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三 さん 氟化溴是 ぜ 一 いち 种卤素互化物 ぶつ ,化学 かがく 式 しき 为BrF3 。这种无色、有毒 ゆうどく 、有 ゆう 腐 くさ 蚀性的 てき 液体 えきたい 可 か 溶于硫酸 りゅうさん ,但 ただし 与 あずか 水 みず 或 ある 有 ゆう 机 つくえ 化合 かごう 物 ぶつ 接触 せっしょく 会 かい 发生爆 ばく 炸。它是一 いち 种强氟化剂 和 かず 无机离子化 か 溶剂。它在核 かく 燃料 ねんりょう 生 なま 产和后 きさき 处理过程中 ちゅう 被 ひ 用 よう 于生产六 ろく 氟化铀 (UF6 )。[ 2]
三氟化溴最早由保 ほ 罗·利 り 比 ひ 奥 おく (Paul Lebeau)于1906年 ねん 报道。他 た 将 しょう 溴 单质 与 あずか 氟 在 ざい 20 °C下 しも 反 はん 应得到 いた 了 りょう 三 さん 氟化溴:[ 3]
B
r
2
+
3
F
2
→
2
B
r
F
3
{\displaystyle {\rm {\ Br_{2}+3F_{2}\rightarrow 2BrF_{3}}}}
一 いち 氟化溴的 てき 歧化反 はん 应 也产生 せい 三 さん 氟化溴:[ 4]
3
B
r
F
→
B
r
F
3
+
B
r
2
{\displaystyle {\rm {\ 3BrF\rightarrow BrF_{3}+Br_{2}}}}
与 あずか ClF3 和 わ IF3 类似,BrF3 分子 ぶんし 也是T形 かたち 的 てき 。价层电子对互斥理论 中 なか ,中心 ちゅうしん 溴原子 げんし 连有两对孤 こ 对电子 こ 。每 まい 个轴向 むこう 的 てき Br-F键长度 ど 为1.81 Å ,而水平 すいへい 方向 ほうこう 的 てき 为1.72 Å。轴向Br-F键与水平 すいへい Br-F键的夹角略 りゃく 小 しょう 于90°,86.2°的 てき 键角是 ぜ 因 いん 为孤对电子 こ 的 てき 排斥 はいせき 比 ひ 成 なり 键电子 こ 更 さら 强 きょう ,键角的 てき 变小使 こづかい 得能 とくのう 量 りょう 降 くだ 低 てい 。[ 5] [ 6]
BrF3 是 ぜ 一种强氟化剂,但 ただし 略 りゃく 弱 じゃく 于ClF3 。这种液体 えきたい 能 のう 导电 ,因 いん 为它能 のう 发生自 じ 耦电离 :[ 2]
2
B
r
F
3
⇌
B
r
F
2
+
+
B
r
F
4
−
{\displaystyle {\rm {\ 2BrF_{3}\rightleftharpoons BrF_{2}^{+}+BrF_{4}^{-}}}}
许多离子型 がた 氟化物 ぶつ 易 えき 溶于三 さん 氟化溴,并形成 けいせい 溶剂合 あい 碱(即 そく 路 ろ 易 えき 斯酸碱的加 か 合 ごう 物 ぶつ ):[ 2]
K
F
+
B
r
F
3
→
K
B
r
F
4
{\displaystyle {\rm {\ KF+BrF_{3}\rightarrow KBrF_{4}}}}
此外少数 しょうすう 共 ども 价型氟化物 ぶつ ,例 れい 如四 よん 氟化硅 、五 ご 氟化钒 及类似 に 化合 かごう 物 ぶつ 也可溶于三 さん 氟化溴,它们在 ざい 溶液 ようえき 中 ちゅう 作 さく 为路易 えき 斯酸。
S
b
F
5
+
B
r
F
3
→
B
r
F
2
+
S
b
F
6
−
{\displaystyle {\rm {\ SbF_{5}+BrF_{3}\rightarrow BrF_{2}^{+}SbF_{6}^{-}}}}
含BrF2 + 的 まと 物 ぶつ 质与含BrF4 - 能 のう 发生类似于酸碱中和 ちゅうわ 的 てき 反 はん 应:
A
g
+
B
r
F
4
−
+
B
r
F
2
+
S
b
F
6
−
→
A
g
S
b
F
6
+
2
B
r
F
3
{\displaystyle {\rm {\ Ag^{+}BrF_{4}^{-}+BrF_{2}^{+}SbF_{6}^{-}\rightarrow AgSbF_{6}+2BrF_{3}}}}
K
+
B
r
F
4
−
+
(
B
r
F
2
+
)
2
S
n
F
6
2
−
→
K
2
S
n
F
6
+
4
B
r
F
3
{\displaystyle {\rm {\ K^{+}BrF_{4}^{-}+(BrF_{2}^{+})_{2}SnF_{6}^{2-}\rightarrow K_{2}SnF_{6}+4BrF_{3}}}}
这类反 はん 应被广泛用 よう 于制取 と 含氟配合 はいごう 物 ぶつ ,例 れい 如AgAuF4 、(NO2 )SnF6 、(NO)2 SnF6 、LiVF6 、KRuF6 等 ひとし ,在 ざい 上述 じょうじゅつ 反 はん 应完成 かんせい 后 きさき 真空 しんくう 蒸 ふけ 发除去 じょきょ 三氟化溴即可得到产品。
三氟化溴能使高价氟配合物稳定,例 れい 如四 よん 氟化钯不能 ふのう 分 ぶん 离得到 いた ,但 ただし 在 ざい 三氟化溴中可制得它的配合物。稀有 けう 气体的 てき 氟化物 ぶつ 也能在 ざい 三氟化溴中与强路易斯酸形成加合物。[ 7]
^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals . McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398
^ 2.0 2.1 2.2 Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4 .
^ Lebeau P. The effect of fluorine on chloride and on bromine. Annales de Chimie et de Physique . 1906, 9 : 241–263.
^ Simons JH; Yost, Don M.; Rogers, M. T. Bromine (III) Fluoride - Bromine Trifluoride. Inorganic Synthesis. 1950, 3 : 184–186. doi:10.1002/9780470132340.ch48 .
^ Gutmann V. Die Chemie in Bromtrifuoride. Angewante Chemie. 1950, 62 : 312–315. doi:10.1002/ange.19500621305 .
^ Meinert H. Interhalogenverbindungen. Zeitschrift für Chemie. 1967, 7 : 41.
^ 张青莲. 《无机化学 かがく 丛书》第 だい 六 ろく 卷 かん :卤素、铜分族 ぞく 、锌分族 ぞく . 北京 ぺきん : 科学 かがく 出版 しゅっぱん 社 しゃ . : P412–414. ISBN 7-03-002238-6 .