无机化学かがく

首くび页 > 維基書架しょか > 自然しぜん科學かがく書架しょか > 化学かがく > 无机化学かがく

---

无机化学かがく基もと础

区く别于有ゆう机つくえ化学かがく，无机化学かがく主要しゅよう探さがせ讨关于无机物ぶつ（主要しゅよう为非含碳物ぶつ）的てき性せい质与反はん应。

无机化学かがく的てき基もと础是物もの质。在ざい无机化学かがく中ちゅう，物もの质被分ぶん为三さん类：单质、化合かごう物ぶつ与あずか混合こんごう物ぶつ。请注意ちゅうい化合かごう物ぶつ（compound）与あずか混合こんごう物ぶつ（mixture）之の间存在そんざい很大的てき差さ别。化合かごう物ぶつ与あずか单质都と是ぜ由よし单种分子ぶんし（或ある由よし离子键结合あい的てき离子）构成的てき，它们也被统称为纯净物ぶつ。纯净物ぶつ可か以用化学かがく式しき表示ひょうじ它们的てき组成成なり份，如氢气（H₂）、碳酸氢钠（NaHCO₃）。混合こんごう物ぶつ没ぼつ有ゆう化学かがく式しき，也可以将它们的てき主要しゅよう成なり份的化学かがく式しき写うつし出で，如王水すい（HNO₃、HCl）等とう。

化学かがく研究けんきゅう已やめ经表明ひょうめい，所有しょゆう物ぶつ质都是ぜ由よし一些元素以特定方式组成的。如氧气由氧元素げんそ组成，氧化钙由氧元素げんそ和わ钙元素げんそ组成。但ただし其具体ぐたい构成方式ほうしき有ゆう所しょ不同ふどう，金属きんぞく、稀有けう气体及部およべ分ぶん非金属ひきんぞく固体こたい如硫（S）直接ちょくせつ由よし原子げんし构成（确切来らい说，硫在固かた态时以S₈存在そんざい，只ただ是ぜ为了便びん于理解りかい，常つね将しょう硫、磷等视为由よし原子げんし构成），而非金属きんぞく及一部分化合物由分子构成。另一部分化合物则由离子或原子团构成。

原子げんし的てき构成

原子げんし的てき构成主要しゅよう在ざい物理ぶつり化学かがく中有ちゅうう所しょ探さがせ讨。简略来らい说，原子げんし的てき中央ちゅうおう有ゆう一个密度极大的核心，即そく原子核げんしかく。许多电子围绕原子げんし团转动。原子核げんしかく由ゆかり质子与あずか中子なかご构成，质子带+1电荷，中子なかご不ふ带电。电子带-1电荷，因いん此会被ひ核かく内ない质子吸引きゅういん。电子所しょ带能量りょう决定该电子こ主要しゅよう在ざい离核多た远的地方ちほう运行，一般我们将其划分为区域，称しょう之の为能のう级。我わが们也可か以用轨道表示ひょうじ电子运行的てき趋势，但ただし电子并不是ぜ按照一定いってい轨道运行的てき。实际上じょう，根ね据すえ海うみ森もり堡不确定性せい原理げんり，没ぼつ有人ゆうじん能のう预测一个电子在某一时刻的位置，但ただし其总会かい遵循一定いってい趋势。

在原ありわら子中こなか，核かく内ない带多少しょう质子，核かく外がい即そく有ゆう多少たしょう个电子こ（即そく质子数すう=核かく外がい电子数すう），因いん此原子げんし不ふ显电性せい。电子的てき能のう级可以用阿おもね拉ひしげ伯はく数字すうじ表示ひょうじ，也可以用K、L、M、N、O、P、Q等とう字母じぼ表示ひょうじ。K层最多可たか容よう纳2个电子こ，L层可容よう纳8个，M层可容よう纳18个。也即，第だいn层最多可たか容よう纳2n²个电子こ。特とく别地，最さい外そと层电子こ（即そく价电子こ）不可ふか超ちょう过8个。

例れい如，3号ごう元素げんそ锂（Li）的てき原子げんし中有ちゅうう3个电子こ，也即：K层2个，L层1个。在ざい物理ぶつり化学かがく中ちゅう，还会介かい绍价电子排はい布ぬの（锂的价电子こ排はい布ぬの为[He]2s¹），这里不ふ加か介かい绍。又また如20号ごう元素げんそ钙（Ca），其原そのはら子こ中有ちゅうう20个电子こ，即そく2、8、8、2。注意ちゅうい其电子こ排はい布ぬの不ふ是ぜ2、8、10，因いん为这样不满足价电子こ不ふ超ちょう过8个。

稀有けう气体的てき价电子こ数すう刚好为8（氦为2），因いん此其化学かがく性せい质稳定じょう。具有ぐゆう8个价电子的てき结构被ひ称しょう为相对稳定てい结构。

离子与あずか离子键

离子是ぜ失しつ去さ电子而形成けいせい相しょう对稳定てい结构的てき原子げんし。如钠（Na）原子げんし有ゆう11个电子こ，即そく2、8、1。显然其失去さ一いち个电子こ后きさき，即そく形成けいせい具有ぐゆう最さい外そと层8个电子こ的てき 稳定结构。我わが们将其称为钠离子（Na⁺）。由よし于钠离子失しつ去さ了りょう电子，因いん此我们称之の为阳离子。氯（Cl）原子げんし有ゆう17个电子こ（2、8、7），它在得え到いた一个电子后会形成相对稳定结构，即そく氯离子こ（Cl^-）。它得到いた了りょう电子，因いん此我们称之の为阴离子。

钙（Ca，2、8、8、2）原子げんし在ざい形成けいせい离子时，需失去さ两个电子，因いん此我们称之の为二に价阳离子。钙离子こ记作Ca²⁺。相似そうじ地ち，镁离子こ记作Mg²⁺。

原子はらこ由ゆかり于电子こ与あずか质子电性相しょう对消，因いん此不显电性せい。离子则显电性，阳离子こ显正电，阴离子こ显负电。阳离子こ与あずか阴离子こ互相吸引きゅういん，使つかい它们维持在ざい一起かずき，这种联系（化学かがく键）被ひ称しょう作さく离子键。如钠原子げんし给氯原子げんし一いち个电子こ，两者均ひとし成なり为离子こ，而后Na⁺与あずかCl^-互相吸引きゅういん，即そく形成けいせい离子键，产生化合かごう物ぶつNaCl（氯化钠）。这些化合かごう物ぶつ被ひ称しょう作さく离子化合かごう物ぶつ。

共きょう价键

在ざい氯化氢（HCl）分子ぶんし中ちゅう，不ふ存在そんざい离子键。氢原子こ将はた它仅有ゆう的てき一个电子共享给氯原子，氯原子げんし也拿出で一个电子作为共享。这两个电子こ被ひ视作一个共价电子对，在ざい两者中ちゅう间运行ぎょう，这样的てき化学かがく键叫做共价键。由よし共ども价键连接的てき原子げんし被ひ合ごう称しょう分子ぶんし。显然，氯原子核げんしかく带正电荷比ひ氢原子核げんしかく带正电荷多た，因いん此吸引きゅういん电子的てき能力のうりょく也强，这样共ども价电子こ对就会かい偏向へんこう氯原子核げんしかく，故こ氯相对显负电，氢相对显正せい电。这种共ども价键叫さけべ做极性せい键。

一いち个氧分子ぶんし（O₂）由ゆかり两个氧原子げんし构成。这两个氧原子げんし共用きょうよう两个共ども价电子こ对，但ただし其原そのはら子こ核かく吸引きゅういん电子的てき能力のうりょく相しょう同どう，故こ这种共ども价键叫さけべ做非极性键。所有しょゆう仅由共ども价键构成的てき化合かごう物ぶつ叫さけべ做共价化合かごう物ぶつ。

化合かごう物ぶつ中ちゅう可か以既有ゆう共ども价键，又また有ゆう离子键，如硫酸りゅうさん锌（ZnSO₄）。它们也被算さん作さく离子化合かごう物ぶつ，其中由よし共ども价键连接的てき部分ぶぶん被ひ称しょう为原子げんし团。

分子ぶんし轨道理どうり论

近年きんねん来らい，随ずい着ぎ量子力学りょうしりきがく理り论的发展，人にん们提出ていしゅつ了りょう一いち种新的てき核かく-电子体系たいけい理り论：分子ぶんし轨道理どうり论。分子ぶんし轨道理どうり论的主ぬし要理ようり论为：

• 电子在ざい原子げんし附近ふきん运动的てき电子云うん由よし一いち个方程ほど确定。
• 分子ぶんし中ちゅう电子围绕整せい个分子ぶんし运动，电子在ざい分子ぶんし中ちゅう的てき运动模型もけい的てき波なみ函数かんすう被ひ称しょう为分子ぶんし轨道，它由原子げんし轨道线性组合形成けいせい，组合前ぜん后きさき轨道总数不ふ变。
• N个原子げんし轨道可か以线性せい组合组成N个分子ぶんし轨道，其中能のう量りょう低てい于原先さき原子げんし轨道能のう量りょう总和的てき称しょう为成键轨道どう，高こう于的称しょう为反键轨道どう。
• 能のう量りょう相近すけちか的てき原子げんし轨道才ざい可か以组成分せいぶん子こ轨道。
• 原子げんし轨道组合成ごうせい分子ぶんし轨道时力求もとめ其波函数かんすう的てき图像最大さいだい限度げんど重じゅう叠。
• 电子填はま充分じゅうぶん子こ轨道时仍像ぞう原子げんし轨道一いち样，遵从洪ひろし特とく规则、泡あわ利り原理げんり以及能のう量りょう最低さいてい原理げんり。
• 原子げんし轨道必须具有ぐゆう相しょう同どう的てき对称性せい才ざい可か以组合成ごうせい分子ぶんし轨道。

化合かごう价

化合かごう价是一种化合物中某种元素的分子所形成化学键的总数。例れい如碳酸さん钠（Na₂CO₃）中ちゅう，每まい个钠离子与あずか碳酸根ね间由一个离子键连接，且钠离子为阳离子。因よし此我们说，碳酸钠中钠的化合かごう价为+1。而其中ちゅう的てき碳原子げんし共ども形成けいせい4个共价键，且共价电子こ对均偏向へんこう氧原子げんし，故こ化合かごう价为+4。一个氧原子与碳原子形成两个共价键，另外两个氧原子分こぶん别与碳原子げんし形成けいせい一いち个共价键，与あずか钠形成けいせい一个离子键，故こ显-2价。化合かごう价在氧化还原反はん应（下しも文ぶん将はた讲述）中有ちゅうう很重要じゅうよう的てき作用さよう。

化学かがく反はん应

一いち种（或ある数すう种）物もの质在一定条件下发生反应生成新的物质，叫さけべ做化学がく反はん应,也叫化学かがく变化。反はん应之前まえ的てき物ぶつ质叫做反应物，反はん应所生成せいせい的てき物ぶつ质叫做生成せいせい物ぶつ。对于化学かがく反はん应有不同ふどう的てき描述，我わが们也可か以说化学かがく反はん应是旧きゅう键断裂きれ与あずか新しん键生成せいせい的てき过程，亦また或ある是ぜ旧きゅう的てき分子ぶんし破裂はれつ成なり原子げんし，原子げんし又重またしげ新しん组合成ごうせい新しん的てき分子ぶんし的てき过程（显然，这个定てい义有其局限きょくげん性せい），化学かがく反はん应常常つね伴とも随ずい着ぎ能のう量りょう变化，如发光こう，放ひ热等。化学かがく反はん应过程ほど中ちゅう，原子核げんしかく并不会かい发生变化，不ふ会かい生成せいせい新しん的てき原子げんし，这是化学かがく反はん应与核かく反はん应的重要じゅうよう区く别。

基本きほん化学かがく反はん应

基本きほん化学かがく反はん应类型がた共有きょうゆう四よん种：化合かごう反はん应、分解ぶんかい反はん应、置おけ换反应与复分解ぶんかい反はん应。但ただし是ぜ，这四种反应并不能包括所有的化学反应。

化合かごう反はん应

化合かごう反はん应是两种以上いじょう物もの质反应生成せいせい一种化合物的反应。它可以用A+B=AB表示ひょうじ。

例れい如，碳在氧气中ちゅう燃もえ烧生成せいせい二に氧化碳，是ぜ一个化合反应：

${\mbox{C}}+{\mbox{O}}_{2}\longrightarrow {}{\mbox{CO}}_{2}$

氢气在ざい氧气中ちゅう燃もえ烧生成せいせい水すい，也是化合かごう反はん应。

${\mbox{2H}}_{2}+{\mbox{O}}_{2}\longrightarrow {}{\mbox{2H}}_{2}{\mbox{O}}$

分解ぶんかい反はん应

分解ぶんかい反はん应是一种化合物分解为两种及以上物质(单质或ある化合かごう物ぶつ均ひとし可か)的てき反はん应。它可以用AB=A+B表示ひょうじ。

例れい如，碳酸分解ぶんかい成なり二に氧化碳与水すい：

${\mbox{H}}_{2}{\mbox{CO}}_{3}\longrightarrow {}{\mbox{CO}}_{2}\uparrow +{\mbox{H}}_{2}{\mbox{O}}$

高こう锰酸钾加热分解ぶんかい：

${\mbox{2KMnO}}_{4}\longrightarrow {}{\mbox{K}}_{2}{\mbox{MnO}}_{4}+{\mbox{MnO}}_{2}+{\mbox{O}}_{2}\uparrow$

置おけ换反应

置おけ换反应是一种单质将某一种化合物里的某一元素置换出，并生成せいせい另一单质与另一化合物的反应。它可以用A+BC=AC+B表示ひょうじ。

例れい如，氧化铜粉末まつ与あずか碳粉在ざい高温こうおん条件下じょうけんか发生反はん应，生成せいせい铜单质：

${\mbox{C}}+{\mbox{2CuO}}\longrightarrow {}{\mbox{2Cu}}+{\mbox{CO}}_{2}\uparrow$

硫酸りゅうさん铜溶液えき与あずか铁反应生成せいせい铜：

${\mbox{CuSO}}_{4}+{\mbox{Fe}}\longrightarrow {}{\mbox{FeSO}}_{4}+{\mbox{Cu}}$

非金属ひきんぞく之の间也能のう发生置おけ换反应，如氯气置换碘化か钾溶液えき中ちゅう的てき碘：

${\mbox{2KI}}+{\mbox{Cl}}_{2}\longrightarrow {}{\mbox{2KCl}}+{\mbox{I}}_{2}$

再さい如碳高温こうおん下か置おけ换二氧化硅中的硅：

${\mbox{2C}}+{\mbox{SiO}}_{2}\longrightarrow {}{\mbox{2CO↑}}+{\mbox{Si}}$

复分解ぶんかい反はん应

复分解ぶんかい反はん应是两种化合かごう物ぶつ交换成なり份形成けいせい另外两种化合かごう物的ぶってき反はん应，复分解ぶんかい反はん应必须要有ゆう气体、弱じゃく电解质或沉淀中ちゅう的てき一いち种生成せいせい。(Ab+aB=AB+ab)

例れい如，碳酸氢钠中和ちゅうわ盐酸（作さく为盐酸さん误伤救すくい治ち）：

${\mbox{NaHCO}}_{3}+{\mbox{HCl}}\longrightarrow {}{\mbox{NaCl}}+{\mbox{H}}_{2}{\mbox{CO}}_{3}$

注意ちゅうい，在ざい上述じょうじゅつ反はん应中，生成せいせい碳酸（H₂CO₃）的てき浓度很高，会かい自じ动分解ぶんかい成なり水すい与あずか二に氧化碳。因よし此，通常つうじょう情じょう况下我わが们直接ちょくせつ将はた水みず和わ二氧化碳写入反应生成物中。

${\mbox{NaHCO}}_{3}+{\mbox{HCl}}\longrightarrow {}{\mbox{NaCl}}+{\mbox{CO}}_{2}\uparrow +{\mbox{H}}_{2}{\mbox{O}}$

氧化还原反はん应

一切化学反应根据反应中是否有电子转移（得失とくしつ或ある偏へん移うつり）可分かぶん为氧化か还原反はん应和非ひ氧化还原反はん应。有ゆう电子转移的てき反はん应叫氧化还原反はん应，反たん之の亦また然しか。判断はんだん一いち个反应是否ひ是ぜ氧化还原反はん应的方法ほうほう是ぜ看み参加さんか反はん应的各かく物もの质中的てき各かく元素げんそ是ぜ否いや有ゆう化合かごう价变化か。在ざい氧化还原反はん应中，失しつ去さ电子（或ある电子对偏离）的てき元素げんそ化合かごう价升高だか，被ひ氧化；得え到いた电子（或ある电子对偏向へんこう）的てき元素げんそ化合かごう价降低てい，被ひ还原。

离解与あずか电解质

电离是ぜ指物さしもの质在水溶液すいようえき中ちゅう或ある熔融ようゆう状じょう态下化学かがく键断裂きれ形成けいせい离子或ある原子げんし团的作用さよう。一些物质在水中可以几乎完全电离，而另一些则只能部分电离。我わが们将前者ぜんしゃ称しょう为强电解质，后きさき者しゃ称しょう为弱电解质。在ざい水みず中和ちゅうわ熔融ようゆう状じょう态下都と不能ふのう电离的てき物ぶつ质是非ぜひ电解质。例れい如，氯化钠在水中すいちゅう解かい离出氯离子こ（Cl⁻）与あずか钠离子こ（Na⁺）。氯化钠可完全かんぜん电离，因いん此它是ぜ强きょう电解质。

共きょう价化合かごう物ぶつ的てき电离稍やや复杂，如醋酸さくさん（CH₃COOH）在ざい水中すいちゅう会かい解かい离出醋酸さくさん根ね离子（CH₃COO⁻）。剩余じょうよ的てき一いち个氢“离子”──实际上じょう只ただ是ぜ一个裸露在外的质子──不可ふか以单独どく存在そんざい，因いん此它与水すい结合形成けいせいH₃O⁺。为了简便，通常つうじょう我わが们只记作H⁺。

电离平衡へいこう

在ざい电离的てき过程中ちゅう，也有やゆう一部分离子重新结合。在ざい强きょう电解质中，电离的てき过程足あし够快，以至于离子こ根本こんぽん来き不ふ及重新しん结合，即そく使つかい在ざい完全かんぜん电离后きさき它们又また结合了りょう，也马上じょう就会分解ぶんかい掉。然しか而弱电解质没有ゆう这样快かい的てき电离过程，它们的てき反はん应速率りつ逐渐减慢，直ちょく至いたり某ぼう一いち时刻，电离的てき速度そくど与あずか重じゅう化合かごう的てき速度そくど同どう样快，即そく形成けいせい平衡へいこう状じょう态。

水みず是ぜ典型てんけい的てき弱じゃく电解质。在ざい水中すいちゅう存在そんざい如下电离平衡へいこう：

${\mbox{H}}_{2}{\mbox{O}}\rightleftharpoons {\mbox{H}}^{\mbox{+}}+{\mbox{OH}}^{\mbox{-}}$

酸さん与あずか碱

我わが们知道どう，硫酸りゅうさん、盐酸、醋酸さくさん等とう物ぶつ质是酸さん，都と具有ぐゆう一定いってい腐くさ蚀性。而氢氧化钠、氢氧化か钙、氨水等とう物ぶつ质是碱，它们也有やゆう腐くさ蚀性。

酸さん是ぜ共ども价化合かごう物ぶつ，可溶性かようせい强きょう碱是离子化合かごう物ぶつ。我わが们发现，酸さん在ざい水中すいちゅう离解，会かい生成せいせいH⁺；碱在水中すいちゅう离解，会かい生成せいせいOH^-。

在ざい水中すいちゅう（或ある融とおる灼状态下）解かい离出的てき阳离子こ都と是ぜH⁺的まと物ぶつ质叫做酸，在ざい水中すいちゅう（或ある融とおる灼状态下）解かい离出的てき阴离子こ都と是ぜOH^-的まと物ぶつ质叫做碱。

pH值

水みず是ぜ弱じゃく电解质，其中存在そんざい电离平衡へいこう。当とう在ざい水中すいちゅう的てき其他物ぶつ质解离出H⁺或あるOH^-时，这一电离平衡将被打破，导致其中某ぼう一种离子的浓度增大。

溶液ようえき在ざい特定とくてい温度おんど下か，其H⁺的てき浓度（记作c(H⁺)）与あずかOH^-的てき浓度（记作c(OH^-)）之の积是一いち个常数すう，记作K_w，即そく水みず的てき离子积常数すう。室温しつおん（25°C）下した，K_w约等于1×10⁻¹⁴mol/L。当とうc(H⁺)=c(OH^-)时，溶液ようえき呈てい中性ちゅうせい，而c(H⁺)若わか大だい于c(OH^-)溶液ようえき则呈酸性さんせい，反たん之の呈てい碱性。

为了便びん于计量りょう，定てい义pH=-lg(c(H⁺))。如某一いち溶液ようえき中ちゅうH⁺离子浓度为1×10⁻⁴mol/L，则其pH值为4。水みず的てきpH值为7。

pH值不适用于H⁺离子浓度大だい于1mol/L的てき溶液ようえき，这些溶液ようえき一般いっぱん直接ちょくせつ用ようc(H⁺)计量。

酸さん碱指示しじ剂

一いち些物质（多た为有机つくえ物ぶつ）可か与あずかH⁺或あるOH^-离子结合生成せいせい不同ふどう颜色的てき化合かごう物ぶつ，又また可か在ざい浓度降くだ低てい时还原ばら。这些物ぶつ质因加か在ざい溶液ようえき里さと可か判断はんだん溶液ようえき酸さん碱性，故こ称しょう为酸碱指示しじ剂。酸さん碱指示しじ剂其实是一类弱酸或弱碱，他た们在pH不同ふどう的てき溶液ようえき中ちゅう电离度ど不同ふどう，故こ而形成けいせい不同ふどう颜色的てき离子或ある分子ぶんし，所以ゆえん显示不同ふどう颜色。

常用じょうよう石せき蕊しべ与あずか酚酞做酸碱指示しじ剂。石いし蕊しべ溶液ようえき平常へいじょう呈てい紫色むらさきいろ，遇ぐう酸さん变红，遇ぐう碱变蓝。酚酞溶液ようえき平常へいじょう呈てい无色，遇ぐう碱变为粉红或红色。

将はた不同ふどう的てき酸さん碱指示しじ剂按一定比例混合并制成试纸，即そく可か测量精せい确到整数せいすう的てきpH值，这些试纸被ひ称しょう作さくpH试纸。

酸さん根ね与あずか金属きんぞく离子

酸さん通常つうじょう由よし氢离子こ和わ另一部分ぶぶん构成，这另一部分一般称作酸根。常つね见的酸さん根ね有ゆう硫酸りゅうさん根ね、碳酸根ね等とう。碱通常つうじょう由よし氢氧根ね离子和わ另一部分ぶぶん构成，这另一部分一般是金属离子或铵根离子（铵根离子部分ぶぶん化学かがく性せい质与金属きんぞく离子相似そうじ）。在ざい一定いってい条件下じょうけんか，金属きんぞく离子可か以与酸さん根ね离子结合，生成せいせい盐类化合かごう物ぶつ。

氨水的てき碱性

值得注意ちゅうい的てき是ぜ，并非只ただ有ゆう含氢氧根的てき化合かごう物ぶつ溶液ようえき呈てい碱性，氨水（NH₃·nH₂O）就是一いち个反例れい。氨水是ぜ弱じゃく电解质，其中存そん有ゆう以下いか电离平衡へいこう：

${\mbox{NH}}_{3}+{\mbox{H}}_{2}{\mbox{O}}\rightleftharpoons {\mbox{NH}}_{4}^{\mbox{+}}+{\mbox{OH}}^{\mbox{-}}$

因いん此，不ふ含氢氧根的てき氨气溶于水すい，也呈碱性。

盐与酸さん碱中和ちゅうわ反はん应

盐

酸さん根ね阴离子こ通どおり过离子こ键与金属きんぞく阳离子こ结合，形成けいせい的てき离子化合かごう物ぶつ叫さけべ做盐。注意ちゅうい，生活せいかつ中ちゅう所しょ说的盐与化学かがく中ちゅう的てき盐不同ふどう，前者ぜんしゃ多た指ゆび食しょく盐，其主要よう成分せいぶん是ぜ氯化钠。

酸さん碱中和ちゅうわ反はん应

酸さん是ぜ由よし氢离子こ与あずか酸さん根ね离子构成的てき，碱则是ぜ由よし金属きんぞく与あずか氢氧根ね离子构成的てき。在ざい酸さん与あずか碱混合こんごう时，酸さん中ちゅう的てき氢离子こ与あずか碱中的てき氢氧根ね离子反はん应生成せいせい水すい，而剩下か的てき酸さん根ね离子与あずか金属きんぞく离子则反应生成せいせい盐。这种反はん应称为酸碱中和ちゅうわ反はん应。酸さん碱中和ちゅうわ反はん应都是ぜ复分解ぶんかい反はん应，因いん此都不ふ是ぜ氧化还原反はん应。此反应是放ひ热反应。

例れい如，氢氧化か钠与盐酸反はん应生成せいせい氯化钠与水すい：

${\mbox{NaOH}}+{\mbox{HCl}}\longrightarrow {}{\mbox{NaCl}}+{\mbox{H}}_{2}{\mbox{O}}$

盐的酸さん碱性

盐的酸さん碱性取と决于它在水中すいちゅう是ぜ否いな破やぶ坏水的てき电离平衡へいこう。如氯化か钠（NaCl），生成せいせい氯离子こ与あずか钠离子こ均ひとし不破ふわ坏水的てき电离平衡へいこう。因よし此，它是中性ちゅうせい盐。亚硝酸しょうさん钠（NaNO₂）生成せいせい钠离子こ与あずか亚硝酸しょうさん根ね离子（NO₂^-），亚硝酸しょうさん根ね离子进一いち步ほ与あずか水中すいちゅう的てきH⁺离子发生反はん应，导致水すい的てき电离平衡へいこう向こうOH^-偏へん移うつり。因よし此，亚硝酸しょうさん钠的水溶液すいようえき呈てい碱性。尽つき管かん亚硝酸しょうさん钠与氯化钠外形がた、味あじ道どう均ひとし相似そうじ，却有毒性どくせい，但ただし可用かよう酸さん碱指示しじ剂判定はんてい。

此外，酸さん鹼性也可依據いきょ其酸根ね及金屬きんぞく離はなれ子こ作さく粗略そりゃく判斷はんだん。強酸きょうさん弱じゃく鹼鹽呈てい酸性さんせい，強つよ鹼弱酸じゃくさん鹽しお呈てい鹼性，強酸きょうさん強きょう鹼鹽呈てい中性ちゅうせい，弱酸じゃくさん弱じゃく鹼鹽則そく依よ陰陽いんよう離はなれ子こ的てき相對そうたい水すい解かい度ど大小だいしょう斷定だんてい酸さん鹼。例れい如，亚硝酸しょうさん钠（NaNO₂）由ゆかり亞あ硝酸しょうさん根ね與あずか鈉離子こ構成こうせい，由ゆかり于亞硝酸しょうさん為ため弱酸じゃくさん，氫氧化か鈉為強きょう鹼，故こ亞あ硝酸しょうさん鈉的水溶液すいようえき為ため鹼性。