„Ethylenglycol“ – Versionsunterschied

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| Strukturformel = [[Datei:Ethylene glycol.svg|180px|Strukturformel von Ethylenglycol]]
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| Suchfunktion = C2H6O2
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| Andere Namen = * Ethan-1,2-diol ([[IUPAC]])
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* Ethylenglykol (EG)
* Ethylenglykol (EG)
* Äthylenglycol/-glykol
* Äthylenglycol/-glykol
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* Ethylenoxidhydrat
* Ethylenoxidhydrat
* Glycol/Glykol
* Glycol/Glykol
* {{INCI|Name=GLYCOL |ID=34128 |Abruf=2020-02-26}}
* Genantin
* Glysantin
| Summenformel = C<sub>2</sub>H<sub>6</sub>O<sub>2</sub>
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| CAS = 107-21-1
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| EG-Nummer = 203-473-3
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| Löslichkeit = mischbar mit Wasser,<ref name="GESTIS" /> [[Ethanol]] und [[Aceton]]<ref name="roempp" />
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'''(Mono-)Ethylenglycol''' ('''MEG''', [[Trivialname]] '''Glycol''') ist der einfachste zweiwertige [[Alkohole|Alkohol]] mit der chemischen Bezeichnung '''Ethan-1,2-diol'''. Es ist das einfachste [[vicinal]]e [[Diole|Diol]]. Der Trivialname leitet sich von süß-schmeckend ({{elS}} ''glykys'' ‚süß‘) ab.
'''(Mono-)Ethylenglycol''' ('''MEG''', [[Trivialname]] '''Glycol''') ist der einfachste zweiwertige [[Alkohole|Alkohol]] mit der chemischen Bezeichnung '''Ethan-1,2-diol'''. Es ist das einfachste [[vicinal]]e [[Diole|Diol]]. Der Trivialname leitet sich von süß-schmeckend ({{grcS|γλυκύς|glykýs|de=süß}}) ab.


Die Bezeichnung [[Glycole]] wird darüber hinaus für zwei Klassen von Diolen, die sich vom Ethylenglycol ableiten, verwendet. Das sind zum einen 1,2-Diole wie [[1,2-Propandiol]] und zum anderen αあるふぁ,ωおめが-Diole, die durch [[Kondensationsreaktion|Kondensation]] von Ethylenglycol entstehen: [[Polyethylenglycol]]e. Beispiele sind [[Diethylenglycol]] (DEG), [[Triethylenglycol]] (TEG).
Die Bezeichnung [[Glycole]] wird darüber hinaus für zwei Klassen von Diolen, die sich vom Ethylenglycol ableiten, verwendet. Das sind zum einen 1,2-Diole wie [[1,2-Propandiol]] und zum anderen αあるふぁ,ωおめが-Diole, die durch [[Kondensationsreaktion|Kondensation]] von Ethylenglycol entstehen: [[Polyethylenglycol]]e. Beispiele sind [[Diethylenglycol]] (DEG), [[Triethylenglycol]] (TEG).


== Gewinnung und Darstellung ==
== Gewinnung und Darstellung ==
=== Technische Herstellung ===
Großtechnisch hergestellt wird Ethylenglycol durch [[Additionsreaktion|Addition]] von [[Wasser]] an [[Ethylenoxid]] bei Temperaturen um 200&nbsp;°C.<ref name="RÖMPP">{{RömppOnline |Name=Ethylenglycol |Datum=17. Februar 2019 |ID=RD-05-01999 }}</ref>
Die großtechnische Herstellung von Ethylenglycol erfolgt meistens durch die [[Katalysator|katalysatorfreie]] [[Hydratisierung]] von [[Ethylenoxid]] bei Temperaturen von 150–200&nbsp;°C und Drücken von 20–40&nbsp;bar.<ref name="TECHNISCHE CHEMIE">{{Literatur |Autor=Manfred Baerns, Arno Behr, Axel Brehm, Jürgen Gmehling, Kai-Olaf Hinrichsen, Hanns Hofmann, Regina Palkovits, Ulfert Onken, Albert Renken |Titel=Technische Chemie |Auflage=2 |Verlag=Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA |Ort=Weinheim |Datum=2013 |ISBN=978-3-527-33072-0 }}</ref>
[[Datei:Synthese von Ethylenglycol.svg|rahmenlos|hochkant=2.0|zentriert|Synthese von Ethylenglycol]]
[[Datei:Industrial synthesis of ethylene glycol.svg|rahmenlos|hochkant=1.3|zentriert|Katalysatorfreie Hydratisierung von Ethylenoxid zu Ethylenglycol (Ethan-1,2-diol)]]
Die [[Ausbeute (Chemie)|Ausbeute]] an Ethylenglycol beträgt bei diesem Verfahren ca. 90 %. Als [[Nebenprodukt|Nebenprodukte]] entstehen geringe Mengen an [[Polyethylenglycol|Oligoethylenglycole]], die destillativ abgetrennt werden müssen.<ref name="RÖMPP" />
Die Umsetzung wird in [[Adiabatische Zustandsänderung|adiabatisch]] betriebenen Rohrreaktoren durchgeführt. Man arbeitet mit einem 10–20-fachen molaren Überschuss an [[Wasser]], um die Bildung von höheren [[Glycole]]n zu unterdrücken (vor allem [[Diethylenglycol]] und [[Triethylenglycol]]). Die Aufarbeitung und Trennung der Komponenten aus dem Produktgemisch erfolgt für gewöhnlich durch mehrstufige [[Destillation]] in [[Rektifikationskolonne]]n.<ref name="TECHNISCHE CHEMIE" /><ref name="TECHNISCHE ORGANISCHE CHEMIE">{{Literatur |Autor=Manfred Fedtke, Wilhelm Pritzkow, Gerhard Zimmermann |Titel=Technische Organische Chemie – Grundstoffe, Zwischenprodukte, Finalprodukte, Polymere |Auflage=1 |Verlag=Deutscher Verlag für Grundstoffindustrie |Ort=Leipzig |Datum=1992 |ISBN=3-342-00420-7 }}</ref>

Des Weiteren kann die Hydratisierung auch mit [[Säuren|sauren]] oder [[Basen (Chemie)|basischen]] [[Katalysator]]en bei niedrigen Temperaturen (50–70&nbsp;°C) und drucklos durchgeführt werden.<ref name="TECHNISCHE CHEMIE" />


=== OMEGA-Prozess der Royal Dutch Shell ===
=== OMEGA-Prozess der Royal Dutch Shell ===
Eine Weiterentwicklung dieses Verfahrens ist der [[OMEGA-Prozess]] der [[Royal Dutch Shell]]. Hierbei wird das [[Ethylenoxid]] zunächst mit [[Kohlenstoffdioxid]] in Wasser zum [[Ethylencarbonat]] umgesetzt. Dieses hydrolysiert dann mit [[Wasserdampf]] zum 2-Hydroxyethylhydrogencarbonat, welches anschließend durch [[Decarboxylierung]] in Wasser zu Ethylenglycol und Kohlenstoffdioxid zerfällt. Letzteres wird nach Aufbereitung wieder zur ersten Reaktionsstufe zurückgeführt.<ref name="RÖMPP" />
Eine Weiterentwicklung dieses Verfahrens ist der [[OMEGA-Prozess]] der [[Royal Dutch Shell]]. Hierbei wird das [[Ethylenoxid]] zunächst mit [[Kohlenstoffdioxid]] in Wasser zum [[Ethylencarbonat]] umgesetzt. Dieses hydrolysiert dann mit [[Wasserdampf]] zum 2-Hydroxyethylhydrogencarbonat, welches anschließend durch [[Decarboxylierung]] in Wasser zu Ethylenglycol und Kohlenstoffdioxid zerfällt. Letzteres wird nach Aufbereitung wieder zur ersten Reaktionsstufe zurückgeführt.<ref name="RÖMPP">{{RömppOnline|ID=RD-05-01999|Name=Ethylenglycol|Abruf=2019-02-17}}</ref>
[[Datei:Synthese von Ethylenglycol (OMEGA Shell Prozess).svg|rahmenlos|hochkant=2.8|zentriert|Synthese von Ethylenglycol (OMEGA-Shell-Prozess)]]
[[Datei:Synthese von Ethylenglycol (OMEGA Shell Prozess).svg|rahmenlos|hochkant=2.0|zentriert|Synthese von Ethylenglycol (OMEGA-Shell-Prozess)]]
Die Ausbeute an Ethylenglycol beträgt in diesem Prozess ca. 99 %. Als [[Katalysator|Katalysatoren]] dienen hierbei Gemische von [[Kaliumiodid]] (KI) und [[Kaliummolybdat]] (K<sub>2</sub>MoO<sub>4</sub>).<ref name="RÖMPP" />
Die Ausbeute an Ethylenglycol beträgt in diesem Prozess ca. 99 %. Als [[Katalysator]]en dienen hierbei Gemische von [[Kaliumiodid]] (KI) und [[Kaliummolybdat]] (K<sub>2</sub>MoO<sub>4</sub>).<ref name="RÖMPP" />


Die Produktionskapazitäten für Ethylenglycol betrugen im Jahre 2010 weltweit etwa 25 Millionen Jahrestonnen.<ref name="TECHNISCHE CHEMIE" />
Im Jahr 2010 betrug der weltweite Bedarf 21 Millionen Tonnen Ethylenglycol. Der Bedarf steigt jährlich um 3-4 Mio jato. [[Saudi Basic Industries Corporation]] (SABIC) war 2009 zweitgrößter Produzent der Welt.<ref>[http://www.vdi.de/uploads/media/info_13_05_29_SAG.pdf MENA-Region: Arabische Welt im Wandel 2013]</ref>


== Eigenschaften ==
== Eigenschaften ==
=== Physikalische Eigenschaften ===
Ethylenglycol ist bei Raumtemperatur eine farblose, viskose Flüssigkeit. Der Schmelzpunkt liegt bei −16&nbsp;°C. Unter Normaldruck siedet die Verbindung bei 197&nbsp;°C. Die [[Dampfdruck]]funktion ergibt sich nach [[Antoine-Gleichung|Antoine]] entsprechend log<sub>10</sub>(P) = A−(B/(T+C)) (P in [[Torr]], T in °C) mit A = 9,6, B = 3225 und C = 283 im Temperaturbereich von 53&nbsp;°C bis 198&nbsp;°C.<ref name="Brandes" />
Ethylenglycol ist bei Raumtemperatur eine farblose, viskose Flüssigkeit. Der Schmelzpunkt liegt bei −16&nbsp;°C. Unter Normaldruck siedet die Verbindung bei 197&nbsp;°C. Die [[Dampfdruck]]funktion ergibt sich nach [[Antoine-Gleichung|Antoine]] entsprechend log<sub>10</sub>(P) = A&#8239;−&#8239;(B&#8239;/&#8239;(T&#8239;+&#8239;C)) (P in [[Torr]], T in °C) mit A&#8239;=&#8239;9,6, B&#8239;=&#8239;3225 und C&#8239;=&#8239;283 im Temperaturbereich von 53&nbsp;°C bis 198&nbsp;°C.<ref name="Brandes" />


Ethylenglycol besitzt bei 20 °C eine [[Viskosität]] von 20,81 mPas. Bei 30 °C sinkt die Viskosität auf 13,87 mPas.<ref>{{Literatur |Autor=Nikos G. Tsierkezos, Ioanna E. Molinou |Titel=Thermodynamic Properties of Water + Ethylene Glycol at 283.15, 293.15, 303.15, and 313.15 K |Sammelwerk=[[Journal of Chemical & Engineering Data]] |Band=43 |Nummer=6 |Datum=1998-11-01 |Seiten=989–993 |DOI=10.1021/je9800914}}</ref>
Ethylenglycol besitzt bei 20&nbsp;°C eine [[Viskosität]] von 20,81&nbsp;mPa·s. Bei 30&nbsp;°C sinkt die Viskosität auf 13,87&nbsp;mPa·s.<ref>{{Literatur |Autor=Nikos G. Tsierkezos, Ioanna E. Molinou |Titel=Thermodynamic Properties of Water + Ethylene Glycol at 283.15, 293.15, 303.15, and 313.15 K |Sammelwerk=[[Journal of Chemical & Engineering Data]] |Band=43 |Nummer=6 |Datum=1998-11-01 |Seiten=989–993 |DOI=10.1021/je9800914}}</ref>


⚫
Bei Verwendung als Kühlflüssigkeit schwankt die Wärmekapazität je nach Wasserzusatz von 2,4 bis 4,2&nbsp;kJ/(kg·K) für reines Wasser. Ein 50/50-Gemisch friert bei −40&nbsp;°C, siedet bei 108&nbsp;°C und erreicht eine Wärmekapazität von 3,5&nbsp;kJ/(kg·K).<ref>schmidtler.de: [http://www.schmidtler.de/html/ht_technik/fst.htm Frostschutzmittel]</ref><ref>Datenblatt [http://www.glykolundsole.de/Downloaddateien/Glykosol_N_Datenblatt_D.pdf Glycosol N] (PDF; 838&nbsp;kB) bei ''glykolundsole.de''</ref> Es bildet, abweichend von anderen Glycolethern, mit Wasser kein [[Azeotrop]].
Ethylenglycol bildet oberhalb des [[Flammpunkt]]es 111&nbsp;°C entzündliche Dampf-Luft-Gemische.<ref>Der [[Explosionsgrenze|Explosionsbereich]] liegt zwischen 3,2&nbsp;Vol.-% (80&nbsp;g/m³) als [[Explosionsgrenze|untere Explosionsgrenze]] (UEG) und 43&nbsp;Vol.-% (1090&nbsp;g/m³) als [[Explosionsgrenze|obere Explosionsgrenze]] (OEG).</ref> Die [[Zündtemperatur]] beträgt 410&nbsp;°C. Der Stoff fällt somit in die [[Temperaturklasse]] T2.<ref name="Brandes">E. Brandes, W. Möller: ''Sicherheitstechnische Kenngrößen – Band 1: Brennbare Flüssigkeiten und Gase.'' Wirtschaftsverlag NW – Verlag für neue Wissenschaft GmbH, Bremerhaven 2003.</ref>


=== Chemische Eigenschaften ===
Ethylenglycol zersetzt sich bei Luftzutritt am Siedepunkt und setzt dabei unter anderem [[Glycolaldehyd]], [[Glyoxal]], [[Acetaldehyd]], [[Methan]], [[Formaldehyd]], [[Kohlenstoffmonoxid]] und [[Wasserstoff]] frei.<ref name="GESTIS" /> Es bildet, abweichend von anderen Glycolethern, mit Wasser kein [[Azeotrop]].
Ethylenglycol zersetzt sich bei Luftzutritt am Siedepunkt und setzt dabei unter anderem [[Glycolaldehyd]], [[Glyoxal]], [[Acetaldehyd]], [[Methan]], [[Formaldehyd]], [[Kohlenstoffmonoxid]] und [[Wasserstoff]] frei.<ref name="GESTIS" />


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Ethylenglycol wirkt nicht stärker korrosiv auf Metallrohre und deren Lötstellen als Wasser. Im Kontakt mit gelöstem Sauerstoff kann es sich jedoch zersetzen und es entstehen Carbonsäuren. Dadurch sinkt der pH-Wert. ggf. auf Werte unter 4. Dadurch steigt die Korrosion stark an. Daher werden [[Frostschutzmittel]]n nicht nur Korrosionshemmer, sondern auch [[Puffer (Chemie)|Puffer]]substanzen wie [[Borax]] zugegeben.<ref name="Stichel">Wolfgang Stichel: ''[http://www.ikz.de/1996-2005/1997/21/9721032.php Einsatz von Frostschutzmitteln in Heizanlagen: Alterung von Glykol-/Wassergemischen.]'' [[Bundesanstalt für Materialforschung und -prüfung]], 125 Jahre IKZ-Haustechnik, Ausgabe 21/1997, S.&nbsp;32ff.</ref>
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Bei Verwendung als Kühlflüssigkeit schwankt die Wärmekapazität je nach Wasserzusatz von 2,4 bis 4,2 kJ/(kg·K) für reines Wasser. Ein 50/50-Gemisch friert bei −40&nbsp;°C, siedet bei 108&nbsp;°C und erreicht eine Wärmekapazität von 3,5 kJ/(kg·K).<ref>schmidtler.de: [http://www.schmidtler.de/html/ht_technik/fst.htm Frostschutzmittel]</ref><ref>Datenblatt [http://www.glykolundsole.de/Downloaddateien/Glykosol_N_Datenblatt_D.pdf Glycosol N] (PDF; 689&nbsp;kB) bei ''glykolundsole.de''</ref>


=== Sicherheitstechnische Kenngrößen ===
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Ethylenglycol wirkt schwach korrosiv auf Eisenrohre.<ref name="Stichel">Wolfgang Stichel: ''[http://www.ikz.de/1996-2005/1997/21/9721032.php Einsatz von Frostschutzmitteln in Heizanlagen: Alterung von Glykol-/Wassergemischen.]'' [[Bundesanstalt für Materialforschung und -prüfung]], 125 Jahre IKZ-Haustechnik, Ausgabe 21/1997, S.&nbsp;32ff.</ref>
Ethylenglycol bildet oberhalb des [[Flammpunkt]]es bei 111&nbsp;°C entzündbare Dampf-Luft-Gemische.<ref name="GESTIS" /><ref name="Brandes" /> Die [[Explosionsgrenze|untere Explosionsgrenze]] liegt bei 3,2&nbsp;Vol.‑% (80&nbsp;g/m³), die [[Explosionsgrenze|obere Explosionsgrenze]] (OEG) im Bereich von 43 bis 51&nbsp;Vol.‑% (1090 – 1326&nbsp;g/m³).<ref name="GESTIS" /><ref name="Brandes" /> Der [[Explosionspunkt|untere Explosionspunkt]] beträgt 109&nbsp;°C. Die [[Sauerstoffgrenzkonzentration]] wurde mit 7,5 Mol.–% unter Stickstoff und 10,3 Mol.–% unter Kohlendioxid als Inertgas bestimmt.<ref name="Zakel">S. Zakel, J. Förster, M. Mitu: Abschlussbericht zum PTB-Forschungsvorhaben 37064 ''Sauerstoffgrenzkonzentration von Alkoholen und Ketonen in Stickstoff und Kohlendioxid'', PTB Braunschweig, Mai 2023 [https://www.bgrci.de/fileadmin/BGRCI/Downloads/DL_Praevention/Explosionsschutzportal/Wissen/Abschlussbericht_SGK-Inertgase.pdf pdf].</ref> Mit einer [[Zündtemperatur]] von 410&nbsp;°C resultiert eine [[Temperaturklasse]] T2.<ref name="GESTIS" /><ref name="Brandes">E. Brandes, W. Möller: ''Sicherheitstechnische Kenngrößen.'' Band 1: ''Brennbare Flüssigkeiten und Gase.'' Wirtschaftsverlag NW – Verlag für neue Wissenschaft, Bremerhaven 2003, ISBN 3-89701-745-8.</ref> Mit einer [[elektrische Leitfähigkeit|elektrischen Leitfähigkeit]] von 1,16·10<sup>−4</sup>&nbsp;S·m<sup>−1</sup> bzw. einem [[Spezifischer Widerstand|spezifischen Widerstand]] von 8,62·10<sup>3</sup>&nbsp;Ωおめが·m ist Ethylenglycol entsprechend der [[TRGS]] 727 als noch leitfähig anzusehen.<ref>Technische Regel für Gefahrstoffe TRGS 727, BG RCI Merkblatt T033 ''Vermeidung von Zündgefahren infolge elektrostatischer Aufladungen'', Stand August 2016, Jedermann-Verlag Heidelberg, ISBN 978-3-86825-103-6.</ref>


== Verwendung ==
== Verwendung ==
Es wurde 1928 von der [[I.G. Farben]] in Ludwigshafen als frostsichere Kühlflüssigkeit für Verbrennungsmotoren entwickelt und unter dem Markennamen [[Glysantin]] vertrieben.<ref>{{Webarchiv|url=https://www.basf.com/de/company/about-us/history/1925-1944.html |wayback=20170228100157 |text=BASF-History 1924–1944 |archiv-bot=2019-04-09 14:06:13 InternetArchiveBot }}</ref>
Es wurde 1928 von der [[I.G. Farben]] in Ludwigshafen als frostsichere Kühlflüssigkeit für Verbrennungsmotoren entwickelt und unter dem Markennamen [[Glysantin]] vertrieben.<ref>{{Webarchiv |url=https://www.basf.com/de/company/about-us/history/1925-1944.html |text=BASF-History 1924–1944 |wayback=20170228100157 |archive-today= |archiv-bot=}}</ref>


(Mono)Ethylenglycol dient heute hauptsächlich zur Herstellung von Polyesterfasern und [[Polyethylenterephthalat]], einem Polyester aus stöchiometrischen Mengen [[Terephthalsäure]] und Ethylenglycol mit 100 % Veresterungsgrad.<ref>{{Webarchiv |url=http://www.chemsystems.com/about/cs/news/items/Polyester%20Intermediates%20Market%20Dynamics.cfm |wayback=20110831193947 |text=Bericht zur Weltmarktlage von PTA und MEG, 2007}}</ref> 45 % der weltweit produzierten Menge wird in China verarbeitet.
(Mono)Ethylenglycol dient heute hauptsächlich zur Herstellung von Polyesterfasern und [[Polyethylenterephthalat]], einem Polyester aus stöchiometrischen Mengen [[Terephthalsäure]] und Ethylenglycol mit 100 % Veresterungsgrad.<ref>{{Webarchiv |url=http://www.chemsystems.com/about/cs/news/items/Polyester%20Intermediates%20Market%20Dynamics.cfm |wayback=20110831193947 |text=Bericht zur Weltmarktlage von PTA und MEG, 2007}}</ref> 45 % der weltweit produzierten Menge werden in China verarbeitet.


Wegen seiner hydrophilen Eigenschaften findet es als Absorptionsmittel für die Entfernung von Wasserdampf aus Erd- und Raffineriegas oder Kreislaufgasen der Hydroraffination Anwendung. Auf allen Verkehrsflughäfen werden Glycol/Wasser-Gemische als [[Flugzeugenteisung#Enteisung am Boden|Enteisungsmittel für Flugzeuge]] und [[Flächenenteisung|Verkehrsflächen]] genutzt.
Wegen seiner [[Hygroskopie|hygroskopischen]] Eigenschaften findet es als Absorptionsmittel für die Entfernung von Wasserdampf aus Erd- und Raffineriegas oder Kreislaufgasen der Hydroraffination Anwendung. Auf allen Verkehrsflughäfen werden Glycol-Wasser-Gemische als [[Flugzeugenteisung#Enteisung am Boden|Enteisungsmittel für Flugzeuge]] und [[Flächenenteisung|Verkehrsflächen]] genutzt.


In der Forschung wird Ethylenglycol als [[Lösungsmittel]] und [[Reduktionsmittel]] für die Flüssigphasensynthese von eindimensionalen Metallnanostrukturen verwendet.
In der Forschung wird Ethylenglycol als [[Lösungsmittel]] und [[Reduktionsmittel]] für die Flüssigphasensynthese von eindimensionalen Metallnanostrukturen verwendet.


== Sicherheitshinweise ==
== Sicherheitshinweise ==
* Die Hautdurchgängigkeit von Ethylenglycol ähnelt der von Ethanol und Glycerin. Ethylenglycol wird sehr schwer durch die intakte Haut aufgenommen. Rötung oder Entzündung kann auftreten, bei Kontakt von Augen oder Schleimhäuten können Reizeffekte empfunden werden.<ref name="BASFmed">[https://www.basf.com/documents/corp/de/sustainability/employees/occupational-medicine/medical-guidelines/Ethylenglykol_D_BASF_medLeitlinien_D029.pdf BASF Medizinische Leitlinien bei akuten Einwirkungen von Ethylenglykol, Informationen und Empfehlungen für Rettungsassistenten/Notärzte/Ärzte vor Ort.] (Stand: 2012; PDF; 36&nbsp;kB)</ref>
* Die Hautdurchgängigkeit von Ethylenglycol ähnelt der von Ethanol und [[Glycerin]]. Ethylenglycol wird sehr schwer durch die intakte Haut aufgenommen. Rötung oder Entzündung kann auftreten, bei Kontakt von Augen oder Schleimhäuten können Reizeffekte empfunden werden.<ref name="BASFmed">[https://www.basf.com/documents/corp/de/sustainability/employees/occupational-medicine/medical-guidelines/Ethylenglykol_D_BASF_medLeitlinien_D029.pdf BASF Medizinische Leitlinien bei akuten Einwirkungen von Ethylenglykol, Informationen und Empfehlungen für Rettungsassistenten/Notärzte/Ärzte vor Ort.]{{Toter Link|url=https://www.basf.com/documents/corp/de/sustainability/employees/occupational-medicine/medical-guidelines/Ethylenglykol_D_BASF_medLeitlinien_D029.pdf |date=2023-12 |archivebot=2023-12-20 02:50:36 InternetArchiveBot }} (Stand: 2012; PDF; 36&nbsp;kB)</ref>
* Wegen des geringen [[Dampfdruck]]s kann es praktisch nur als [[Aerosol]] oder Dampf von heißen ethylenglycolhaltigen Produkten eingeatmet werden.<ref name="BASFmed" />
* Wegen des geringen [[Dampfdruck]]s kann es praktisch nur als [[Aerosol]] oder Dampf von heißen ethylenglycolhaltigen Produkten eingeatmet werden.<ref name="BASFmed" />
* Bei oraler Aufnahme von 30&nbsp;ml oder mehr handelt es sich um eine schwere, bei mehr als 100&nbsp;ml um eine lebensbedrohliche [[Vergiftung|Intoxikation]].<ref>Als minimale [[letale Dosis]] für den Menschen werden etwa 100&nbsp;ml (GESTIS) und 1,4&nbsp;g/kg Körpergewicht (Agency for Toxic Substances and Disease Registry: [http://www.atsdr.cdc.gov/toxprofiles/tp96.pdf Toxicological Profile for Ethylene Glycol], S. 50) angegeben. In Einzelfällen und mit optimaler medizinischer Therapie wurde auch die Aufnahme von zirka 1000&nbsp;ml (GESTIS) Ethylenglycol überlebt.</ref> Das BfR gibt für Menschen eine toxische Dosis von 0,1 ml/kg Körpergewicht an.<ref>[http://www.bfr.bund.de/cm/350/aerztliche_mitteilungen_bei_vergiftungen_2005.pdf BfR – Ärztliche Mitteilungen bei Vergiftungen, S.&nbsp;41 (2005)]</ref>
* Bei oraler Aufnahme von 30&nbsp;ml oder mehr handelt es sich um eine schwere, bei mehr als 100&nbsp;ml um eine lebensbedrohliche [[Vergiftung|Intoxikation]].<ref>Als minimale [[letale Dosis]] für den Menschen werden etwa 100&nbsp;ml (GESTIS) und 1,4&nbsp;g/kg Körpergewicht (Agency for Toxic Substances and Disease Registry: [http://www.atsdr.cdc.gov/toxprofiles/tp96.pdf Toxicological Profile for Ethylene Glycol], S. 50) angegeben. In Einzelfällen und mit optimaler medizinischer Therapie wurde auch die Aufnahme von zirka 1000&nbsp;ml (GESTIS) Ethylenglycol überlebt.</ref> Das BfR gibt für Menschen eine toxische Dosis von 0,1 ml/kg Körpergewicht an.<ref>[http://www.bfr.bund.de/cm/350/aerztliche_mitteilungen_bei_vergiftungen_2005.pdf BfR – Ärztliche Mitteilungen bei Vergiftungen, S.&nbsp;41 (2005)]</ref>


=== Orale [[Toxizität]] ===
=== Orale Toxizität ===
Die Symptome ähneln der einer [[Methanol#Toxikologie|Methanolvergiftung]] ("gepanschter Alkohol"). Die Abbauprodukte sind jedoch vollkommen unterschiedlich. Wegen des süßen Geschmacks von wasserverdünnten Frostschutzmitteln sind Vergiftungen durch Ethylenglycol nicht ungewöhnlich.<ref>[http://www.merckmanuals.com/vet/toxicology/ethylene_glycol_toxicity/overview_of_ethylene_glycol_toxicity.html Merck Veterinary Manual – Overview of Ethylene Glycol Toxicity (rev. May 2013)].</ref>
Die Symptome ähneln denen einer [[Methanol#Toxikologie|Methanolvergiftung]] („gepanschter Alkohol“). Die Abbauprodukte sind jedoch vollkommen unterschiedlich. Wegen des süßen Geschmacks von wasserverdünnten Frostschutzmitteln sind Vergiftungen durch Ethylenglycol nicht ungewöhnlich.<ref>[http://www.merckmanuals.com/vet/toxicology/ethylene_glycol_toxicity/overview_of_ethylene_glycol_toxicity.html Merck Veterinary Manual – Overview of Ethylene Glycol Toxicity (rev. May 2013)].</ref>
Für Erwachsene wird als [[Antidot]] die sofortige Aufnahme von [[Ethanol#Biologische Bedeutung|Trinkethanol]] empfohlen (150&nbsp;ml Whisky oder Weinbrand), klinisch wird 4-Methylpyrazol ([[Fomepizol]]) oder Ethanol i.v. gegeben.<ref name="BASFmed" />
Für Erwachsene wird als [[Antidot]] die sofortige Aufnahme von [[Ethanol#Biologische Bedeutung|Trinkethanol]] empfohlen (150&nbsp;ml Whisky oder Weinbrand), klinisch wird 4-Methylpyrazol ([[Fomepizol]]) oder Ethanol i.v. gegeben.<ref name="BASFmed" />


: [[Datei:EG-metabol.png|rahmenlos|hochkant=2.5|Metabolismus von Ethylenglycol]]
[[Datei:EG-metabol.png|rahmenlos|hochkant=2.5|zentriert|Metabolismus von Ethylenglycol]]


Zelltoxisch wirkt nicht das Ethylenglycol selbst, sondern dessen Metaboliten mit Aldehydfunktionen, [[Glycolaldehyd]], [[Glyoxal]] und [[Glyoxylsäure]]. Diese reagieren mit allen Thiol- und Aminofunktionen von Enzymen und Proteinen.<ref>G. Eisenbrand, M. Metzler: Toxikologie für Chemiker, Georg Thieme Verlag Stuttgart ISBN 3-13-127001-2, S.&nbsp;207.</ref>
Zelltoxisch wirkt nicht das Ethylenglycol selbst, sondern dessen Metaboliten mit Aldehydfunktionen, [[Glycolaldehyd]], [[Glyoxal]] und [[Glyoxylsäure]]. Diese reagieren mit allen Thiol- und Aminofunktionen von Enzymen und Proteinen.<ref>G. Eisenbrand, M. Metzler: Toxikologie für Chemiker, Georg Thieme Verlag Stuttgart ISBN 3-13-127001-2, S.&nbsp;207.</ref>
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Unbehandelt verläuft die Vergiftung in drei Stadien über erste Symptome (Schwindel, Trunkenheit, Bewusstseinsstörungen), Schäden an Herz und Leber (nach 12–24 Stunden) bis zum urämischen Koma mit [[Akutes Nierenversagen|akutem Nierenversagen]]. Typische Abbau- und Folgeprodukte wie [[Glycolsäure]], [[Hippursäure]] und [[Oxalsäure]] werden nachgewiesen.
Unbehandelt verläuft die Vergiftung in drei Stadien über erste Symptome (Schwindel, Trunkenheit, Bewusstseinsstörungen), Schäden an Herz und Leber (nach 12–24 Stunden) bis zum urämischen Koma mit [[Akutes Nierenversagen|akutem Nierenversagen]]. Typische Abbau- und Folgeprodukte wie [[Glycolsäure]], [[Hippursäure]] und [[Oxalsäure]] werden nachgewiesen.

== Umwelt- bzw. Wassergefährdung ==
Ethylenglycol ist in der Umwelt und in Klärwerken biologisch abbaubar. Dennoch gehört es der Wassergefährdungsstufe 1 an und darf nicht in das Erdreich gelangen. In die Kanalisation darf Kühlflüssigkeit je nach Menge und Konzentration nach Genehmigung eingeleitet werden. Ethylenglycol wirkt im Klärwerk stark sauerstoffentziehend und kann daher Probleme verursachen.<ref>Stadt Frankfurt am Main / Umweltamt: ''Merkblatt zum Umgang mit glykolhaltigen Kälteträgerflüssigkeiten'', Mitteilung vom 5. Nov. 2019, abgerufen am 19. Sep. 2022</ref>

== Handelsnamen ==
* Genantin ([[Clariant]])<ref>{{DtPatentMarkenA |Nummer=160180 |Name=Genantin| IR=1}}</ref>
* [[Glysantin|GLYSANTIN]] ([[BASF]])<ref>{{DtPatentMarkenA |Nummer=350548 |Name=Glysantin}}</ref>


== Siehe auch ==
== Siehe auch ==

Aktuelle Version vom 20. Dezember 2023, 04:50 Uhr

Strukturformel
Strukturformel von Ethylenglycol
Allgemeines
Name Ethylenglycol
Andere Namen
  • Ethan-1,2-diol (IUPAC)
  • Ethylenglykol (EG)
  • Äthylenglycol/-glykol
  • Monoethylenglycol/-glykol
  • Ethandiol
  • 1,2-Dihydroxyethan
  • 1,2-Ethandiol
  • Ethylenalkohol
  • Ethylenoxidhydrat
  • Glycol/Glykol
  • GLYCOL (INCI)[1]
Summenformel C2H6O2
Kurzbeschreibung

farblose, viskose Flüssigkeit mit süßlichem Geschmack[2]

Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 107-21-1
EG-Nummer 203-473-3
ECHA-InfoCard 100.003.159
PubChem 174
ChemSpider 13835235
Wikidata Q194207
Eigenschaften
Molare Masse 62,07 g·mol−1
Aggregatzustand

flüssig[2]

Dichte

1,11 g·cm−3 (20 °C)[3]

Schmelzpunkt

−16 °C[3]

Siedepunkt

197 °C[3]

Dampfdruck
  • 0,07 hPa (20 °C)[3]
  • 0,12 hPa (25 °C)[3]
pKS-Wert

15,1 (25 °C)[4]

Löslichkeit

mischbar mit Wasser,[3] Ethanol und Aceton[2]

Brechungsindex

1,4318 (20 °C)[5]

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),[6] ggf. erweitert[3]
Gefahrensymbol Gefahrensymbol

Achtung

H- und P-Sätze H: 302​‐​373
P: 301+312+330​‐​314[3]
MAK

DFG/Schweiz: 10 ml·m−3 bzw. 26 mg·m−3[3][7]

Toxikologische Daten
Thermodynamische Eigenschaften
ΔでるたHf0

−460,0 kJ/mol (l) −392,2 kJ/mol (g)[8]

Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

(Mono-)Ethylenglycol (MEG, Trivialname Glycol) ist der einfachste zweiwertige Alkohol mit der chemischen Bezeichnung Ethan-1,2-diol. Es ist das einfachste vicinale Diol. Der Trivialname leitet sich von süß-schmeckend (altgriechisch γλυκύς glykýs, deutsch ‚süß‘) ab.

Die Bezeichnung Glycole wird darüber hinaus für zwei Klassen von Diolen, die sich vom Ethylenglycol ableiten, verwendet. Das sind zum einen 1,2-Diole wie 1,2-Propandiol und zum anderen αあるふぁ,ωおめが-Diole, die durch Kondensation von Ethylenglycol entstehen: Polyethylenglycole. Beispiele sind Diethylenglycol (DEG), Triethylenglycol (TEG).

Gewinnung und Darstellung[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Technische Herstellung[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Die großtechnische Herstellung von Ethylenglycol erfolgt meistens durch die katalysatorfreie Hydratisierung von Ethylenoxid bei Temperaturen von 150–200 °C und Drücken von 20–40 bar.[9]

Katalysatorfreie Hydratisierung von Ethylenoxid zu Ethylenglycol (Ethan-1,2-diol)
Katalysatorfreie Hydratisierung von Ethylenoxid zu Ethylenglycol (Ethan-1,2-diol)

Die Umsetzung wird in adiabatisch betriebenen Rohrreaktoren durchgeführt. Man arbeitet mit einem 10–20-fachen molaren Überschuss an Wasser, um die Bildung von höheren Glycolen zu unterdrücken (vor allem Diethylenglycol und Triethylenglycol). Die Aufarbeitung und Trennung der Komponenten aus dem Produktgemisch erfolgt für gewöhnlich durch mehrstufige Destillation in Rektifikationskolonnen.[9][10]

Des Weiteren kann die Hydratisierung auch mit sauren oder basischen Katalysatoren bei niedrigen Temperaturen (50–70 °C) und drucklos durchgeführt werden.[9]

OMEGA-Prozess der Royal Dutch Shell[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Eine Weiterentwicklung dieses Verfahrens ist der OMEGA-Prozess der Royal Dutch Shell. Hierbei wird das Ethylenoxid zunächst mit Kohlenstoffdioxid in Wasser zum Ethylencarbonat umgesetzt. Dieses hydrolysiert dann mit Wasserdampf zum 2-Hydroxyethylhydrogencarbonat, welches anschließend durch Decarboxylierung in Wasser zu Ethylenglycol und Kohlenstoffdioxid zerfällt. Letzteres wird nach Aufbereitung wieder zur ersten Reaktionsstufe zurückgeführt.[11]

Synthese von Ethylenglycol (OMEGA-Shell-Prozess)
Synthese von Ethylenglycol (OMEGA-Shell-Prozess)

Die Ausbeute an Ethylenglycol beträgt in diesem Prozess ca. 99 %. Als Katalysatoren dienen hierbei Gemische von Kaliumiodid (KI) und Kaliummolybdat (K2MoO4).[11]

Die Produktionskapazitäten für Ethylenglycol betrugen im Jahre 2010 weltweit etwa 25 Millionen Jahrestonnen.[9]

Eigenschaften[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Physikalische Eigenschaften[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Ethylenglycol ist bei Raumtemperatur eine farblose, viskose Flüssigkeit. Der Schmelzpunkt liegt bei −16 °C. Unter Normaldruck siedet die Verbindung bei 197 °C. Die Dampfdruckfunktion ergibt sich nach Antoine entsprechend log10(P) = A − (B / (T + C)) (P in Torr, T in °C) mit A = 9,6, B = 3225 und C = 283 im Temperaturbereich von 53 °C bis 198 °C.[12]

Ethylenglycol besitzt bei 20 °C eine Viskosität von 20,81 mPa·s. Bei 30 °C sinkt die Viskosität auf 13,87 mPa·s.[13]

Bei Verwendung als Kühlflüssigkeit schwankt die Wärmekapazität je nach Wasserzusatz von 2,4 bis 4,2 kJ/(kg·K) für reines Wasser. Ein 50/50-Gemisch friert bei −40 °C, siedet bei 108 °C und erreicht eine Wärmekapazität von 3,5 kJ/(kg·K).[14][15] Es bildet, abweichend von anderen Glycolethern, mit Wasser kein Azeotrop.

Chemische Eigenschaften[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Ethylenglycol zersetzt sich bei Luftzutritt am Siedepunkt und setzt dabei unter anderem Glycolaldehyd, Glyoxal, Acetaldehyd, Methan, Formaldehyd, Kohlenstoffmonoxid und Wasserstoff frei.[3]

Ethylenglycol wirkt nicht stärker korrosiv auf Metallrohre und deren Lötstellen als Wasser. Im Kontakt mit gelöstem Sauerstoff kann es sich jedoch zersetzen und es entstehen Carbonsäuren. Dadurch sinkt der pH-Wert. ggf. auf Werte unter 4. Dadurch steigt die Korrosion stark an. Daher werden Frostschutzmitteln nicht nur Korrosionshemmer, sondern auch Puffersubstanzen wie Borax zugegeben.[16]

Sicherheitstechnische Kenngrößen[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Ethylenglycol bildet oberhalb des Flammpunktes bei 111 °C entzündbare Dampf-Luft-Gemische.[3][12] Die untere Explosionsgrenze liegt bei 3,2 Vol.‑% (80 g/m³), die obere Explosionsgrenze (OEG) im Bereich von 43 bis 51 Vol.‑% (1090 – 1326 g/m³).[3][12] Der untere Explosionspunkt beträgt 109 °C. Die Sauerstoffgrenzkonzentration wurde mit 7,5 Mol.–% unter Stickstoff und 10,3 Mol.–% unter Kohlendioxid als Inertgas bestimmt.[17] Mit einer Zündtemperatur von 410 °C resultiert eine Temperaturklasse T2.[3][12] Mit einer elektrischen Leitfähigkeit von 1,16·10−4 S·m−1 bzw. einem spezifischen Widerstand von 8,62·103 Ωおめが·m ist Ethylenglycol entsprechend der TRGS 727 als noch leitfähig anzusehen.[18]

Verwendung[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Es wurde 1928 von der I.G. Farben in Ludwigshafen als frostsichere Kühlflüssigkeit für Verbrennungsmotoren entwickelt und unter dem Markennamen Glysantin vertrieben.[19]

(Mono)Ethylenglycol dient heute hauptsächlich zur Herstellung von Polyesterfasern und Polyethylenterephthalat, einem Polyester aus stöchiometrischen Mengen Terephthalsäure und Ethylenglycol mit 100 % Veresterungsgrad.[20] 45 % der weltweit produzierten Menge werden in China verarbeitet.

Wegen seiner hygroskopischen Eigenschaften findet es als Absorptionsmittel für die Entfernung von Wasserdampf aus Erd- und Raffineriegas oder Kreislaufgasen der Hydroraffination Anwendung. Auf allen Verkehrsflughäfen werden Glycol-Wasser-Gemische als Enteisungsmittel für Flugzeuge und Verkehrsflächen genutzt.

In der Forschung wird Ethylenglycol als Lösungsmittel und Reduktionsmittel für die Flüssigphasensynthese von eindimensionalen Metallnanostrukturen verwendet.

Sicherheitshinweise[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

  • Die Hautdurchgängigkeit von Ethylenglycol ähnelt der von Ethanol und Glycerin. Ethylenglycol wird sehr schwer durch die intakte Haut aufgenommen. Rötung oder Entzündung kann auftreten, bei Kontakt von Augen oder Schleimhäuten können Reizeffekte empfunden werden.[21]
  • Wegen des geringen Dampfdrucks kann es praktisch nur als Aerosol oder Dampf von heißen ethylenglycolhaltigen Produkten eingeatmet werden.[21]
  • Bei oraler Aufnahme von 30 ml oder mehr handelt es sich um eine schwere, bei mehr als 100 ml um eine lebensbedrohliche Intoxikation.[22] Das BfR gibt für Menschen eine toxische Dosis von 0,1 ml/kg Körpergewicht an.[23]

Orale Toxizität[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Die Symptome ähneln denen einer Methanolvergiftung („gepanschter Alkohol“). Die Abbauprodukte sind jedoch vollkommen unterschiedlich. Wegen des süßen Geschmacks von wasserverdünnten Frostschutzmitteln sind Vergiftungen durch Ethylenglycol nicht ungewöhnlich.[24] Für Erwachsene wird als Antidot die sofortige Aufnahme von Trinkethanol empfohlen (150 ml Whisky oder Weinbrand), klinisch wird 4-Methylpyrazol (Fomepizol) oder Ethanol i.v. gegeben.[21]

Metabolismus von Ethylenglycol
Metabolismus von Ethylenglycol

Zelltoxisch wirkt nicht das Ethylenglycol selbst, sondern dessen Metaboliten mit Aldehydfunktionen, Glycolaldehyd, Glyoxal und Glyoxylsäure. Diese reagieren mit allen Thiol- und Aminofunktionen von Enzymen und Proteinen.[25] Das Enzym Alkoholdehydrogenase (ADH) katalysiert diese Oxidationsschritte (Alkohol → Aldehyd). Die empfohlenen Antidote wirken als kompetitive Hemmer der Alkoholdehydrogenase. Das Enzym Aldehydoxidase (AO) steuert den langsamen Oxidationsschritt (Aldehyd → Carbonsäure).

Unbehandelt verläuft die Vergiftung in drei Stadien über erste Symptome (Schwindel, Trunkenheit, Bewusstseinsstörungen), Schäden an Herz und Leber (nach 12–24 Stunden) bis zum urämischen Koma mit akutem Nierenversagen. Typische Abbau- und Folgeprodukte wie Glycolsäure, Hippursäure und Oxalsäure werden nachgewiesen.

Umwelt- bzw. Wassergefährdung[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Ethylenglycol ist in der Umwelt und in Klärwerken biologisch abbaubar. Dennoch gehört es der Wassergefährdungsstufe 1 an und darf nicht in das Erdreich gelangen. In die Kanalisation darf Kühlflüssigkeit je nach Menge und Konzentration nach Genehmigung eingeleitet werden. Ethylenglycol wirkt im Klärwerk stark sauerstoffentziehend und kann daher Probleme verursachen.[26]

Handelsnamen[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Siehe auch[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Weblinks[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Commons: Ethylenglycol – Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien
Wiktionary: Ethylenglykol – Bedeutungserklärungen, Wortherkunft, Synonyme, Übersetzungen

Einzelnachweise[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

  1. ↑ Eintrag zu GLYCOL in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 26. Februar 2020.
  2. ↑ a b c Eintrag zu Ethylenglycol. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 10. November 2014.
  3. ↑ a b c d e f g h i j k l m n o Eintrag zu Ethylenglykol in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 3. Januar 2023. (JavaScript erforderlich)
  4. ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Dissociation Constants of Organic Acids and Bases, S. 8-42.
  5. ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Physical Constants of Organic Compounds, S. 3-232.
  6. ↑ Eintrag zu Ethane-1,2-diol im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. August 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
  7. ↑ Schweizerische Unfallversicherungsanstalt (Suva): Grenzwerte – Aktuelle MAK- und BAT-Werte (Suche nach 107-21-1 bzw. Ethylenglycol), abgerufen am 2. November 2015.
  8. ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 89. Auflage. (Internet-Version: 2009), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-22.
  9. ↑ a b c d Manfred Baerns, Arno Behr, Axel Brehm, Jürgen Gmehling, Kai-Olaf Hinrichsen, Hanns Hofmann, Regina Palkovits, Ulfert Onken, Albert Renken: Technische Chemie. 2. Auflage. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, Weinheim 2013, ISBN 978-3-527-33072-0.
  10. ↑ Manfred Fedtke, Wilhelm Pritzkow, Gerhard Zimmermann: Technische Organische Chemie – Grundstoffe, Zwischenprodukte, Finalprodukte, Polymere. 1. Auflage. Deutscher Verlag für Grundstoffindustrie, Leipzig 1992, ISBN 3-342-00420-7.
  11. ↑ a b Eintrag zu Ethylenglycol. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 17. Februar 2019.
  12. ↑ a b c d E. Brandes, W. Möller: Sicherheitstechnische Kenngrößen. Band 1: Brennbare Flüssigkeiten und Gase. Wirtschaftsverlag NW – Verlag für neue Wissenschaft, Bremerhaven 2003, ISBN 3-89701-745-8.
  13. ↑ Nikos G. Tsierkezos, Ioanna E. Molinou: Thermodynamic Properties of Water + Ethylene Glycol at 283.15, 293.15, 303.15, and 313.15 K. In: Journal of Chemical & Engineering Data. Band 43, Nr. 6, 1. November 1998, S. 989–993, doi:10.1021/je9800914.
  14. ↑ schmidtler.de: Frostschutzmittel
  15. ↑ Datenblatt Glycosol N (PDF; 838 kB) bei glykolundsole.de
  16. ↑ Wolfgang Stichel: Einsatz von Frostschutzmitteln in Heizanlagen: Alterung von Glykol-/Wassergemischen. Bundesanstalt für Materialforschung und -prüfung, 125 Jahre IKZ-Haustechnik, Ausgabe 21/1997, S. 32ff.
  17. ↑ S. Zakel, J. Förster, M. Mitu: Abschlussbericht zum PTB-Forschungsvorhaben 37064 Sauerstoffgrenzkonzentration von Alkoholen und Ketonen in Stickstoff und Kohlendioxid, PTB Braunschweig, Mai 2023 pdf.
  18. ↑ Technische Regel für Gefahrstoffe TRGS 727, BG RCI Merkblatt T033 Vermeidung von Zündgefahren infolge elektrostatischer Aufladungen, Stand August 2016, Jedermann-Verlag Heidelberg, ISBN 978-3-86825-103-6.
  19. ↑ BASF-History 1924–1944 (Memento vom 28. Februar 2017 im Internet Archive)
  20. ↑ Bericht zur Weltmarktlage von PTA und MEG, 2007 (Memento vom 31. August 2011 im Internet Archive)
  21. ↑ a b c BASF Medizinische Leitlinien bei akuten Einwirkungen von Ethylenglykol, Informationen und Empfehlungen für Rettungsassistenten/Notärzte/Ärzte vor Ort.@1@2Vorlage:Toter Link/www.basf.com (Seite nicht mehr abrufbar, festgestellt im Dezember 2023. Suche in Webarchiven)  Info: Der Link wurde automatisch als defekt markiert. Bitte prüfe den Link gemäß Anleitung und entferne dann diesen Hinweis. (Stand: 2012; PDF; 36 kB)
  22. ↑ Als minimale letale Dosis für den Menschen werden etwa 100 ml (GESTIS) und 1,4 g/kg Körpergewicht (Agency for Toxic Substances and Disease Registry: Toxicological Profile for Ethylene Glycol, S. 50) angegeben. In Einzelfällen und mit optimaler medizinischer Therapie wurde auch die Aufnahme von zirka 1000 ml (GESTIS) Ethylenglycol überlebt.
  23. ↑ BfR – Ärztliche Mitteilungen bei Vergiftungen, S. 41 (2005)
  24. ↑ Merck Veterinary Manual – Overview of Ethylene Glycol Toxicity (rev. May 2013).
  25. ↑ G. Eisenbrand, M. Metzler: Toxikologie für Chemiker, Georg Thieme Verlag Stuttgart ISBN 3-13-127001-2, S. 207.
  26. ↑ Stadt Frankfurt am Main / Umweltamt: Merkblatt zum Umgang mit glykolhaltigen Kälteträgerflüssigkeiten, Mitteilung vom 5. Nov. 2019, abgerufen am 19. Sep. 2022
  27. ↑ Auskunft zur internationalen Marke Genantin im Register des Deutschen Patent- und Markenamtes (DPMA)
  28. ↑ Auskunft zur Marke Glysantin im Register des Deutschen Patent- und Markenamtes (DPMA)
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