Bariumbromat
Kristallstruktur | ||||||||||||||||
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_ Ba2+ _ Br5+ _ O2− | ||||||||||||||||
Kristallsystem |
monoklin | |||||||||||||||
Raumgruppe |
C2/c (Nr. 15) | |||||||||||||||
Gitterparameter | ||||||||||||||||
Allgemeines | ||||||||||||||||
Name | Bariumbromat | |||||||||||||||
Verhältnisformel | Ba(BrO3)2 | |||||||||||||||
Kurzbeschreibung |
farb- und geruchloser Feststoff[2] | |||||||||||||||
Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
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Eigenschaften | ||||||||||||||||
Molare Masse | ||||||||||||||||
Aggregatzustand |
fest | |||||||||||||||
Dichte |
3,99 g·cm−3 (Monohydrat)[3] | |||||||||||||||
Schmelzpunkt | ||||||||||||||||
Löslichkeit | ||||||||||||||||
Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
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Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). |
Bariumbromat ist das Bariumsalz der Bromsäure mit der chemischen Zusammensetzung Ba(BrO3)2.
Herstellung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Bariumbromat kann durch Kochen einer wässrigen Lösung von Bariumchlorid oder Bariumacetat mit Kaliumbromat hergestellt werden.[6][7]
Eigenschaften
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Bariumbromat kristallisiert isomorph zu
Beim Erhitzen auf 265 °C[8] zerfällt Bariumbromat in Bariumbromid und Sauerstoff.[6]
Die Lösungsenthalpie beträgt +54 kJ/mol, das Löslichkeitsprodukt 2,43 · 10−4 mol3/l3.[8]
Verwendung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Bariumbromat wird als Oxidationsmittel und als Korrosionsinhibitor verwendet.[3]
Einzelnachweise
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]- ↑ a b H. D. Lutz, E. Alici, T. Kellersohn, P. Kuske: Zur Polymorphie des Ba(BrO3)2 und Sr(IO3)2, Kristallstruktur, röntgenographische, schwingungsspektroskopische und thermoanalytische Untersuchungen. In: Zeitschrift für Naturforschung B. 45, 1990, S. 587–592 (PDF, freier Volltext).
- ↑ Datenblatt Bariumbromat bei Alfa Aesar, abgerufen am 11. März 2022 (Seite nicht mehr abrufbar).
- ↑ a b c d e f Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: Handbook of inorganic compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 47 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ a b Eintrag zu Bariumbromat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 15. November 2022. (JavaScript erforderlich)
- ↑ Nicht explizit in Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Gruppeneintrag barium salts, with the exception of barium sulphate, salts of 1-azo-2-hydroxynaphthalenyl aryl sulphonic acid, and of salts specified elsewhere in this Annex im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
- ↑ a b Leopold Gmelin, K. List: Handbuch der anorganischen Chemie, Band 2, 1853, S. 146. (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche)
- ↑ a b R. Abegg, F. Auerbach: Handbuch der anorganischen Chemie. S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 270. (Volltext)
- ↑ a b c Richard C. Ropp: Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. Newnes, 2012, ISBN 0-444-59553-8, S. 94 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ L.K. Templeton, D.H. Templeton: Structure of barium bromate monohydrate. In: Acta Crystallographica, C45, 1989, S. 672–673, doi:10.1107/S0108270188013071.
- ↑ H.D. Lutz, B. Engelen, C. Freiburg: Bariumbromiddihydrat. In: Acta Crystallographica, B36, 1980, S. 437–438, doi:10.1107/S0567740880003421.