結合けつごう解離かいりエネルギー

結合けつごう解離かいりエネルギー（けつごうかいり－）は化学かがく結合けつごうにおける結合けつごう強度きょうどの目安めやすの1つであり、D₀ で表あらわされる。ある結合けつごうが 0 K （絶対ぜったい零れい度ど）においてホモリシスによって開ひらく裂きれする場合ばあいの標準ひょうじゅんエンタルピー変化へんかで定義ていぎされる。例たとえば、エタン (C₂H₆) 中ちゅうの1つの C−H 結合けつごうの結合けつごう解離かいりエネルギーは以下いかの過程かていから求もとめられる。

CH₃CH₂−H → CH₃CH₂・+ H・

D₀ = ΔでるたH = 101.1 kcal/mol

結合けつごう解離かいりエンタルピーまたは結合けつごうエンタルピーと呼よばれることもあるが、これらの語かたりは標準ひょうじゅん状態じょうたいにおける反応はんのうエンタルピーを示しめすものであるから適切てきせつではなく、D₀ と 3 kcal/mol 以上いじょう異ことなる場合ばあいもある。

結合けつごう解離かいりエネルギーは一般いっぱん的てきに、ある分子ぶんし中ちゅうの全すべての結合けつごうの解離かいりエネルギーの合計ごうけいから求もとめられる結合けつごうエネルギーとは別べつなものである。例たとえば、水分すいぶん子こ (H₂O) の1つ目めの O−H 結合けつごうの結合けつごう解離かいりエネルギーは 493.4 kJ/mol であるが、もう1つの O−H 結合けつごうを解かい裂きれさせるのに必要ひつようなエネルギーは 424.4 kJ/mol である。すなわち、水分すいぶん子中こなかの O−H 結合けつごうの結合けつごうエネルギーはそれらの平均へいきん、458.9 kJ/mol となる。

ある結合けつごうが解かい裂きれした後のちに、より生成せいせいエンタルピーの低ひくい新あらたな結合けつごうが生成せいせいした場合ばあい、全体ぜんたいとしてエネルギーが失うしなわれるため反応はんのうは発熱はつねつ的てき過程かていである。

ホモリシスではなくヘテロリシスで結合けつごうが切きれる場合ばあいは異あや方かた性せい結合けつごう解離かいりエネルギーが用もちいられる。