Dibor oxide
(Đổi hướng từ Bor monoxide)
| Dibor oxide | |
|---|---|
 Cấu trúc của dibor oxide | |
| Danh pháp IUPAC | Boron(I) oxide[1] |
| Tên khác | Bor monoxide Bor(I) oxide |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| PubChem | |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| InChI | đầy đủ
|
| ChemSpider | |
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | B2O |
| Khối lượng mol | 37,6214 g/mol |
| Bề ngoài | chất rắn màu đỏ nâu[2] |
| Khối lượng riêng | 2,24 g/cm³[2] |
| Điểm nóng chảy | |
| Điểm sôi | |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Dibor oxide, hay dibor monoxide là một hợp chất vô cơ của bor thuộc loại oxide, có công thức hóa học B2O. Hợp chất này tồn tại dưới dạng chất rắn màu đỏ nâu không ổn định.[2]
Điều chế và tính chất
[sửa | sửa mã nguồn]Hợp chất này được điều chế bằng cách khử dibor trioxide (B2O3) với bor hoặc lithi, hoặc bằng cách oxy hóa bor bằng KClO3 ở nhiệt độ 1.200–1.800 °C (2.190–3.270 °F; 1.470–2.070 K) dưới áp suất 50–75 kbar. Hợp chất này chỉ ổn định ở áp suất cao.[2] Ở điều kiện thông thường, dibor oxide là một hợp chất không ổn định[3][4].
Cấu trúc
[sửa | sửa mã nguồn]Có một số nghiên cứu cho rằng dibor oxide có cấu trúc phân tử giống như kim cương[5] và than chì[6]. Các thông số mạng tinh thể a = 7,98, c = 9,09
Xem thêm
[sửa | sửa mã nguồn]Tham khảo
[sửa | sửa mã nguồn]- ^ “CAS Common Chemistry”. commonchemistry.cas.org. Lưu trữ bản gốc ngày 28 tháng 9 năm 2021. Truy cập ngày 28 tháng 9 năm 2021.
- ^ a b c d e Samsonov, G. V.; Matkovich, V. I.; Hagenmuller, P.; Lundstrom, T. (6 tháng 12 năm 2012). Boron and Refractory Borides (bằng tiếng Anh). Springer Science & Business Media. tr. 335–336. ISBN 978-3-642-66620-9.
- ^ Solozhenko, V. L.; Kurakevych, O. O.; Turkevich, V. Z.; Turkevich, D. V. (2008). “Phase Diagram of the B−B2O2 System at 5 GPa: Experimental and Theoretical Studies”. Journal of Physical Chemistry B. 112 (21): 6683–7. doi:10.1021/jp800625s. PMID 18457447.
- ^ Grumbach, M.; Sankey, O.; McMillan, P. (1995). “Properties of B2O: An unsymmetrical analog of carbon”. Physical Review B. 52 (22): 15807–15811. Bibcode:1995PhRvB..5215807G. doi:10.1103/PhysRevB.52.15807. PMID 9980955.
- ^ Endo, T.; Sato, T.; Shimada, M. (1987). “High-pressure synthesis of B2O with diamond-like structure”. Journal of Materials Science Letters. 6 (6): 683. doi:10.1007/BF01770925. S2CID 137691715.
- ^ Hall, H. T.; Compton, L. A. (1965). “Group IV Analogs and High Pressure, High Temperature Synthesis of B2O” (PDF). Inorganic Chemistry. 4 (8): 1213. doi:10.1021/ic50030a027.[liên kết hỏng]
 |
Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. |