Chlorure d'ammonium

Chlorure d'ammonium
Identification
DCI	ammonium chlorure
Nom UICPA	Chlorure d'ammonium
No CAS	12125-02-9
No ECHA	100.031.976
No CE	235-186-4
Code ATC	B05XA04 G04BA01
No E	E510
Apparence	solide blanc
Propriétés chimiques
Formule	H4ClNNH4Cl
Masse molaire	53,491 ± 0,002 g/mol H 7,54 %, Cl 66,28 %, N 26,19 %,
pKa	9,245
Propriétés physiques
T° fusion	338 °C sublime
T° ébullition	520 °C
Solubilité	sol. dans la glycérine, peu sol. dans le méthanol et l'éthanol, presqu'insol. dans l'acétone, l'éther, l'acétate d'éthyle; 29.7g/100g (0 °C,eau)
Masse volumique	1,527 g·cm-3
Pression de vapeur saturante	133,3 Pa à 160 °C
Point critique	16,4 bar, 608,85 °C
Thermochimie
S0solide	94.85 J/mol·K
ΔでるたfH0solide	-314.55 kJ/mol
Cristallographie
Structure type	NaCl
Précautions
Directive 67/548/EEC
Numéro index : 017-014-00-8 Classification : Xn; R22 - Xi; R36
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Le chlorure d'ammonium est un solide ionique de formule chimique NH₄Cl.

Description

Sa masse molaire est 53,49 g.mol^-1.

Il se forme suivant la réaction : HCl + NH₃ → NH₄Cl.

Ce composé est dangereux pour la santé :

• R22 : nocif par ingestion
• R36 : irritant pour les yeux
• S22 : ne pas inhaler les poussières

Le chlorure d'ammonium (additif alimentaire numéro E 510), quand il est pur, est un sel cristallin blanc, soluble dans l'eau. La solution aqueuse est légèrement acide.

À température ambiante, le chlorure d'ammonium cristallise dans un système cubique, de groupe d'espace P m -3 m (structure type CsCl). À 456 K, il présente une transition structurale vers le groupe d'espace F m -3 m (structure type NaCl).

Sa masse molaire est de 53,49 g/mol et sa densité de 1,527 4 g·cm^-3. Il se décompose à 338 °C et sa solubilité dans l'eau est de 37,2 g/100 g d'eau à 20 °C.

Origine

Dans la nature, cette substance minérale nommée salmiac, par abréviation du latin médiéval "sal ammoniac", par les minéralogistes apparaît dans les régions volcaniques, se déposant sur les rochers près de cheminées de volcans. Les cristaux se précipitent directement de la phase gazeuse et y restent peu de temps puisqu'ils sont facilement solubles dans l'eau.

On le trouve aussi dans des mines profondes. En Égypte, vieux pays principal exportateur autrefois de ce sel nommé sal ammoniac, il était extrait par sublimation de la suie, provenant de la combustion de la fiente de chameaux. Le chimiste Berzelius, auteur de cette remarque dans son traité de chimie, précise qu'il provient essentiellement depuis le XVIII^e siècle en Europe de la distillation de os en cornue. Il est extrait du mélange brun des carbonates grâce à l'acide sulfurique. Le chlorure d'ammonium était obtenu conjointement avec le sulfate de sodium et facilement séparé.

Le chlorure d'ammonium est préparé industriellement par réaction de l'ammoniac (NH₃) avec le chlorure d'hydrogène (HCl) :

NH₃ + HCl → NH₄Cl

Usages

On utilise le chlorure d'ammonium ou souvent le salmiac :

• en métallurgie et chimie des métaux :
  • le brasage tendre: comme composant de certains flux et sous forme solide, sous le nom commercial de pierre ammoniacale, pour décaper la panne des fers à braser ;
  • divers soudage ;
  • le nettoyage des métaux ferreux et non-ferreux, comme le cuivre et le zinc
  • étamage des récipients de fer ou de cuivre, en dinanderie
  • les piles Leclanché : électrolyte de la pile sèche ;
• pour ses propriétés de surface, en particulier comme produits de nettoyage des métaux ou son action sur d'autres surfaces spécifiques
  • le traitement de la neige, spécialement sur les pistes à des températures au-dessus de 0 °C pour solidifier la neige et retarder sa fusion ;
  • en photographie scientifique, en particulier dans la photographie de roches ou de fossiles, dans le but de blanchir les surfaces. Pulvérisé sur une surface brillante, cela permet de la rendre mate, tout en soulignant le moindre détail de façon très discrète ;
  • produits de nettoyage divers
  • en cosmétique, dans les shampooings ;
  • pour la teinture des textiles ;
  • dans les colles pour contreplaqués ;
• dans l'industrie ou les préparations agro-alimentaires
  • additif dans la fabrication de pastilles de réglisse ;
  • ingrédient dans la composition du Salmiakki (en finnois), une friandise populaire dans les pays nordiques, les Pays-Bas et l'Allemagne, possède une saveur salée plus prononcée que le sel de table (chlorure de sodium) ;
  • ingrédient dans les milieux nutritifs de levures ;
• en médecine humaine ou vétérinaire
  • les médicaments contre la toux ; son action expectorante est due au fait qu'il irrite les muqueuses des bronches ;
  • en immunohistochimie pour la séparation des anticorps polyclonaux et des autres protéines sériques de la saignée, par précipitation ;
  • dans un test pour diagnostiquer l'acidose tubulaire rénale ;
  • suppléments alimentaires pour le bétail (sur ordonnance vétérinaire).

Source

• (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Ammonium chloride » (voir la liste des auteurs).

Bibliographie

• Jöns Jakob Berzelius, Traité de chimie minérale, végétale et animale, Volume 4, F. Didot, 1831. Traduction de l'allemand en français par Antoine-Jacques-Louis Jourdan et Melchior Esslinger. En particulier, sur les sels d'ammonium, page 1 à 4.