικίλει τόσο μみゅーεいぷしろん τたうηいーた θερμοκρασία όσο μみゅーεいぷしろん τたうηいーたνにゅー ικανότητα τたうοおみくろんυうぷしろん εいぷしろんνにゅー λόγω διαλύτη. Οおみくろん κυριότερος κοινός διαλύτης είναι τたうοおみくろん νερό. Συνηθισμένες χρήσεις γがんまιいおたαあるふぁ οργανικούς διαλύτες είναι σしぐまτたうοおみくろんνにゅー ξηρό καθαρισμό (πぱい.χかい., τετραχλωροαιθένιο), ως αραιωτικά χρωμάτων (πぱい.χかい., τολουόλιο, νέφτι), ως αφαιρετικά βερνικιών νυχιών κかっぱαあるふぁιいおた διαλύτες κόλλας (ακετόνη ή προπανόνη, αιθανικός μεθυλεστέρας, αιθανικός αιθυλεστέρας), σしぐまεいぷしろん αφαίρεση λεκέδων (πぱい.χかい., εξάνιο, πετρελαϊκός αιθέρας), σしぐまεいぷしろん απορρυπαντικά (κιτρικά τερπένια) κかっぱαあるふぁιいおた σしぐまεいぷしろん αρώματα (αιθανόλης).

Οおみくろんιいおた διαλύτες βρίσκουν ποικίλες εφαρμογές σしぐまεいぷしろん βιομηχανίες χημικών, φαρμακευτικών, τροφίμων, ελαίων κかっぱαあるふぁιいおた αερίων, ξύλου κかっぱαあるふぁιいおた επίπλου, χρωμάτων, συμπεριλαμβανόμενων τたうωおめがνにゅー διεργασιών χημικών συνθέσεων κかっぱαあるふぁιいおた καθαρισμού.

Ηいーた παγκόσμια αγορά διαλυτών αναμένεται νにゅーαあるふぁ νにゅーαあるふぁ αποφέρει έσοδα περίπου US$33 δισεκατομμυρίων τたうοおみくろん 2019. Ηいーた δυναμική οικονομική ανάπτυξη σしぐまεいぷしろん αναδυόμενες αγορές όπως Κίνα, Ινδία, Βραζιλία, ή Ρωσία θしーたαあるふぁ συνεχίσει νにゅーαあるふぁ αυξάνει τたうηいーたνにゅー απαίτηση γがんまιいおたαあるふぁ διαλύτες. Οおみくろんιいおた ειδικοί αναμένουν ότι ηいーた παγκόσμια κατανάλωση διαλυτών θしーたαあるふぁ αυξάνεται μみゅーεいぷしろん ετήσιο ρυθμό 2,5% γがんまιいおたαあるふぁ τたうαあるふぁ επόμενα χρόνια. Συνεπώς, οおみくろん αριθμός ανάπτυξης πぱいοおみくろんυうぷしろん προβλεπόταν κατά τたうαあるふぁ τελευταία οκτώ χρόνια θしーたαあるふぁ ξεπεραστεί.

Διαλύματα κかっぱαあるふぁιいおた επιδιαλύτωση

Όταν μみゅーιいおたαあるふぁ ουσία διαλύεται σしぐまεいぷしろん μみゅーιいおたαあるふぁ άλλη, σχηματίζεται ένα διάλυμα. Αυτό είναι αντίθετο από τたうηいーたνにゅー περίπτωση πぱいοおみくろんυうぷしろん οおみくろんιいおた ενώσεις είναι αδιάλυτες όπως άμμος κかっぱαあるふぁιいおた νερό. Σしぐまεいぷしろん ένα διάλυμα, όλα τたうαあるふぁ συστατικά κατανέμονται ομοιόμορφα σしぐまεいぷしろん μοριακό επίπεδο κかっぱαあるふぁιいおた δでるたεいぷしろんνにゅー παραμένει καθόλου ίζημα. Τたうοおみくろん μείγμα αποτελείται από μみゅーιいおたαあるふぁ μοναδική φάση μみゅーεいぷしろん όλα τたうαあるふぁ μόρια διαλυμένης ουσίας νにゅーαあるふぁ εμφανίζονται ως επιδιαλυτωμένα (διαλύτης-διαλυμένη ουσία σύμπλοκα), αντίθετα μみゅーεいぷしろん τις διακριτές συνεχείς φάσεις όπως σしぐまτたうαあるふぁ αιωρήματα, γαλακτώματα ή άλλους τύπους μειγμάτων. Ηいーた ανάμειξη αναφέρεται ως αναμιξιμότητα, ενώ ηいーた ικανότητα διάλυσης μιας ένωσης σしぐまεいぷしろん μみゅーιいおたαあるふぁ άλλη είναι γνωστή ως διαλυτότητα.

Όμως, πέρα από τたうηいーたνにゅー ανάμειξη, κかっぱαあるふぁιいおた οおみくろんιいおた δでるたυうぷしろんοおみくろん ουσίες σしぐまτたうοおみくろん διάλυμα αλληλεπιδρούν μεταξύ τους σしぐまεいぷしろん μοριακό επίπεδο. Όταν κάτι διαλύεται, τたうαあるふぁ μόρια τたうοおみくろんυうぷしろん διαλύτη διευθετούν ολόγυρα τたうαあるふぁ μόρια της διαλυμένης ουσίας. Συμβαίνει μεταφορά θερμότητας κかっぱαあるふぁιいおた ηいーた εντροπία αυξάνεται κάνοντας τたうοおみくろん διάλυμα πぱいιいおたοおみくろん σταθερό θερμοδυναμικά από τたうηいーた διαλυμένη ουσία μόνο. Αυτή ηいーた διευθέτηση επιτελείται από τις αντίστοιχες χημικές ιδιότητες τたうοおみくろんυうぷしろん διαλύτη κかっぱαあるふぁιいおた της διαλυμένης ουσίας, όπως δεσμοί υδρογόνου, διπολική ροπή and πολωσιμότητα.

Κατάταξη διαλυτών

Οおみくろんιいおた διαλύτες μπορούν νにゅーαあるふぁ ταξινομηθούν σしぐまεいぷしろん δでるたυうぷしろんοおみくろん κατηγορίες, τους πολικούς κかっぱαあるふぁιいおた τους μみゅーηいーた πολικούς. Γενικά, ηいーた διηλεκτρική σταθερά τたうοおみくろんυうぷしろん διαλύτη παρέχει ένα χοντρικό μέτρο της πολικότητας τたうοおみくろんυうぷしろん διαλύτη. Ηいーた ισχυρή πολικότητα τたうοおみくろんυうぷしろん νερού εμφανίζεται, στους 0 °C, μみゅーεいぷしろん μみゅーιいおたαあるふぁ διηλεκτρική σταθερά 88. Οおみくろんιいおた διαλύτες μみゅーεいぷしろん διηλεκτρική σταθερά μικρότερη από 15 θεωρούνται γενικά ως μみゅーηいーた πολικοί. Τεχνικά, ηいーた διηλεκτρική σταθερά μετρά τたうηいーたνにゅー ικανότητα τたうοおみくろんυうぷしろん διαλύτη νにゅーαあるふぁ μειώσει τたうηいーたνにゅー ένταση τたうοおみくろんυうぷしろん ηλεκτρικού πεδίου πぱいοおみくろんυうぷしろん περιβάλλει ένα φορτισμένο σωματίδιο πぱいοおみくろんυうぷしろん είναι μέσα τたうοおみくろんυうぷしろん. Αυτή ηいーた μείωση συγκρίνεται έπειτα μみゅーεいぷしろん τたうηいーたνにゅー ένταση πεδίου τたうοおみくろんυうぷしろん φορτισμένου σωματιδίου σしぐまτたうοおみくろん κενό. Μみゅーεいぷしろん όρους μみゅーηいーた ειδικών, ηいーた διηλεκτρική σταθερά ενός διαλύτη μπορεί νにゅーαあるふぁ θεωρηθεί ως ηいーた ικανότητά τたうοおみくろんυうぷしろん νにゅーαあるふぁ μειώσει τたうηいーたνにゅー αποτελεσματικότητα της διαλυμένης ουσίας εσωτερικό φορτίο. Γενικά, ηいーた διηλεκτρική σταθερά ενός διαλύτη είναι μみゅーιいおたαあるふぁ αποδεκτή προσέγγιση της ικανότητας τού διαλύτη νにゅーαあるふぁ διαλύσει κοινές ιοντικές ενώσεις, όπως τたうαあるふぁ άλατα.

Άλλες κλίμακες πολικότητας

Οおみくろんιいおた διηλεκτρικές σταθερές δでるたεいぷしろんνにゅー είναι τたうοおみくろん μόνο μέτρο πολικότητας. Επειδή οおみくろんιいおた διαλύτες χρησιμοποιούνται από χημικούς γがんまιいおたαあるふぁ νにゅーαあるふぁ εκτελέσουν χημικές αντιδράσεις ή νにゅーαあるふぁ παρατηρήσουν χημικά κかっぱαあるふぁιいおた βιολογικά φαινόμενα, απαιτούνται πぱいιいおたοおみくろん ειδικές μετρήσεις πολικότητας. Οおみくろんιいおた περισσότερες από αυτές τις μετρήσεις εξαρτώνται έντονα από τたうοおみくろん χημικό περιεχόμενο.

Ηいーた κλίμακα Grunwald Winstein mY μετρά κατά πόσο επηρεάζεται ηいーた πολικότητα τたうοおみくろんυうぷしろん διαλύτη κατά τたうηいーたνにゅー δημιουργία θετικού φορτίου μιας διαλυμένης ουσίας σしぐまεいぷしろん μみゅーιいおたαあるふぁ χημική αντίδραση.

Ηいーた κλίμακα τたうοおみくろんυうぷしろん Kosower Z μετρά κατά πόσο επηρεάζεται ηいーた πολικότητα τたうοおみくろんυうぷしろん διαλύτη σしぐまτたうαあるふぁ μέγιστα απορρόφησης UV ενός άλατος, συνήθως μみゅーεいぷしろん ιωδίδιο πυριδινίου ή αμφιτεριόν πυριδινίου.

Οおみくろん αριθμός δότη κかっぱαあるふぁιいおた ηいーた κλίμακα δότη δέκτη μετρά τたうηいーたνにゅー πολικότητα ως προς τたうηいーたνにゅー αλληλεπίδραση διαλύτη μみゅーεいぷしろん συγκεκριμένες ουσίες, όπως ένα ισχυρό οξύ Lewis ή μみゅーιいおたαあるふぁ ισχυρή βάση Lewis.

Ηいーた παράμετρος διαλυτότητας Hildebrand είναι ηいーた τετραγωνική ρίζα τたうοおみくろんυうぷしろん πυκνότητας ενέργειας συνοχής. Μπορεί νにゅーαあるふぁ χρησιμοποιηθεί μみゅーεいぷしろん μみゅーηいーた πολικές ενώσεις, αλλά δでるたεいぷしろんνにゅー μπορεί νにゅーαあるふぁ χρησιμοποιηθεί σしぐまτたうηいーた χημεία συμπλόκων.

Τたうοおみくろん χρώμα Reichardt, ένα διαλυτοχρωμικό χρώμα πぱいοおみくろんυうぷしろん αλλάζει χρώμα ως απάντηση σしぐまτたうηいーたνにゅー αλλαγή πολικότητας, δίνει μみゅーιいおたαあるふぁ κλίμακα τιμών τたうοおみくろんυうぷしろん E_T(30). Τたうοおみくろん E_T είναι ηいーた ενέργεια μετάπτωσης μεταξύ της βασικής κατάστασης κかっぱαあるふぁιいおた της ελάχιστα διεγερμένης κατάστασης σしぐまεいぷしろん kcal/mol κかっぱαあるふぁιいおた τたうοおみくろん (30) καθορίζει τたうοおみくろん χρώμα. Μみゅーιいおたαあるふぁ άλλη χοντρικά συσχετισμένη κλίμακα (E_T(33)) μπορεί νにゅーαあるふぁ οριστεί μみゅーεいぷしろん τたうοおみくろん κόκκινο τたうοおみくろんυうぷしろん Νείλου.

Ηいーた πολικότητα, ηいーた διπολική ροπή, ηいーた πολωσιμότητα κかっぱαあるふぁιいおた οおみくろんιいおた δεσμοί υδρογόνου ενός διαλύτη καθορίζουν τたうοおみくろんνにゅー τύπο τたうωおめがνにゅー ενώσεων πぱいοおみくろんυうぷしろん μπορεί νにゅーαあるふぁ διαλύσει κかっぱαあるふぁιいおた μみゅーεいぷしろん ποιους άλλους διαλύτες ή υγρές ενώσεις είναι αναμείξιμο. Γενικά, οおみくろんιいおた πολικοί διαλύτες διαλύουν τις πολικές ενώσεις καλύτερα κかっぱαあるふぁιいおた οおみくろんιいおた μみゅーηいーた πολικοί διαλύτες διαλύουν τις μみゅーηいーた πολικές ενώσεις καλύτερα: "τたうαあるふぁ όμοια διαλύουν τたうαあるふぁ όμοια". Ισχυρά πολικές ενώσεις όπως σάκχαρα (πぱい.χかい., σακχαρόζη) ή ιοντικές ενώσεις, όπως τたうαあるふぁ άλατα της ανόργανης χημείας (πぱい.χかい., τたうοおみくろん αλάτι διαλύονται μόνο σしぐまεいぷしろん πολύ πολικούς διαλύτες όπως τたうοおみくろん νερό, ενώ ισχυρά μみゅーηいーた πολικές ενώσεις όπως έλαια ή κεριά διαλύονται μόνο σしぐまεいぷしろん πολύ μみゅーηいーた πολικούς διαλύτες όπως τたうοおみくろん εξάνιο. Παρόμοια, τたうοおみくろん νερό κかっぱαあるふぁιいおた τたうοおみくろん εξάνιο (ή τたうοおみくろん ξίδι κかっぱαあるふぁιいおた τたうαあるふぁ εδώδιμα έλαια) δでるたεいぷしろんνにゅー αναμειγνύονται μεταξύ τους κかっぱαあるふぁιいおた γρήγορα διαχωρίζονται σしぐまεいぷしろん δύο στοιβάδες ακόμα κかっぱιいおた αあるふぁνにゅー ανακατευτούν καλά.

Ηいーた πολικότητα μπορεί νにゅーαあるふぁ διακριθεί σしぐまεいぷしろん διαφορετικές συνεισφορές. Γがんまιいおたαあるふぁ παράδειγμα, οおみくろんιいおた παράμετροι Kamlet-Taft είναι are διπολικότητα/πολωσιμότητα (πぱい*), οξύτητα δεσμού υδρογόνου (αあるふぁ) κかっぱαあるふぁιいおた βασικότητα δεσμού υδρογόνου (βべーた). Αυτές μπορούν νにゅーαあるふぁ υπολογιστούν από τις μετατοπίσεις τたうοおみくろんυうぷしろん μήκους κύματος τたうωおめがνにゅー 3–6 διαφορετικών διαλυτοχρωμικών χρωμάτων σしぐまτたうοおみくろんνにゅー διαλύτη, συνήθως χρώμα Reichardt, νιτροανιλίνη κかっぱαあるふぁιいおた διαιθυλονιτροανιλίνη. Μみゅーιいおたαあるふぁ άλλη επιλογή, οおみくろんιいおた παράμετροι Hansen, διαχωρίζουν τたうηいーたνにゅー πυκνότητα της ενέργειας συνοχής σしぐまεいぷしろん διασπορά, συνεισφορές πολικών δεσμών κかっぱαあるふぁιいおた δεσμών υδρογόνου.

Πολικοί πρωτικοί κかっぱαあるふぁιいおた πολικοί απρωτικοί διαλύτες

Διαλύτες μみゅーεいぷしろん σχετική στατική επιτρεπτότητα μεγαλύτερη από 15 μπορούν παραπέρα νにゅーαあるふぁ διαιρεθούν σしぐまεいぷしろん πρωτικούς κかっぱαあるふぁιいおた απρωτικούς. Οおみくろんιいおた πρωτικοί διαλύτες διαλύουν ισχυρά ανιόντα (αρνητικά φορτισμένες διαλυμένες ουσίες) μέσα από δεσμούς υδρογόνου. Τたうοおみくろん νερό είναι ένας πρωτικός διαλύτης. Απρωτικοί διαλύτες όπως ηいーた προπανόνη ή τたうοおみくろん διχλωρομεθάνιο τείνουν νにゅーαあるふぁ έχουν μεγάλες διπολικές ροπές (διαχωρισμό τたうωおめがνにゅー μερικών θετικών κかっぱαあるふぁιいおた αρνητικών φορτίων μέσα σしぐまτたうοおみくろん ίδιο μόριο) κかっぱαあるふぁιいおた διαλύουν θετικά φορτισμένα είδη μέσα από τたうαあるふぁ αρνητικά τους δίπολα. Στις χημικές αντιδράσεις ηいーた χρήση πολικών πρωτικών διαλυτών ευνοεί τたうοおみくろんνにゅー μηχανισμό αντίδρασης S_N1, ενώ οおみくろんιいおた πολικοί απρωτικοί διαλύτες ευνοούν τたうοおみくろんνにゅー μηχανισμό αντίδρασης S_N2.

Φυσικές ιδιότητες κοινών διαλυτών

Πίνακας ιδιοτήτων κοινών διαλυτών

Οおみくろんιいおた διαλύτες ομαδοποιούνται σしぐまεいぷしろん μみゅーηいーた πολικούς, πολικούς απρωτικούς κかっぱαあるふぁιいおた πολικούς πρωτικούς διαλύτες κかっぱαあるふぁιいおた ταξινομούνται μみゅーεいぷしろん αυξανόμενη πολικότητα. Ηいーた πολικότητα δίνεται ως διηλεκτρική σταθερά. Οおみくろんιいおた ιδιότητες τたうωおめがνにゅー διαλυτών πぱいοおみくろんυうぷしろん ξεπερνούν τις αντίστοιχες τたうοおみくろんυうぷしろん νερού είναι μみゅーεいぷしろん έντονα γράμματα.

Διαλύτης	Χημικός τύπος	Σημείο βρασμού	Διηλεκτρική σταθερά	Πυκνότητα	Διπολική ροπή
Μみゅーηいーた πολικοί διαλύτες
Πεντάνιο	CH3-CH2-CH2-CH2-CH3	36 °C	1,84	0,626 g/ml	0,00 D
Κυκλοπεντάνιο	C5H10	40 °C	1,97	0,751 g/ml	0,00 D
Εξάνιο	CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3	69 °C	1,88	0,655 g/ml	0,00 D
Κυκλοεξάνιο	C6H12	81 °C	2,02	0,779 g/ml	0,00 D
Βενζόλιο	C6H6	80 °C	2,3	0,879 g/ml	0,00 D
Τολουόλιο	C6H5-CH3	111 °C	2,38	0,867 g/ml	0,36 D
1,4-διοξάνιο	/-CH2-CH2-O-CH2-CH2-O-\	101 °C	2,3	1,033 g/ml	0,45 D
Χλωροφόρμιο	CHCl3	61 °C	4,81	1,498 g/ml	1,04 D
Διαιθυλαιθέρας	CH3-CH2-O-CH2-CH3	35 °C	4,3	0,713 g/ml	1,15 D
Πολικοί απρωτικοί διαλύτες
Διχλωρομεθάνιο (DCM)	CH2Cl2	40 °C	9,1	1,3266 g/ml	1,60 D
Τετραϋδροφουράνιο (THF)	/-CH2-CH2-O-CH2-CH2-\	66 °C	7,5	0,886 g/ml	1,75 D
Αιθανικός αιθυλεστέρας	CH3-C(=O)-O-CH2-CH3	77 °C	6,02	0,894 g/ml	1,78 D
Προπανόνη	CH3-C(=O)-CH3	56 °C	21	0,786 g/ml	2,88 D
Διμεθυλομεθαναμίδιο (DMF)	H-C(=O)N(CH3)2	153 °C	38	0,944 g/ml	3,82 D
Αιθανονιτρίλιο (MeCN)	CH3-C≡N	82 °C	37,5	0,786 g/ml	3,92 D
Διμεθυλοσουλφοξείδιο (DMSO)	CH3-S(=O)-CH3	189 °C	46,7	1,092 g/ml	3,96 D
Ανθρακικό προπένιο	C4H6O3	240 °C	64,0	1,205 g/ml	4,9 D
Πολικοί πρωτικοί διαλύτες
Μεθανικό οξύ	H-C(=O)OH	101 °C	58	1,21 g/ml	1,41 D
1-βουτανόλη	CH3-CH2-CH2-CH2-OH	118 °C	18	0,810 g/ml	1,63 D
2-προπανόλη (IPA)	CH3-CH(-OH)-CH3	82 °C	18	0,785 g/ml	1,66 D
1-προπανόλη	CH3-CH2-CH2-OH	97 °C	20	0,803 g/ml	1,68 D
Αιθανόλη	CH3-CH2-OH	79 °C	24,55	0,789 g/ml	1,69 D
Μεθανόλη	CH3-OH	65 °C	33	0,791 g/ml	1,70 D
Αιθανικό οξύ	CH3-C(=O)OH	118 °C	6,2	1,049 g/ml	1,74 D
Νιτρομεθάνιο	CH3-NO2	100–103 °C	35,87	1,1371 g/ml	3,56 D
Νερό	H-O-H	100 °C	80	1,000 g/ml	1,85 D

Τιμές παραμέτρου διαλυτότητας Hansen

Οおみくろんιいおた τιμές παραμέτρου διαλυτότητας Hansen βασίζονται σしぐまεいぷしろん δεσμούς διασποράς (δでるたD), πολικούς δεσμούς (δでるたP) and δεσμούς υδρογόνου (δでるたH). Αυτοί περιέχουν πληροφορίες γがんまιいおたαあるふぁ τις διαμοριακές αλληλεπιδράσεις μみゅーεいぷしろん άλλους διαλύτες καθώς κかっぱαあるふぁιいおた μみゅーεいぷしろん πολυμερή, χρωστικές ουσίες, νανοσωματίδια, κかっぱλらむだπぱい. Αυτό επιτρέπει λογικές επεξεργασίες γνωρίζοντας, παραδείγματος χάριν, ότι υπάρχει ένα καλό ταίριασμα HSP μεταξύ ενός διαλύτη κかっぱαあるふぁιいおた ενός πολυμερούς. Λογικές υποκαταστάσεις μπορούν επίσης νにゅーαあるふぁ γίνουν γがんまιいおたαあるふぁ "καλούς" διαλύτες (αποτελεσματικοί σしぐまτたうηいーた διάλυση της διαλυμένης ουσίας) πぱいοおみくろんυうぷしろん είναι "κακοί" (ακριβοί ή επικίνδυνοι σしぐまτたうηいーたνにゅー υγεία ή τたうοおみくろん περιβάλλον). Οおみくろん παρακάτω πίνακας δείχνει μεταβάσεις από "μみゅーηいーた πολικούς", "πολικούς απρωτικούς" κかっぱαあるふぁιいおた "πολικούς πρωτικούς" πぱいοおみくろんυうぷしろん τοποθετούνται αριθμητικά – τたうαあるふぁ "πολικά" μόρια έχουν υψηλότερα επίπεδα δでるたP κかっぱαあるふぁιいおた οおみくろんιいおた πρωτικοί διαλύτες έχουν υψηλότερα επίπεδα δでるたH. Επειδή χρησιμοποιούνται αριθμητικές τιμές, οおみくろんιいおた συγκρίσεις μπορούν νにゅーαあるふぁ γίνουν εύκολα. Παραδείγματος χάριν, τたうοおみくろん αιθανονιτρίλιο είναι πολύ πぱいιいおたοおみくろん πολικό από τたうηいーたνにゅー προπανόνη, αλλά εμφανίζει ελαφρά μικρότερο δεσμό υδρογόνου.

Διαλύτης	Χημικός τύπος	δでるたD Διασποράς	δでるたP Πολικού	δでるたH Δεσμού υδρογόνου
Μみゅーηいーた πολικοί διαλύτες
Εξάνιο	CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3	14,9	0,0	0,0
Βενζόλιο	C6H6	18,4	0,0	2,0
Τολουόλιο	C6H5-CH3	18,0	1,4	2,0
Διαιθυλαιθέρας	CH3CH2-O-CH2-CH3	14,5	2,9	4,6
Χλωροφόρμιο	CHCl3	17,8	3,1	5,7
1,4-διοξάνιο	/-CH2-CH2-O-CH2-CH2-O-\	17,5	1,8	9,0
Πολικοί απρωτικοί διαλύτες
Αιθανικός αιθυλεστέρας	CH3-C(=O)-O-CH2-CH3	15,8	5,3	7,2
Τετραϋδροφουράνιο (THF)	/-CH2-CH2-O-CH2-CH2-\	16,8	5,7	8,0
Διχλωρομεθάνιο	CH2Cl2	17,0	7,3	7,1
Προπανόνη	CH3-C(=O)-CH3	15,5	10,4	7,0
Αιθανονιτρίλιο (MeCN)	CH3-C≡N	15,3	18,0	6,1
Διμεθυλομεθαναμίδιο (DMF)	H-C(=O)N(CH3)2	17,4	13,7	11,3
Διμεθυλοσουλφοξείδιο (DMSO)	CH3-S(=O)-CH3	18,4	16,4	10,2
Πολικοί πρωτικοί διαλύτες
Αιθανικό οξύ	CH3-C(=O)OH	14,5	8,0	13,5
1-βουτανόλη	CH3CH2CH2CH2OH	16,0	5,7	15,8
2-προπανόλη	CH3-CH(-OH)-CH3	15,8	6,1	16,4
1-προπανόλη	C3H7OH	16,0	6,8	17,4
Αιθανόλη	CH3-CH2-OH	15,8	8,8	19,4
Μεθανόλη	CH3-OH	14,7	12,3	22,3
Μεθανικό οξύ	H-C(=O)OH	14,6	10,0	14,0
Νερό	H-O-H	15,5	16,0	42,3

Αあるふぁνにゅー, γがんまιいおたαあるふぁ περιβαλλοντικούς ή άλλους λόγους, ένας διαλύτης ή ένα μείγμα διαλυτών απαιτείται γがんまιいおたαあるふぁ νにゅーαあるふぁ αντικαταστήσει μみゅーιいおたαあるふぁ άλλη ισοδύναμη διαλυτική ικανότητα, ηいーた υποκατάσταση μπορεί νにゅーαあるふぁ γίνει μみゅーεいぷしろん βάση τις παραμέτρους διαλυτότητας Hansen καθενός. Οおみくろんιいおた τιμές γがんまιいおたαあるふぁ μείγματα λαμβάνονται ως σταθμισμένοι μέσοι όροι τたうωおめがνにゅー τιμών γがんまιいおたαあるふぁ τους καθαρούς διαλύτες. Αυτό μπορεί νにゅーαあるふぁ υπογιστεί μみゅーεいぷしろん τたうηいーた μέθοδο δοκιμή κかっぱαあるふぁιいおた πλάνη, ένα υπολογιστικό φύλλο τιμών, ή μみゅーεいぷしろん λογισμικό HSP. Ένα μείγμα 1:1 από τολουόλιο κかっぱαあるふぁιいおた 1,4 διοξάνιο έχει τιμές δでるたD, δでるたP κかっぱαあるふぁιいおた δでるたH 17,8, 1,6 and 5,5, συγκρινόμενο μみゅーεいぷしろん αυτές τたうοおみくろんυうぷしろん χλωροφορμίου πぱいοおみくろんυうぷしろん είναι 17,8, 3,1 και 5,7 αντίστοιχα. Λόγω τたうωおめがνにゅー κινδύνων υγείας πぱいοおみくろんυうぷしろん σχετίζονται μみゅーεいぷしろん τたうοおみくろん τολουόλιο, άλλα μείγματα διαλυτών μπορούν νにゅーαあるふぁ βρεθούν χρησιμοποιώντας τたうοおみくろんνにゅー πλήρη πίνακα HSP.

Σημείο τήξεως

Διαλύτης	Σημείο βρασμού= (°C)
1,2-διχλωροαιθάνιο	83,48
Πυριδίνη	115,25
4-μεθυλο-2-πεντανόνη	116,5
Διχλωρομεθάνιο	39,75
2,2,4-τριμεθυλοπεντάνιο	99,24
Διθειούχος άνθρακας	46,3
Τετραχλωριούχος άνθρακας	76,75
οおみくろん-ξυλόλιο	144,42

Μみゅーιいおたαあるふぁ σημαντική ιδιότητα τたうωおめがνにゅー διαλυτών είναι τたうοおみくろん σημείο βρασμού. Αυτό προσδιορίζει επίσης τたうηいーたνにゅー ταχύτητα εξάτμισης. Μικρές ποσότητες διαλυτών μみゅーεいぷしろん χαμηλά σημεία βρασμού όπως διαιθυλαιθέρας, διχλωρομεθάνιο, ή προπανόνη θしーたαあるふぁ εξατμιστούν σしぐまεいぷしろん δευτερόλεπτα σしぐまεいぷしろん θερμοκρασία δωματίου, ενώ διαλύτες μみゅーεいぷしろん υψηλή θερμοκρασία βρασμού όπως νερό ή διμεθυλοσουλφοξείδιο χρειάζονται υψηλότερες θερμοκρασίες, ροή αέρα, ή τたうηいーたνにゅー εφαρμογή κενού γがんまιいおたαあるふぁ γρήγορη εξάτμιση.

• Χαμηλό σημείο τήξεως: σημείο βρασμού κάτω από 100 °C (σημείο βρασμού τたうοおみくろんυうぷしろん νερού)
• Μεσαίο σημείο τήξεως: μεταξύ 100 °C κかっぱαあるふぁιいおた 150 °C
• Υψηλό σημείο τήξεως: πάνω από 150 °C

Πυκνότητα

Οおみくろんιいおた περισσότεροι οργανικοί διαλύτες έχουν μικρότερη πυκνότητα από τたうοおみくろん νερό, πぱいοおみくろんυうぷしろん σημαίνει ότι είναι ελαφρύτεροι κかっぱαあるふぁιいおた θしーたαあるふぁ σχηματίσουν μみゅーιいおたαあるふぁ ξεχωριστή στρώση πάνω από τたうοおみくろん νερό. Μみゅーιいおたαあるふぁ σημαντική εξαίρεση: οおみくろんιいおた περισσότεροι αλογονωμένοι διαλύτες όπως τたうοおみくろん διχλωρομεθάνιο ή τたうοおみくろん χλωροφόρμιο θしーたαあるふぁ βυθιστούν σしぐまτたうοおみくろんνにゅー πυθμένα τたうοおみくろんυうぷしろん περιέκτη, αφήνοντας τたうοおみくろん νερό ως άνω στρώση. Αυτό είναι σημαντικό νにゅーαあるふぁ θυμάται κανείς όταν κατανέμονται οおみくろんιいおた ενώσεις μεταξύ τたうωおめがνにゅー διαλυτών κかっぱαあるふぁιいおた τたうοおみくろんυうぷしろん νερού σしぐまεいぷしろん μία διαχωριστική χοάνη κατά τたうηいーた διάρκεια χημικών συνθέσεων.

Συχνά αναφέρεται ηいーた σχετική πυκνότητα αντί γがんまιいおたαあるふぁ τたうηいーたνにゅー πυκνότητα. Ηいーた σχετική πυκνότητα ορίζεται ως ηいーた πυκνότητα τたうοおみくろんυうぷしろん διαλύτη διαιρεμένη μみゅーεいぷしろん τたうηいーたνにゅー πυκνότητα τたうοおみくろんυうぷしろん νερού σしぐまτたうηいーたνにゅー ίδια θερμοκρασία. Ως τέτοια, ηいーた σχετική πυκνότητα έχει τιμή χωρίς μονάδες. Φαίνεται εύκολα αあるふぁνにゅー ένας διαλύτης αδιάλυτος σしぐまτたうοおみくろん νερό θしーたαあるふぁ επιπλεύσει (SG < 1,0) ή θしーたαあるふぁ βυθιστεί (SG > 1,0) κατά τたうηいーたνにゅー ανάμειξη μみゅーεいぷしろん τたうοおみくろん νερό.

Διαλύτης	Σχετική πυκνότητα
Πεντάνιο	0,626
Πετρελαϊκός αιθέρας	0,656
Εξάνιο	0,659
Επτάνιο	0,684
Διαιθυλαμίνη	0,707
Διαιθυλαιθέρας	0,713
Τριαιθυλαμίνη	0,728
2-μεθοξυ-2-μεθυλοπροπάνιο	0,741
Κυκλοεξάνιο	0,779
2-μεθυλο-2-προπανόλη	0,781
2-προπανόλη	0,785
Αιθανονιτρίλιο	0,786
Αιθανόλη	0,789
Προπανόνη	0,790
Μεθανόλη	0,791
4-μεθυλο-2-πεντανόνη	0,798
2-μεθυλο-1-προπανόλη	0,802
1-προπανόλη	0,803
Βουτανόνη	0,805
2-Βουτανόλη	0,808
3-μεθυλο-1-βουτανόλη	0,809
1-Βουτανόλη	0,810
3-πεντανόνη	0,814
1-οκτανόλη	0,826
πぱい-ξυλόλιο	0,861
μみゅー-ξυλόλιο	0,864
Τολόυόλιο	0,867
1,2-διμεθοξυαιθάνιο	0,868
Βενζόλιο	0,879
Αιθανικό βουτύλιο	0,882
1-χλωροβουτάνιο	0,886
Τετραϋδροφουράνιο	0,889
Αιθανικός αιθυλεστέρας	0,895
οおみくろん-ξυλόλιο	0,897
Εξαμεθυλοφωσφοροτριαμίδιο	0,898
2-αιθοξυαιθυλαιθέρας	0,909
N,N-διμεθυλακεταμίδιο	0,937
Διμεθυλαιθέρας διαιθυλενογλυκόλης	0,943­
N,N-διμεθυλοφορμαμίδιο	0,944
2-μεθοξυαιθανόλη	0,965
Πυριδίνη	0,982
Προπανικό οξύ	0,993
Νερό	1,000
Αιθανικό 2-μεθοξυαιθύλιο	1,009
Βενζονιτρίλιο	1,01
1-μεθυλο-2-πυρρολιδινόνη	1,028
Εξαμεθυλοφωσφοραμίδιο	1,03
1,4-διοξάνιο	1,033
Αιθανικό οξύ	1,049
Αιθανικό ανυδρίδιο	1,08
Διμεθυλοσουλφοξείδιο	1,092
Χλωροβενζόλιο	1,1066
Βαρύ ύδωρ	1,107
1,2-αιθανοδιόλη	1,115
Διαιθυλενογλυκόλη	1,118
Ανθρακικό προπυλένιο	1,21
Μεθανικό οξύ	1,22
1,2-διχλωροαιθάνιο	1,245
Γλυκερίνη	1,261
Διθειούχος άνθρακας	1,263
1,2-διχλωροβενζόλιο	1,306
Διχλωρομεθάνιο	1,325
Νιτρομεθάνιο	1,382
2,2,2-Τριφθορομεθανόλη	1,393
Χλωροφόρμιο	1,498
1,1,2-Τριχλωροτριφθοροαιθάνιο	1,575
Τετραχλωριούχος άνθρακας	1,594
Τετραχλωροαιθένιο	1,623

­­­­

Υγεία κかっぱαあるふぁιいおた ασφάλεια

Φωτιά

Οおみくろんιいおた περισσότεροι οργανικοί διαλύτες είναι εύφλεκτοι ή πολύ εύφλεκτοι, ανάλογα μみゅーεいぷしろん τたうηいーたνにゅー πτητικότητά τους. Εξαιρέσεις αποτελούν κάποιοι χλωριωμένοι διαλύτες όπως τたうοおみくろん διχλωρομεθάνιο κかっぱαあるふぁιいおた τたうοおみくろん χλωροφόρμιο. Μείγματα ατμών διαλυτών κかっぱαあるふぁιいおた αέρα μπορεί νにゅーαあるふぁ εκραγούν. Οおみくろんιいおた ατμοί διαλυτών είναι πυκνότεροι από τたうοおみくろんνにゅー αέρα· θしーたαあるふぁ βυθιστούν προς τたうαあるふぁ κάτω κかっぱαあるふぁιいおた μπορούν νにゅーαあるふぁ ταξιδέψουν μεγάλες αποστάσεις πρακτικά αδιάλυτοι. Οおみくろんιいおた ατμοί διαλυτών μπορούν επίσης νにゅーαあるふぁ βρεθούν σしぐまεいぷしろん υποτιθέμενα κενά βαρέλια κかっぱαあるふぁιいおた δοχεία, θέτοντας έναν κίνδυνο ταχυκαύσης· συνεπώς οおみくろんιいおた κενοί περιέκτες πτητικών διαλυτών πρέπει νにゅーαあるふぁ αποθηκεύονται ανοικτοί κかっぱαあるふぁιいおた ανεστραμμένοι.

Οおみくろん διαιθυλαιθέρας κかっぱαあるふぁιいおた οおみくろん διθειούχος άνθρακας έχουν εξαιρετικά χαμηλές θερμοκρασίες αυτανάφλεξης πぱいοおみくろんυうぷしろん αυξάνει πολύ τたうοおみくろんνにゅー κίνδυνο φωτιάς πぱいοおみくろんυうぷしろん σχετίζεται μみゅーεいぷしろん αυτούς τους διαλύτες. Ηいーた θερμοκρασία αυτανάφλεξης τたうοおみくろんυうぷしろん διθειούχου άνθρακα είναι κάτω από 100 °C (212 °F), έτσι αντικείμενα όπως σωλήνες ατμού, λαμπτήρες πυράκτωσης, εστίες κかっぱαあるふぁιいおた πρόσφατα σβησμένοι λύχνοι bunsen μπορούν νにゅーαあるふぁ αναφλέξουν τους ατμούς τους.

Σχηματισμός εκρηκτικού υπεροξειδίου

Οおみくろんιいおた αιθέρες όπως οおみくろん διαιθυλαιθέρας κかっぱαあるふぁιいおた τたうοおみくろん τετραϋδροφουράνιο (THF) μπορούν νにゅーαあるふぁ σχηματίσουν πολύ εκρηκτικά οργανικά υπεροξείδια μみゅーεいぷしろん τたうηいーたνにゅー έκθεση σしぐまτたうοおみくろん οξυγόνο κかっぱαあるふぁιいおた τたうοおみくろん φως, τたうοおみくろん THF σχηματίζει κανονικά πぱいιいおたοおみくろん εύκολα τέτοια υπεροξείδια από τたうοおみくろんνにゅー διαιθυλαιθέρα. Ένας από τους πぱいιいおたοおみくろん ευπαθείς διαλύτες είναι οおみくろん διισοπροπυλαιθέρας.

Τたうοおみくろん ετεροάτομο (οξυγόνο) σταθεροποιεί τたうοおみくろん σχηματισμό μιας ελεύθερης ρίζας πぱいοおみくろんυうぷしろん σχηματίζεται από τたうηいーたνにゅー αφαίρεση ενός ατόμου υδρογόνου από μみゅーιいおたαあるふぁ άλλη ελεύθερη ρίζα. Ηいーた ελεύθερη ρίζα τたうοおみくろんυうぷしろん κεντρικού άνθρακα πぱいοおみくろんυうぷしろん σχηματίστηκε έτσι, μπορεί νにゅーαあるふぁ αντιδράσει μみゅーεいぷしろん ένα μόριο οξυγόνου γがんまιいおたαあるふぁ νにゅーαあるふぁ σχηματίσει μみゅーιいおたαあるふぁ ένωση υπεροξειδίου. Ένα εύρος δοκιμών μπορεί νにゅーαあるふぁ χρησιμοποιηθεί γがんまιいおたαあるふぁ νにゅーαあるふぁ ανιχνεύσει τたうηいーたνにゅー παρουσία ενός υπεροξειδίου σしぐまεいぷしろん έναν αιθέρα· ένας τρόπος είναι ηいーた χρήση ενός συνδυασμού θειικού σιδήρου κかっぱαあるふぁιいおた θειοκυανικό κάλιο. Τたうοおみくろん υπεροξείδιο μπορεί νにゅーαあるふぁ οξειδώσει τたうοおみくろん ιόν Fe²⁺ σしぐまεいぷしろん ιόν Fe³⁺ πぱいοおみくろんυうぷしろん έπειτα νにゅーαあるふぁ σχηματίσει ένα βαθύ κόκκινο σύμπλοκο συναρμογής μみゅーεいぷしろん τたうοおみくろん θειοκυανικό. Σしぐまεいぷしろん ακραίες περιπτώσεις τたうαあるふぁ υπεροξείδια μπορούν νにゅーαあるふぁ σχηματίσουν κρυσταλλικά στερεά σしぐまτたうοおみくろん δοχείο τたうοおみくろんυうぷしろん αιθέρα.

Εκτός κかっぱαあるふぁιいおた τたうοおみくろん χρησιμοποιούμενο ξηραντικό μπορεί νにゅーαあるふぁ καταστρέψει τたうαあるふぁ υπεροξείδια, θしーたαあるふぁ συμπυκνωθούν κατά τたうηいーたνにゅー απόσταξη λόγω τたうοおみくろんυうぷしろん υψηλότερου σημείου βρασμού τους. Όταν σχηματιστούν επαρκή υπεροξείδια, μπορούν νにゅーαあるふぁ σχηματίσουν ένα κρυσταλλικό κかっぱαあるふぁιいおた ευαίσθητο σしぐまτたうηいーたνにゅー κρούση στερεό ίζημα. Όταν αυτό τたうοおみくろん στερεό σχηματιστεί σしぐまτたうοおみくろん στόμιο της φιάλης, ηいーた περιστροφή τたうοおみくろんυうぷしろん πώματος μπορεί νにゅーαあるふぁ δώσει αρκετή ενέργεια γがんまιいおたαあるふぁ τたうηいーたνにゅー έκρηξη τたうοおみくろんυうぷしろん υπεροξειδίου. Οおみくろん σχηματισμός τたうοおみくろんυうぷしろん υπεροξειδίου δでるたεいぷしろんνにゅー είναι σημαντικό πρόβλημα όταν οおみくろんιいおた διαλύτες χρησιμοποιούνται γがんまιいおたαあるふぁ λίγο· είναι μεγαλύτερο πρόβλημα γがんまιいおたαあるふぁ εργαστήρια γがんまιいおたαあるふぁ τたうαあるふぁ εργαστήρια. Οおみくろんιいおた αιθέρες πρέπει νにゅーαあるふぁ αποθηκεύονται σしぐまεいぷしろん σκοτεινά κかっぱαあるふぁιいおた κλειστά δοχεία παρουσία σταθεροποιητών όπως τたうοおみくろん βουτυλιωμένο υδροξυτολουόλιο (BHT) ή τたうοおみくろん υδροξείδιο τたうοおみくろんυうぷしろん νατρίου.

Τたうαあるふぁ υπεροξείδια μπορούν νにゅーαあるふぁ αφαιρεθούν ξεπλένοντας μみゅーεいぷしろん όξινο θειικό σίδηρο(II) κかっぱαあるふぁιいおた διήθηση μみゅーεいぷしろん οξείδιο τたうοおみくろんυうぷしろん αργιλίου, ή απόσταξη μみゅーεいぷしろん νάτριο/βενζοφαινόνη. Τたうοおみくろん οξείδιο τたうοおみくろんυうぷしろん αργιλίου δでるたεいぷしろんνにゅー καταστρέφει τたうαあるふぁ υπεροξείδια· απλά, τたうαあるふぁ παγιδεύει. Τたうοおみくろん πλεονέκτημα της χρήσης νατρίου/βενζοφαινόνης είναι ότι αφαιρείται ηいーた υγρασία κかっぱαあるふぁιいおた τたうοおみくろん οξυγόνο.

Επιπτώσεις σしぐまτたうηいーたνにゅー υγεία

Οおみくろんιいおた γενικοί κίνδυνοι υγείας σχετίζονται μみゅーεいぷしろん τたうηいーたνにゅー έκθεση σしぐまτたうοおみくろんνにゅー διαλύτη πぱいοおみくろんυうぷしろん περιλαμβάνει τたうηいーたνにゅー τοξικότητα σしぐまτたうοおみくろん νευρικό σύστημα, τたうηいーたνにゅー αναπαραγωγική βλάβη, τたうηいーた βλάβη σしぐまεいぷしろん ήπαρ κかっぱαあるふぁιいおた νεφρά, αναπνευστικά προβλήματα, καρκίνο κかっぱαあるふぁιいおた δερματίτιδα.

Πολλοί διαλύτες μπορούν νにゅーαあるふぁ οδηγήσουν σしぐまεいぷしろん ξαφνική απώλεια τたうωおめがνにゅー αισθήσεων αあるふぁνにゅー εισπνευστούν σしぐまεいぷしろん μεγάλες ποσότητες. Διαλύτες όπως οおみくろん διαιθυλαιθέρας κかっぱαあるふぁιいおた τたうοおみくろん χλωροφόρμιο έχουν χρησιμοποιηθεί σしぐまτたうηいーたνにゅー ιατρική ως αναισθητικά, ηρεμιστικά κかっぱαあるふぁιいおた υπνωτικά γがんまιいおたαあるふぁ μεγάλο χρονικό διάστημα. Ηいーた αιθανόλη (οινόπνευμα από δημητριακά) έχει χρησιμοποιηθεί ευρέως κかっぱαあるふぁιいおた έχει γίνει κατάχρηση ως ψυχότροπο φάρμακο. Οおみくろん διαιθυλαιθέρας, τたうοおみくろん χλωροφόρμιο κかっぱαあるふぁιいおた πολλοί άλλοι διαλύτες (πぱい.χかい., βενζίνη ή κόλλες) χρησιμοποιούνται ψυχαγωγικά, συχνά μみゅーεいぷしろん επιβλαβή μακροπρόθεσμα αποτελέσματα σしぐまτたうηいーたνにゅー υγεία όπως σしぐまτたうηいーたνにゅー νευροτοξικότητα ή τたうοおみくろんνにゅー καρκίνο. Οおみくろん κοινός διαθέσιμος διαλύτης μεθανόλη μπορεί νにゅーαあるふぁ προκαλέσει μόνιμη τύφλωση κかっぱαあるふぁιいおた θάνατο αあるふぁνにゅー καταποθεί κかっぱαあるふぁιいおた είναι επίσης επικίνδυνος, επειδή καίγεται μみゅーεいぷしろん αόρατη φλόγα.

Μερικοί διαλύτες συμπεριλαμβανομένων τたうοおみくろんυうぷしろん χλωροφορμίου κかっぱαあるふぁιいおた τたうοおみくろんυうぷしろん βενζολίου (ενός συστατικού της βενζίνης) είναι καρκινογόνοι. Πολλοί άλλοι μπορούν νにゅーαあるふぁ βλάψουν εσωτερικά όργανα όπως τたうοおみくろん ήπαρ, τたうαあるふぁ νεφρά, ή τたうοおみくろんνにゅー εγκέφαλο.

Οおみくろん διαλύτης 2-βουτοξυαιθανόλη, πぱいοおみくろんυうぷしろん χρησιμοποιείται σしぐまτたうαあるふぁ υγρά υδραυλικής διάρρηξης, μπορεί νにゅーαあるふぁ προκαλέσει υπόταση κかっぱαあるふぁιいおた μεταβολική οξέωση

Ηいーた χρόνια έκθεση σしぐまεいぷしろん οργανικούς διαλύτες σしぐまτたうοおみくろん περιβάλλον εργασίας μπορεί νにゅーαあるふぁ προκαλέσει πολλά δυσμενή νευροψυχιατρικά φαινόμενα. Παραδείγματος χάριν, ηいーた επαγγελματική έκθεση σしぐまεいぷしろん οργανικούς διαλύτες σχετίζεται μみゅーεいぷしろん υψηλότερους αριθμούς ελαιοχρωματιστών πぱいοおみくろんυうぷしろん υποφέρουν από αλκοολισμό. Ηいーた αιθανόλη έχει ένα συνεργιακό αποτέλεσμα όταν συνδυάζεται μみゅーεいぷしろん πολλούς διαλύτες· παραδείγματος χάριν, ένας συνδυασμός τολουολίου/βενζολίου κかっぱαあるふぁιいおた αιθανόλης προκαλεί μεγαλύτερη ναυτία/εμετό από κάθε ουσία ξεχωριστά.

Πολλοί διαλύτες είναι γνωστοί ή ύποπτοι γがんまιいおたαあるふぁ γένεση καταρράκτη, αυξάνοντας σημαντικά τたうοおみくろんνにゅー κίνδυνο ανάπτυξης καταρράκτη τたうωおめがνにゅー φακών τたうοおみくろんυうぷしろん οφθαλμού. Ηいーた έκθεση σしぐまεいぷしろん κάποιους διαλύτες έχει συσχετιστεί επίσης μみゅーεいぷしろん νευροτοξική βλάβη σしぐまτたうηいーたνにゅー έγχρωμη όραση.

Περιβαλλοντική ρύπανση

Μみゅーιいおたαあるふぁ σημαντική οδός εισόδου επιπτώσεων σしぐまτたうηいーたνにゅー υγεία εμφανίζεται από σταγόνες ή διαρροές διαλυτών πぱいοおみくろんυうぷしろん φτάνουν τたうοおみくろん underlying έδαφος. Επειδή οおみくろんιいおた διαλύτες μεταναστεύουν εύκολα σしぐまεいぷしろん σημαντικές αποστάσεις, ηいーた δημιουργία εκτεταμένηςρύπανσης τたうοおみくろんυうぷしろん εδάφους δでるたεいぷしろんνにゅー είναι ασυνήθιστη· μπορεί νにゅーαあるふぁ υπάρχουν περίπου 5000 τοποθεσίες παγκοσμίως πぱいοおみくろんυうぷしろん έχουν μεγάλες υποεπιφανειακές ρυπάνσεις από διαλύτες· αυτός είναι ένας ιδιαίτερος κίνδυνος υγείας αあるふぁνにゅー επηρεαστούν τたうαあるふぁ υδροφόρα στρώματα.

Γενικές προφυλάξεις

• Αποφυγή έκθεσης σしぐまεいぷしろん ατμούς διαλυτών δουλεύοντας σしぐまεいぷしろん μみゅーιいおたαあるふぁ απαγωγό εστία, ή μみゅーεいぷしろん τοπικό εξαερισμό εξαγωγής ατμών(LEV),ή σしぐまεいぷしろん μみゅーιいおたαあるふぁ καλά αεριζόμενη περιοχή
• Διατήρηση τたうωおめがνにゅー συσκευασιών αποθήκευσης κλεισμένων ερμητικά
• Νにゅーαあるふぁ μみゅーηいーたνにゅー χρησιμοποιούνται ποτέ φλόγες κοντά σしぐまεいぷしろん εύφλεκτους διαλύτες· χρησιμοποιήστε κεντρική θέρμανση ή ηλεκτρική θέρμανση
• Νにゅーαあるふぁ μみゅーηいーたνにゅー απορρίπτονται εύφλεκτοι διαλύτες σしぐまτたうηいーたνにゅー αποχέτευση· νにゅーαあるふぁ διαβάζετε τたうαあるふぁ φύλλα δεδομένων ασφάλειας υλικών (MSDS) γがんまιいおたαあるふぁ κατάλληλες πληροφορίες διάθεσης
• Αποφυγή εισπνοής ατμών διαλυτών
• Αποφυγή επαφής τたうωおめがνにゅー διαλυτών μみゅーεいぷしろん τたうοおみくろん δέρμα — πολλοί διαλύτες απορροφώνται εύκολα μέσα από τたうοおみくろん δέρμα. Επίσης τείνουν νにゅーαあるふぁ ξηράνουν τたうοおみくろん δέρμα κかっぱαあるふぁιいおた μπορεί νにゅーαあるふぁ προκαλέσουν ερεθισμούς κかっぱαあるふぁιいおた πληγές.

Δείτε επίσης

• Οおみくろんιいおた διαλύτες συχνά υφίστανται επαναρροή μみゅーεいぷしろん ένα κατάλληλο ξηραντικό πぱいρろーιいおたνにゅー τたうηいーたνにゅー απόσταξη γがんまιいおたαあるふぁ νにゅーαあるふぁ αφαιρεθεί τたうοおみくろん νερό. Αυτό μπορεί νにゅーαあるふぁ γίνει πぱいρろーιいおたνにゅー μみゅーιいおたαあるふぁ χημική σύνθεση, όπου τたうοおみくろん νερό μπορεί νにゅーαあるふぁ επιδράσει σしぐまτたうηいーたνにゅー σκοπούμενη αντίδραση
• Ιατρική της εργασίας
• Συντελεστής κατανομής (log P) είναι ένα μέτρο διαφορικής διαλυτότητας μιας ένωσης σしぐまεいぷしろん δύο διαλύτες
• Επιδιαλύτωση
• Διάλυμα

Βιβλιογραφία

• Lowery, T.H. and Richardson, K.S., Mechanism and Theory in Organic Chemistry, Harper Collins Publishers 3rd ed. 1987 ISBN 0-06-364044-9

Εξωτερικοί σύνδεσμοι

• [1] Solvents in Europe.
• Table and text O-Chem Lecture
• Tables Properties and toxicities of organic solvents
• CDC - Organic Solvents - NIOSH Workplace Safety and Health Topic