Dischwefeldichlorid

Strukturformel
Allgemeines
Name	Dischwefeldichlorid
Andere Namen	Chlorschwefel Dichlordisulfan halb Chlorschwefel (veraltet) Schwefel(I)-chlorid Schwefelchlorür Schwefelmonochlorid
Summenformel	S2Cl2
Kurzbeschreibung	goldgelbe Flüssigkeit mit üblem Geruch
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 10025-67-9 EG-Nummer 233-036-2 ECHA-InfoCard 100.030.021 PubChem 24807 DrugBank DB14647 Wikidata Q414657
Eigenschaften
Molare Masse	135,04 g·mol−1
Aggregatzustand	flüssig
Dichte	1,69 g·cm−3 (20 °C)
Schmelzpunkt	−80 °C
Siedepunkt	138 °C
Dampfdruck	9,2 hPa (20 °C)
Löslichkeit	heftige Zersetzung mit Wasser löslich in Ethanol und Diethylether
Brechungsindex	1,658 (20 °C)
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP), ggf. erweitert Gefahr H- und P-Sätze H: 301+331​‐​314​‐​400 EUH: 014​‐​029 P: 273​‐​280​‐​301+310+330​‐​331​‐​303+361+353​‐​305+351+338
MAK	noch nicht eingestuft Schweiz: 1 ml·m−3 bzw. 6 mg·m−3
Toxikologische Daten	131 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

Dischwefeldichlorid ist eine anorganische chemische Verbindung aus der Gruppe der Schwefelchloride, die vor allem als Sulfidierungs- und Chlorierungsmittel eingesetzt wird.

Herstellung

S₂Cl₂ wird erzeugt durch Chlorierung von elementarem Schwefel:

${\ce {S8 + 4Cl2 -> 4S2Cl2}}$ (ΔでるたH = −58,2 kJ/mol S₂Cl₂)

Mit überschüssigem Chlor reagiert das Produkt in Gegenwart von Eisenchloriden weiter zu Schwefeldichlorid:

${\ce {S2Cl2 + Cl2 -> 2SCl2}}$ (ΔでるたH = −40,6 kJ/mol)

Praktisch erfolgt die Herstellung durch Einleiten von Chlor in geschmolzenen Schwefel und anschließende fraktionierte Destillation. Industriell erfolgt die Chlorierung kontinuierlich bei 240 °C. Das Nebenprodukt Schwefeldichlorid wird durch Erhitzen zum Rückfluss unter Zugabe von Schwefel in Dischwefeldichlorid überführt.

Eigenschaften

Eine Flasche gefüllt mit Dischwefeldichlorid

Physikalische Eigenschaften

Dischwefeldichlorid ist eine klare goldgelbe, rauchende, ölige Flüssigkeit mit einem durchdringenden erstickenden Geruch, die sich in Kohlenstoffdisulfid löst und bei Normaldruck bei 138 °C siedet. Die Dampfdruckfunktion ergibt sich nach Antoine entsprechend log₁₀(P) = A−(B/(T+C)) (P in bar, T in K) mit A = 4,0648, B = 1417,43 und C = −61.685 im Temperaturbereich von 266 bis 411 K. Die Wärmekapazität beträgt bei 25 °C 124,3 J·mol⁻¹·K⁻¹ bzw. 0,92 J·g⁻¹·K⁻¹. Es besitzt eine Viskosität von 0,9 mPa·s bei 20 °C.

Chemische Eigenschaften

Die Verbindung reagiert mit Wasser zu einer Vielzahl von Produkten wie Schwefel, Chlorwasserstoff, Schwefeldioxid, Schwefelwasserstoff und Thiosulfat. In Dischwefeldichlorid können bei Raumtemperatur bis zu 67 % Schwefel gelöst werden, wobei dieser beim Erwärmen teilweise unter Ausbildung von kettenförmigen Chlorsulfanen S_nCl₂ mit n > 2 eingebaut wird.

Dischwefeldichlorid ist ein Sulfidierungs- und Chlorierungsmittel, das sich einerseits wie gelöstes Chlor verhält, andererseits aber mit einer Vielzahl (organischer) Verbindungen Kohlenstoff-Schwefel-Bindungen ausbildet.

In der organischen Synthesechemie dient es als Reagenz zur Herstellung verschiedener schwefelhaltiger organischen Verbindungen. So können Thioketone und Thioaldehyde durch die Umsetzung mit Hydrazonen erhalten werden. Die Additionsreaktion an Alkene ergibt über primäre Additionszwischenprodukte die entsprechenden Episulfide. Über Substitutionsreaktionen mit Aromaten können Disulfide gewonnen werden. Durch die Umsetzung mit Oximen sind heterocyclische Verbindungen des Typs der Dithiazole zugänglich.

Verwendung

Dischwefeldichlorid wird industriell verwendet zur Herstellung von:

• Additiven für Hochdruckschmiermittel und Schneidöle
• Kautschuk-Vulkanisationsmitteln
• Schwefeldichlorid
• anderen organischen Schwefelverbindungen, die ihrerseits zur Herstellung von Pharmazeutika, Pflanzenschutzmitteln, Farbstoffen und Kautschuk verwendet werden
• Chlorierung von Dicarbonsäuren, von z. B. Oxalsäure (Ethandisäure) zu Oxalylchlorid

Es dient auch als Katalysator bei Chlorierungsreaktionen, z. B. Chlorierung von Essigsäure.

Sicherheitshinweise

Dischwefeldichlorid ist ein Ausgangsstoff zur Herstellung von chemischen Kampfstoffen und steht deshalb unter Ausfuhrkontrolle.

Weblinks

Commons: Disulfur dichloride – Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien