Галогениды

Галогени́ды, галоиды (от греч. ἅλς — соль и греч. γがんまεいぷしろんνにゅーῄς - рождающий, рождённый) — соединения галогенов с другими химическими элементами или радикалами. При этом галоген, входящий в соединение, должен быть более электроотрицательным, чем другой элемент соединения, то есть проявлять степень окисления, равную -1; так, оксид брома не является галогенидом.

Галогенид-ион — отрицательно заряженный атом галогена.

Описание и классификация

По участвующему в соединении галогену галогениды также называются фторидами, хлоридами, бромидами, иодидами и астатидами. Наиболее известны под этим названием галогениды серебра благодаря массовому распространению плёночной галогеносеребряной фотографии.

Соединения галогенов называются интергалогенидами, или межгалоидными соединениями (например, пентафторид иода IF₅).

Существуют и смешанные галогениды (например, SiClBr₃)

В галогенидах галоген обычно имеет отрицательную степень окисления, равную −1, а элемент — положительную. Тем не менее, это не является аксиомой, и в межгалогенных соединениях у одного из галогенидов степень окисления оказывается положительной и равной +1, +3, +5 и в гептафториде иода IF₇ степень окисления иода доходит до +7.

Гелий, неон и аргон не образуют галогенидов.

Использование

Используются в химической промышленности для получения галогенов, щелочных и щелочноземельных металлов.

Галогениды применяются при создании газоразрядных ламп (металлогалогенные лампы), используемых для уличного освещения.

См. также

• Галогениды (минералы)
• Галогены
• Интергалогениды

Литература

• Раков Э. Г. Галогениды : статья // Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1: А—Дарзана. — С. 487—488. — 623 с.

Ссылки

• ГАЛОГЕНИ́ДЫ : [арх. 8 мая 2019] // Восьмеричный путь — Германцы. — М. : Большая российская энциклопедия, 2006. — С. 333. — (Большая российская энциклопедия : [в 35 т.] / гл. ред. Ю. С. Осипов ; 2004—2017, т. 6). — ISBN 5-85270-335-4.