Sulfure d'aluminium
Sulfure d'aluminium | ||
Identification | ||
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Nom UICPA | sulfure d'aluminium | |
Synonymes |
trisulfure de dialuminium |
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No CAS | ||
No ECHA | 100.013.736 | |
No CE | 215-109-0 | |
PubChem | 16684788 | |
SMILES | ||
InChI | ||
Propriétés chimiques | ||
Formule | Al2S3 [Isomères] |
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Masse molaire[1] | 150,158 ± 0,015 g/mol Al 35,94 %, S 64,06 %, |
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Propriétés physiques | ||
T° fusion | 1 100 °C[2] | |
Masse volumique | 2,02 g·cm-3 (25 °C)[3] | |
Précautions | ||
SGH[2] | ||
H261, H315, H319, H335, P231+P232, P321, P302+P352, P305+P351+P338 et P405 |
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Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | ||
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Le sulfure d'aluminium est un composé inorganique de formule Al2S3. Ce composé incolore aux propriétés chimiques intéressantes existe sous différentes formes. Il est sensible à l'humidité, subissant facilement une hydrolyse en oxydes d'aluminium hydratés/hydroxydes d'aluminium[4], générant également du sulfure d'hydrogène gazeux (H2S).
Structures cristallines[modifier | modifier le code]
On connaît plus de six structures cristallines pour le sulfure d'aluminium, certaines sont présentées ci-dessous. La plupart d'entre elles possèdent une structure proche de la wurtzite et ne diffèrent que par l'arrangement des lacunes du réseau, formant des sous-réseaux ordonnés ou désordonnés[5],[6].
Forme | Symétrie | Groupe d'espace |
a (Å) | c (Å) | (densité) |
---|---|---|---|---|---|
Hexagonale | 6,423 | 17,83 | 2,32 | ||
Hexagonale | P63mc | 3,579 | 5,829 | 2,495 | |
Trigonale | 6,47 | 17,26 | 2,36 | ||
Tétragonale | I41/amd | 7,026 | 29,819 | 2,71 |
La forme
Les formes
On ne connaît pas de dérivés moléculaires de Al2S3, mais on en connaît de mélanges Al-S-Cl.
Synthèse[modifier | modifier le code]
Le sulfure d'aluminium est facilement préparé par chauffage des éléments :
- 2 Al + 3 S → Al2S3.
Cette réaction est extrêmement exothermique et il n'est ni nécessaire ni désirable de chauffer toute la masse du mélange soufre-aluminium (sauf dans le cas de très petites quantités de réactifs). Le produit formé sera sous forme liquide, la température dépassant 1 100 °C. Le produit refroidi est très dur.
Il est également possible de le produire par réaction entre l'aluminium et le sulfure d'hydrogène[9] :
- 2 Al + 3 H2S → Al2S3 + 3 H2.
Notes et références[modifier | modifier le code]
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- Fiche Alfa Aesar, consultée le 11 octobre 2012
- Fiche Sigma-Aldrich du composé Aluminum sulfide, consultée le 11 octobre 2012.
- Holleman, A. F. ; Wiberg, E. Inorganic Chemistry, Academic Press : San Diego, 2001. (ISBN 0-12-352651-5).
- (en) Hans Landolt, D. Bimberg, Richard Börnstein et Richard Börnstein, Halbleiter, Springer, , 12– (ISBN 978-3-540-13507-4, lire en ligne)
- Flahaut J., Ann. Chim. (Paris) 7 (1952) 632–696
- (en) Bernt Krebs, Anke Schiemann et Mechtild läGe, « Synthese und Kristallstruktur einer Neuen hexagonalen Modifikation von Al2S3 mit fünffach koordiniertem Aluminium », Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, vol. 619, no 6, , p. 983 (DOI 10.1002/zaac.19936190604)
- (en) P Donohue, « High-pressure spinel type Al2S3 and MnAl2S4 », Journal of Solid State Chemistry, vol. 2, , p. 6 (DOI 10.1016/0022-4596(70)90024-1)
- (de) Georg Brauer, Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie Band II, p. 833, Ferdinand Enke Verlag, Stuttgart 1978, (ISBN 3-432-87813-3)
- (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Aluminium sulfide » (voir la liste des auteurs).