Redoxní reakce
![](https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/36/Large_bonfire.jpg/220px-Large_bonfire.jpg)
Redoxní reakce (také oxidačně-redukční reakce; resp. zkratka z opačného pořadí: red-ox) jsou chemické reakce, při kterých se mění oxidační čísla atomů. Každá redoxní reakce je tvořena dvěma poloreakcemi, které probíhají současně. Tyto dvě poloreakce jsou oxidace a redukce.
Příklady redoxních reakcí
[editovat | editovat zdroj]V přírodě se často setkáváme s hořením a korozí. Oba dva procesy jsou redoxními reakcemi.
Rozklad chlorečnanu draselného:
- 4 KClO3 → 3 KClO4 + KCl
Reakce arsenu s vodným roztokem kyseliny dusičné:
- 3 As + 5 HNO3 + 2 H2O → 3 H3AsO4 + 5 NO
Reakce kyseliny dusičné s mědí a reakce kyseliny chlorovodíkové s manganistanem draselným:
- 3 Cu + 8 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
- 2 KMnO4 + 16 HCl → 5 Cl2 + 2 MnCl2 + 2 KCl + 8 H2O
a také se mění oxidační čísla.
Oxidace
[editovat | editovat zdroj]Je poloreakce, při níž dochází ke zvyšování oxidačního čísla prvku. Prvek při ní ztrácí elektrony.
Redukce
[editovat | editovat zdroj]Je poloreakce, při níž dochází ke snižování oxidačního čísla prvku. Prvek při ní získává elektrony.
Vyčíslování rovnic redoxních reakcí
[editovat | editovat zdroj]Rovnice redoxních reakcí se vyčíslují jiným způsobem než neredoxní rovnice. Například rovnice reakce sulfidu olovnatého s peroxidem vodíku:
- PbS + 4 H2O2 → PbSO4 + 4 H2O
Nejprve musíme v rovnici najít jednotlivé poloreakce:
- S−II → S+VI
- (O2)−II → 2 O−II
Poté zapíšeme rozdíly oxidačních čísel před a po reakci:
Nakonec obě čísla zkrátíme a výsledek přiřadíme druhému reaktantu. Takže v našem případě se dvojka zkrátí na jedničku a osmička na čtyřku. Poté se obě čísla prohodí. U kyslíku bude 4 a u síry 1. Nakonec stačí tato čísla zapsat na obě strany rovnice ke sloučeninám kyslíku a síry.
- 1 PbS + 4 H2O2 → 1 PbSO4 + 4 H2O [pozn. 1]
Rozhodně platí zákon zachování hmoty, tedy zachování počtů atomů v čase: Ty jsou shodné před i po reakci, tedy na obou stranách chemické rovnice. U redoxních rovnic se navíc sledují i náboje, tedy že v nich stále platí i zákon zachování elektrického náboje.
Odkazy
[editovat | editovat zdroj]Poznámky
[editovat | editovat zdroj]- ↑ Jednička (zde u PbS a PbSO4) se většinou nepíše, ale není chybou ji uvádět.
Související články
[editovat | editovat zdroj]Externí odkazy
[editovat | editovat zdroj]Obrázky, zvuky či videa k tématu redoxní reakce na Wikimedia Commons
Slovníkové heslo oxidace ve Wikislovníku
Slovníkové heslo redukce ve Wikislovníku