Sesium oksida
| |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
Sesium oksida
| |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol)
|
|
| 3DMet | {{{3DMet}}} |
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
PubChem CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
| |
| |
| Sifat | |
| Cs2O | |
| Massa molar | 281.81 g/mol |
| Penampilan | Padat kuning-jingga |
| Densitas | 4.65 g/cm3, padat |
| Titik lebur | 490 °C (914 °F; 763 K) (di tengah N2) |
| Bereaksi keras dan membentuk CsOH | |
| +1534.0·10−6 cm3/mol | |
| Struktur | |
| anti-CdCl2 (heksagonal) | |
| Termokimia | |
| Kapasitas kalor (C) | 76.0 J K−1 mol−1 |
| Entropi molar standar (S |
146.9 J K−1 mol−1 |
| Entalpi pembentukan standar ( |
-345.8 kJ/mol |
| Bahaya | |
| Titik nyala | Tidak mudah terbakar |
| Senyawa terkait | |
Anion lain
|
Sesium hidroksida |
Kation lainnya
|
Litium oksida Natrium oksida Kalium oksida Rubidium oksida |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikasi (apa ini   ?)
| |
| Referensi | |
Sesium oksida adalah senyawa anorganik yang terdiri dari ion sesium dan oksigen. Terdapat beberapa jenis sesium oksida yang telah ditemukan, yaitu Cs11O3, Cs4O, Cs7O, dan Cs2O.[3] Bentuk oksida dan suboksidanya memiliki warna yang cerah. Cs2O membentuk kristal heksagonal yang berwarna kuning-jingga.[1]
Kegunaan
[sunting | sunting sumber]Sesium oksida digunakan di dalam fotokatoda untuk mendeteksi sinyal inframerah dalam berbagai peralatan seperti image intensifier, fotodioda vakum, photomultiplier, dan tabung kamera TV.[4]
Reaksi
[sunting | sunting sumber]Magnesium mereduksi sesium oksida menjadi sesium dengan magnesium oksida sebagai produk sampingan:[5][6]
- Cs2O + Mg → 2Cs + MgO
Cs2O bersifat higroskopik dan jika bersentuhan dengan air akan membentuk sesium hidroksida yang bersifat korosif.
Referensi
[sunting | sunting sumber]- ^ a b Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-87). Boca Raton, Florida: CRC Press. hlm. 451, 514. ISBN 0-8493-0487-3..
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chemistry of the Elements. Oxford: Pergamon Press. hlm. 97–100. ISBN 0-08-022057-6..
- ^ Simon, A. (1997), "Group 1 and 2 Suboxides and Subnitrides — Metals with Atomic Size Holes and Tunnels", Coord. Chem. Rev., 163: 253–270, doi:10.1016/S0010-8545(97)00013-1.
- ^ Capper, Peter; Elliott, C. T. (2000), Infrared Detectors and Emitters, Springer, hlm. 14, ISBN 978-0-7923-7206-6
- ^ Turner, Jr., Francis M., ed. (1920), The Condensed Chemical Dictionary, New York: Chemical Catalog Co., hlm. 121
- ^ Arora, M.G. (1997), S-Block Elements, New Delhi: Anmol Publications, hlm. 13, ISBN 978-81-7488-562-3
 | Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya. |