অ্যালুমিনিয়াম সালফাইড
নামসমূহ | |
---|---|
অন্যান্য নাম
অ্যালুমিনিয়াম সালফাইড
| |
শনাক্তকারী | |
ত্রিমাত্রিক মডেল (জেমল)
|
|
কেমস্পাইডার | |
ইসিএইচএ ইনফোকার্ড | ১০০.০১৩.৭৩৬ |
ইসি-নম্বর |
|
পাবকেম CID
|
|
ইউএনআইআই | |
কম্পটক্স ড্যাশবোর্ড (EPA)
|
|
| |
| |
বৈশিষ্ট্য | |
Al2S3 | |
আণবিক ভর | 150.158 g/mol |
বর্ণ | gray solid |
ঘনত্ব | 2.02 g/cm3 |
গলনাঙ্ক | ১,১০০ °সে (২,০১০ °ফা; ১,৩৭০ K) |
স্ফুটনাঙ্ক | ১,৫০০ °সে (২,৭৩০ °ফা; ১,৭৭০ K) sublimes |
decomposes | |
দ্রাব্যতা | insoluble in acetone |
গঠন | |
স্ফটিক গঠন | trigonal |
তাপ রসায়নবিদ্যা | |
তাপ ধারকত্ব, C | 105.1 J/mol K |
স্ট্যন্ডার্ড মোলার এন্ট্রোফি এস |
116.9 J/mol K |
গঠনে প্রমান এনথ্যাল্পির পরিবর্তন |
-724 kJ/mol |
ঝুঁকি প্রবণতা | |
নিরাপত্তা তথ্য শীট | [১] |
জিএইচএস চিত্রলিপি | |
জিএইচএস সাংকেতিক শব্দ | বিপদজনক |
এনএফপিএ ৭০৪ | |
সুনির্দিষ্টভাবে উল্লেখ করা ছাড়া, পদার্থসমূহের সকল তথ্য-উপাত্তসমূহ তাদের প্রমাণ অবস্থা (২৫ °সে (৭৭ °ফা), ১০০ kPa) অনুসারে দেওয়া হয়েছে। | |
যাচাই করুন (এটি কি ?) | |
তথ্যছক তথ্যসূত্র | |
অ্যালুমিনিয়াম সালফাইড হলো একটি রাসায়নিক যৌগ যার রাসায়নিক সংকেত হলো Al2S3। এই বর্ণহীন অণুর একটি আকর্ষণীয় গঠন রয়েছে, যা বিভিন্ন আকারে বিদ্যমান। উপাদানটি আর্দ্রতার প্রতি সংবেদনশীল, ফলে সোদক অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইড/হাইড্রোক্সাইডে আর্দ্র-বিশ্লেষিত হয়। [১] এটি শুরু হতে পারে যখন সালফাইড বায়ুমণ্ডলের সংস্পর্শে আসে। হাইড্রোলাইসিস বিক্রিয়ায় গ্যাসীয় হাইড্রোজেন সালফাইড (H2S) উৎপন্ন করে।
স্ফটিকের গঠন
[সম্পাদনা]অ্যালুমিনিয়াম সালফাইডের ছয়টিরও বেশি স্ফটিকের কাঠামো দেখা গেছে এবং শুধুমাত্র নিচে কয়েকটি তালিকাভুক্ত করা হয়েছে। তাদের বেশিরভাগেরই একই রকম, ওয়ার্টসাইট - এর মতো কাঠামো রয়েছে এবং জালির শূন্যপদগুলির বিন্যাসের দ্বারা পৃথক, যা অর্ডারকৃত বা বিকৃত সাবলাটিস গঠন করে। [২] [৩]
গঠনের নাম | প্রতিসাম্যতা | গ্রুপ | a (A) | c (A) | |
---|---|---|---|---|---|
ষড়ভুজ | P6 1 | ৬.৪২৩ | ১৭.৮৩ | ২.৩২ | |
ষড়ভুজ | P6 3 mc | 3.579 | ৫.৮২৯ | ২.৪৯৫ | |
ত্রিকোণীয় | ৬.৪৭ | ১৭.২৬ | ২.৩৬ | ||
টেট্রাগোনাল | I4 1 /amd | ৭.০.২৬ | ২৯.৮১৯ | ২.৭১ |
Al2O3 এর বিপরীতে, যেখানে Al (III) যৌগগুলো অষ্টহেড্রাল গর্ত দখল করে, Al2S3 -এর আরও প্রসারিত কাঠামো গঠন করে। সালফাইড আয়ন Al (III) কেন্দ্রগুলিকে একটি ষড়ভুজাকার ক্লোজ-প্যাকড বিন্যাসের টেট্রাহেড্রাল গর্তের এক তৃতীয়াংশে স্থিতিশীল করে। উচ্চ তাপমাত্রায়, Al (III) কেন্দ্রগুলি "ডিফেক্ট ওয়ার্টজাইট" গঠনের ফলে এলোমেলো হয়ে যায়। এবং উচ্চ তাপমাত্রায়
Al2S3 এর আণবিক ডেরিভেটিভগুলি জানা যায়নি। মিশ্র Al-S-Cl যৌগগুলি অবশ্য পরিচিত। Al2Se3 এবং Al2Te3 ও পরিচিত যৌগ।
প্রস্তুতি
[সম্পাদনা]অ্যালুমিনিয়াম সালফাইড বিক্রিয়কগুলির ইগনিশন দ্বারা সহজেই প্রস্তুত করা যায় [৬]
- 2Al + 3S → Al2S3
এই প্রতিক্রিয়া অত্যন্ত এক্সোথার্মিক এবং সালফার-অ্যালুমিনিয়াম মিশ্রণের পুরো ভরকে উত্তপ্ত করা প্রয়োজন; (সম্ভবত খুব অল্প পরিমাণে বিক্রিয়াক ব্যতীত)। পণ্য একটি মিশ্রিত আকারে তৈরি করা হবে; এটি ১১০০ °C (স্টীল গলে যায়) এর বেশি তাপমাত্রায় পৌঁছায়। এর শীতলীকরণের পর এটি খুব শক্ত হয়ে যায়।
তথ্যসূত্র
[সম্পাদনা]- ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. আইএসবিএন ০-১২-৩৫২৬৫১-৫.
- ↑ Hans Landolt; D. Bimberg, Richard Börnstein (১৯৮২)। Halbleiter। Springer। পৃষ্ঠা 12–। আইএসবিএন 978-3-540-13507-4। সংগ্রহের তারিখ ২৩ সেপ্টেম্বর ২০১১।
- ↑ Flahaut J. Ann. Chim. (Paris) 7 (1952) 632–696
- ↑ Krebs, Bernt; Schiemann, Anke (১৯৯৩)। "Synthese und Kristallstruktur einer Neuen hexagonalen Modifikation von Al2S3 mit fünffach koordiniertem Aluminum": 983। ডিওআই:10.1002/zaac.19936190604।
- ↑ Donohue, P (১৯৭০)। "High-pressure spinel type Al2S3 and MnAl2S4": 6–8। ডিওআই:10.1016/0022-4596(70)90024-1।
- ↑ McPherson, William (১৯১৩)। Laboratory manual। Ginn and Company। পৃষ্ঠা 445।