Cloruro rameoso
| Cloruro rameoso | |
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| Nome IUPAC | |
| Cloruro di rame | |
| Nomi alternativi | |
| Cloruro rameoso Cloruro di rame(I) | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | CuCl |
| Massa molecolare (u) | 98,99 g/mol |
| Aspetto | solido da bianco a grigio |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 231-842-9 |
| PubChem | 62652 e 6432712 |
| DrugBank | DBDB15535 |
| SMILES | Cl[Cu] |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 4,14 (25 °C) |
| Solubilità in acqua | 0,041 g/l |
| Costante di solubilità a 298 K | 1,72×10−7 |
| Temperatura di fusione | 422 °C (695 K) |
| Temperatura di ebollizione | 1.367 °C (1.640 K) |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
 
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| attenzione | |
| Frasi H | 302 - 410 |
| Consigli P | 273 [1] |
Il cloruro rameoso è il sale di rame(I) dell'acido cloridrico, di formula CuCl.
A temperatura ambiente si presenta come un solido da bianco a grigio inodore. È un composto nocivo, pericoloso per l'ambiente.
In natura esiste come nantokite, un minerale raro.
Sintesi
[modifica | modifica wikitesto]Il cloruro rameoso è prodotto industrialmente direttamente a partire da rame e cloro:[2]
2 Cu + Cl2 → 2 CuCl
In laboratorio, Il cloruro rameoso può essere preparato dalla riduzione di sali di rame (II) come il solfato rameico o cloruro rameico usando anidride solforosa, sodio bisolfito (NaHSO3), sodio metabisolfito o rame metallico.[3]
2 CuCl2 + H2O + SO32- ---> 2CuCl + SO42- + 2Cl- + 2H+CuCl2 + Cu ---> 2CuClCuCl2 + CuSO4 + SO2 + 2H2O ---> 2CuCl + 2H2SO42CuSO4 + 2NaCl + SO2 + 2H2O ---> 2CuCl + 2H2SO4 + Na2SO4
Il solido bianco precipita dalla soluzione. Stando in aria umida, campioni di CuCl diventano verdi per la formazione di ossicloruro di rame Cu2(OH)3Cl.
L'ossicloruro di rame non ha una formula definita, ma i rapporti con cui si combinano i tre gruppi (Cu2+, Cl- e OH-) dipendono dalle quantità e dalle condizioni in cui si trovano (eccesso di uno o dell'altro ecc...).
Note
[modifica | modifica wikitesto]- ^ scheda del cloruro rameoso su IFA-GESTIS Archiviato il 16 ottobre 2019 in Internet Archive.
- ^ H. Wayne Richardson "Copper Compounds" Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, 2005: Weinheim. 10.1002/14356007.a07 567
- ^ Keller, R. N.; Wycoff, H. D. "Copper(I) chloride" Inorganic Syntheses 1946; Volume II, p 1-4.
Altri progetti
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Collegamenti esterni
[modifica | modifica wikitesto]- (EN) cuprous chloride, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.
