Τολιθιοβοριοϋδρίδιο[1] (αγγλικά: lithium borohydride) είναι ανόργανηχημική ένωση, που περιέχει λίθιο (Li), βόριο (B) καιυδρογόνο (H), μετύποLiBH4. Ανήκει στα τετραϋδροβοριούχα (BH4-) άλατακαι είναι από τα «γνωστά» αναγωγικά μέσα, και χρησιμοποιείται (κυρίως) από τηνΟργανική Χημεία, για αναγωγή εστέρων (RCO2R). Ανκαιη χρήση του είναι λιγότερο συνηθισμένη, σε σύγκριση μετη χρήση τουνατριοβοριοϋδρίδιου (NaBH4), το κατιόν του λιθίου (Li+), που περιέχει, προσφέρει ορισμένα πλεονεκτήματα: Έχει υψηλότερη διαλυτότητα στους αιθέρες (ROR), είναι ισχυρότερο αναγωγικό μέσο (σε σύγκριση πάντα μετο νατριοβοριοϋδρίδιο) και ταυτόχρονα ασφαλέστερο από τολιθιοαργιλιοϋδρίδιο (LiAlH4), που είναι όμως, επίσης, πιο διαδεδομένο στη χρήση.
Στην πραγματικότητα, υπό τις παραπάνω συνθήκες παράγεται ενδιάμεσα διβοράνιο(6), το οποίο μετη σειρά του αντιδρά στη συνέχεια μετο υδρίδιο του λιθίου που περίσσεψε και έτσι παράγεται τελικά λιθιοβοριοϋδρίδιο:[5][6]
και
Ηπρόσθεση κατά μέλη των δύο (2) παραπάνω στοιχειομετρικών εξισώσεων δίνει την παραπάνω συνολική, που δείχνει (πλασματικά) την άμεση παραγωγή λιθιοβοριοϋδρίδιο από τριφθοριούχο βόριο και υδρίδιο του λιθίου.
3. Η ολική σύνθεσητου λιθιοβοριοϋδριδίου από τα συστατικά τουχημικά στοιχεία, δηλαδή από μεταλλικό λίθιο, (στοιχειακό) βόριο και διυδρογόνο (H2), είναι δυνατή αλλά είναι ασύμφορη, γιατί απαιτεί ακραίες συνθήκες, καιπιο συγκεκριμένο υδρογόνο υπό 150 atm πίεση και θερμοκρασία 650 °C:[5]
Ανάλογα με τις συνθήκες, είναι δυνατό να ληφθούν διαφορετικά προϊόντα από την υδρόλυση λιθιοβοριοϋδρίδιο, ουσιαστικά λόγω παραπέρα υδρόλυσης καιτου ενδιάμεσα παραγώμενου λιθιοβοριοοξείδιου:
Αν γίνει επίδραση άνυδρου υδροχλωρίουσε λιθιοβοριοϋδρίδιο, συμπαράγεται διβοράνιο(6) αντί βορικού οξέος, ενώ απαιτείται και κάποια θέρμανση ώστε η αντίδραση να διεξαχθεί με αποδεκτή ταχύτητα:
Το λιθιοβοριοϋδρίδιο οξειδώνεται από το διοξυγόνο (O2), παράγοντας λιθιοβοριοοξείδιο:
Το λιθιοβοριοϋδρίδιο δρα περίπου όπως το νατριοβοριοϋδρίδιο, αλλά μπορεί επιπλέον να ανάγει καρβοξυλικούς εστέρες (RCO2R) σεαλκοόλες (RCH2OH και ROH), καθώς καιτα πρωτοταγή αμίδια (RCONH2) σε πρωτοταγείς αμίνες (RCH2NH2)[8][9]:
Η χρήση του λιθιοβοριοϋδριδίου είναι ιδαιτέρα πλεονεκτική όταν χρησιμοποιείται γιατην παραγωγή κάποιων ενώσεων, γιατί είναι πολύ περισσότερο χημειοεκλεκτικό, σε σύγκριση με άλλα αναγωγικά αντιδραστήρια. Για παράδειγμα, αντίθετα μετο λιθιοαργιλλιοϋδρίδιο, το λιθιοβοριοϋδρίδιο ανάγει εστέρες (RCO2R), νιτρίλια (RCN), λακτόνες, πρωτοταγή αμίδια καιεποξείδια, αλλά δεν ανάγει νιτροπαράγωγα (RNO2), καρβαμικά οξέα (RCO2NR2), αλκυλαλογονίδια (RX) και δευτεροταγή αμίδια (RCONHR)[8][10].
Όπως προαναφέρθηκε, το λιθιοβοριοϋδρίδιο χρησιμοποιείται ως αναγωγικό αντιδραστήριο (κυρίως) γιααλδεΰδες (RCHO → RCH2OH), κετόνες [RCOR → RCH(OH)R], λακτόνες, εποξείδια και (καρβοξυλικούς) εστέρες (RCO2R → RCH2OH + ROH) στην οργανική χημεία.[7]
Το λιθιοβοριοϋδρίδιο, μετην παραγωγή του, μπορεί να αποθηκεύσει χημική ενέργειασεμια από τις υψηλότερες ενεργειακές πυκνότητεςπου έχουν παραχθεί σε μέσα αποθήκευσης χημικής ενέργειας. Ανκαιδεν υπάρχει γι' αυτό, προς το παρόν, άμεση πρακτική εφαρμογή, το στερεό λιθιοβοριδιοϋδρίδιο μπορεί να απελευθερώσει θερμότητα μέχρι 65 MJ/kg, καθώς (μπορεί να) ανάγειτοατμοσφαιρικό οξυγόνοσενερό. Με βάση μάλιστα τη (σχετικά) χαμηλή πυκνότητάτου, η οξείδωση του λιθιοβοριοϋδρίδιου δίνει 43,4 MJ/lit. Για σύγκριση, ηβενζίνη δίνει 34,8 MJ/lit καιτο υγρό υδρογόνο μόλις 8,0 MJ/lit[11]. Η ικανότητα αυτή έχει τραβήξει την προσοχή ερευνητών καυσίμων, για πιθανή χρήση του λιθιοβοριοϋδριδίου ως εναλλακτικό καύσιμο αυτοκινήτων ή καιπυραύλων. Όμως, όπως όλα τα μέσα αποθήκευσης χημικής ενέργειας που βασίζονται σευδρίδια, το λιθιοβοριοϋδρίδιο έχει πολύ πολύπλοκη ανακύκλωσηκαιγι' αυτό έχει χαμηλή αποτελεσματικότητα ενεργειακής μετατροπής[12]. Οι μπαταρίες ιόντων λιθίου έχουν ενεργειακή πυκνότητα μόλις 2,0 MJ/lit, αλλά παρέχουν συνεχές ηλεκτιρικό ρεύμαπου παράγουν και έχουν αποτελεσματικότητα ενεργειακής μετατροπής της τάξης του 90%. ¨Ετσι, η χαμηλή αποτελεσματικότητα ενεργειακής μετατροπής των υδριδίων μετάλλων[12], τα έχει κάνει, παρά την υψηλή ενεργειακή τους πυκνότητα, μη πρακτικά προς το παρόν.
↑ 8,08,1Ookawa,
Atsuhiro; Soai, Kenso (1986). "Mixed solvents containing methanol as
useful reaction media for unique chemoselective reductions within
lithium borohydride". The Journal of Organic Chemistry51 (21): 4000–4005. doi:10.1021/jo00371a017.
↑Σημείωση: Το LIAlH4τα ανάγει όλα αυτά. Αυτή η διαφορά είναι χρήσιμη όταν μια ένωση έχει περισσότερες από μια τέτοιες χαρακτηριστικές ομάδες αλλά δεν είναι επιθυμητό να αναχθούν όλες.