Fósforu
Apariencia
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Xeneral | |||||||||||||||||||||||||
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Nome, Símbolu, Númberu | fósforu, P, 15 | ||||||||||||||||||||||||
Serie química | non metales | ||||||||||||||||||||||||
Grupu, Periodu, Bloque | 15, 3, p | ||||||||||||||||||||||||
Aspeutu | ![]() Incoloru/bermeyu/blancu plateáu/prietu | ||||||||||||||||||||||||
Masa atómica | 30,973762 uma | ||||||||||||||||||||||||
Configuración electrónica | [Ne] 3s2 3p³ | ||||||||||||||||||||||||
Electrones per capa | 2, 8, 5 | ||||||||||||||||||||||||
Propiedaes físiques | |||||||||||||||||||||||||
Estáu de la materia | sólidu | ||||||||||||||||||||||||
Densidá | (blancu) 1.823 kg/m³ (bermeyu) 2.340 kg/m³ (prietu) 2.690 kg/m³ | ||||||||||||||||||||||||
Puntu de fusión | (blancu) 317,3 K | ||||||||||||||||||||||||
Puntu de bullidura | (blancu) 550 K | ||||||||||||||||||||||||
Puntu críticu | 994 K a -- MPa | ||||||||||||||||||||||||
Entalpía de fusión | (blancu) 0,66 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
Entalpía de vaporización | (blancu) 12,4 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
Capacidá calorífica | (25°C) (blancu) 23,824 J/mol·K | ||||||||||||||||||||||||
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Propiedaes atómiques | |||||||||||||||||||||||||
Estaos d'oxidación | ±3, ±4, ±5 (llevemente ácidu) | ||||||||||||||||||||||||
Electronegatividá | 2,19 (Pauling) | ||||||||||||||||||||||||
Potenciales d'ionización (más) | 1ᵘ: 1.011,8 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
2ᵘ: 1.907 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||
3ᵘ: 2.914,1 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||
Radiu atómicu | 100 pm | ||||||||||||||||||||||||
Radiu atómicu calculáu | 98 pm | ||||||||||||||||||||||||
Radiu covalente | 106 pm | ||||||||||||||||||||||||
Radiu de van der Waals | 180 pm | ||||||||||||||||||||||||
Otros datos | |||||||||||||||||||||||||
Conductividá térmica | (300 K) (blancu) 0,236 W/m·K | ||||||||||||||||||||||||
Módulu de Bulk | 11 GPa | ||||||||||||||||||||||||
Códigu CAS | 7723-14-0 | ||||||||||||||||||||||||
Isótopos más estables | |||||||||||||||||||||||||
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Unidades nel SI y en condiciones normales (0ºC y 1 atm) |
El fósforu[1] ye un elementu químicu de númberu atómicu 15 y símbolu P, allugáu nel grupu 15 de la tabla periódica. Ye un non metal multivalente que s'atopa na natura combináu en fosfatos inorgánicos y n'organismos vivos pero nunca n'estáu nativu. Ye mui reactivu y oxídase espontáneamente en contautu col oxíxenu atmosféricu emitiendo lluz, dando nome al fenómenu de la fosforescencia.
Referencies
[editar | editar la fonte]- ↑ Esti términu apaez nel Diccionariu de l'Academia de la Llingua Asturiana. Ver: fósforu
Enllaces esternos
[editar | editar la fonte]- (castellán) Enciclopedia Llibre
- (castellán) Institutu Nacional de Seguridá y Hixene nel Trabayu d'España: Ficha internacional de seguridá química del fósforu.
- (n'inglés) Los Alamos National Laboratory
- (n'inglés) WebElements.com
- (n'inglés) EnvironmentalChemistry.com
Elementos químicos |
Llistaos |
Nome | Símbolu | Númberu atómicu | Masa atómica | Puntu de fusión | Puntu d'ebullición | Densidá |
Grupos |
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
Periodos |
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
Series |
Alcalinos | Alcalinotérreos | Lantánidos | Actínidos | Metales de transición | Metales del bloque p | Metaloides | Non metales | Halóxenos | Gases nobles |
Bloques |
bloque s | bloque p | bloque d | bloque f | bloque g |