Επεξεργασία Διαλύτης (τμήμα)

==Φυσικές ιδιότητες κοινών διαλυτών==

===Πίνακας ιδιοτήτων κοινών διαλυτών===
Οι διαλύτες ομαδοποιούνται σε μη πολικούς, πολικούς απρωτικούς και πολικούς πρωτικούς διαλύτες και ταξινομούνται με αυξανόμενη πολικότητα. Η πολικότητα δίνεται ως [[διηλεκτρικό|διηλεκτρική σταθερά]]. Οι ιδιότητες των διαλυτών που ξεπερνούν τις αντίστοιχες του νερού είναι με έντονα γράμματα.

<!-- Here is a table of data; skip past it to edit the text. -->
{| border="1" cellpadding="5" cellspacing="0"  style="margin:auto; text-align:center;"
|-
! Διαλύτης
! [[Χημικός τύπος]]
! [[Σημείο βρασμού]]<ref name=boil>[http://www.xydatasource.com/xy-showdatasetpage.php?datasetcode=9724855&dsid=1138&searchtext=solvent Solvent Properties – Boiling Point] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20110614130546/http://www.xydatasource.com/xy-showdatasetpage.php?datasetcode=9724855&dsid=1138&searchtext=solvent |date=2011-06-14 }}. Xydatasource.com. Retrieved on 2013-01-26.</ref>
! [[Διηλεκτρικό|Διηλεκτρική σταθερά]]<ref>[http://macro.lsu.edu/HowTo/solvents/Dielectric%20Constant%20.htm Dielectric Constant] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20100704013154/http://macro.lsu.edu/HowTo/solvents/Dielectric%20Constant%20.htm |date=2010-07-04 }}. Macro.lsu.edu. Retrieved on 2013-01-26.</ref>
! [[Πυκνότητα]]
! [[Μοριακή διπολική ροπή|Διπολική ροπή]]
<!-- ### Non-polar solvents ### -->
|- style="background:#ddd;"
| colspan="6"|'''[[Μη πολικός|Μη πολικοί]] διαλύτες'''
|- style="background:#ddd;"
| [[Πεντάνιο]]
| CH<sub>3</sub>-CH<sub>2</sub>-CH<sub>2</sub>-CH<sub>2</sub>-CH<sub>3</sub>
| 36&nbsp;°C
| 1,84
| 0,626 g/ml
| 0,00 D
|- style="background:#ddd;"
| [[Κυκλοπεντάνιο]]
| C<sub>5</sub>H<sub>10</sub>
| 40&nbsp;°C
| 1,97
| 0,751 g/ml
| 0,00 D
|- style="background:#ddd;"
| [[Εξάνιο]]
| CH<sub>3</sub>-CH<sub>2</sub>-CH<sub>2</sub>-CH<sub>2</sub>-CH<sub>2</sub>-CH<sub>3</sub>
| 69&nbsp;°C
| 1,88
| 0,655 g/ml
| 0,00 D
|- style="background:#ddd;"
| [[Κυκλοεξάνιο]]
| C<sub>6</sub>H<sub>12</sub>
| 81&nbsp;°C
| 2,02
| 0,779 g/ml
| 0,00 D
|- style="background:#ddd;"
| [[Βενζόλιο]]
| C<sub>6</sub>H<sub>6</sub>
| 80&nbsp;°C
| 2,3
| 0,879 g/ml
| 0,00 D
|- style="background:#ddd;"
| [[Τολουόλιο]]
| C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>-CH<sub>3</sub>
| '''111&nbsp;°C'''
| 2,38
| 0,867 g/ml
| 0,36 D
|- style="background:#ddd;"
| [[1,4-διοξάνιο]]
| <u>/-CH<sub>2</sub>-CH<sub>2</sub>-O-CH<sub>2</sub>-CH<sub>2</sub>-O-\</u>
| '''101&nbsp;°C'''
| 2,3
| '''1,033 g/ml'''
| 0,45 D
|- style="background:#ddd;"
| [[Χλωροφόρμιο]]
| CHCl<sub>3</sub>
| 61&nbsp;°C
| 4,81
| '''1,498 g/ml'''
| 1,04 D
|- style="background:#ddd;"
| [[Διαιθυλαιθέρας]]
| CH<sub>3</sub>-CH<sub>2</sub>-O-CH<sub>2</sub>-CH<sub>3</sub>
| 35&nbsp;°C
| 4,3
| 0,713 g/ml
| 1,15 D
<!-- ### Polar aprotic solvents ### -->
|- style="background:#fcf;"
| colspan="6"|'''[[Χημική πολικότητα|Πολικοί]] [[απρωτικοί]] διαλύτες'''
|- style="background:#fcf;"
| [[Διχλωρομεθάνιο]] (DCM)
| CH<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>
| 40&nbsp;°C
| 9,1
| '''1,3266 g/ml'''
| 1,60 D
|- style="background:#fcf;"
| [[Τετραϋδροφουράνιο]] (THF)
| <u>/-CH<sub>2</sub>-CH<sub>2</sub>-O-CH<sub>2</sub>-CH<sub>2</sub>-\</u>
| 66&nbsp;°C
| 7,5
| 0,886 g/ml
| 1,75 D
|- style="background:#fcf;"
| [[Αιθανικός αιθυλεστέρας]]
| CH<sub>3</sub>-C(=O)-O-CH<sub>2</sub>-CH<sub>3</sub>
| 77&nbsp;°C
| 6,02
| 0,894 g/ml
| 1,78 D
|- style="background:#fcf;"
| [[Προπανόνη]]
| CH<sub>3</sub>-C(=O)-CH<sub>3</sub>
| 56&nbsp;°C
| 21
| 0,786 g/ml
| '''2,88 D'''
|- style="background:#fcf;"
| [[Διμεθυλομεθαναμίδιο]] (DMF)
| H-C(=O)N(CH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>
| '''153&nbsp;°C'''
| 38
| 0,944 g/ml
| '''3,82 D'''
|- style="background:#fcf;"
| [[Αιθανονιτρίλιο]] (MeCN)
| CH<sub>3</sub>-C≡N
| 82&nbsp;°C
| 37,5
| 0,786 g/ml
| '''3,92 D'''
|- style="background:#fcf;"
| [[Διμεθυλοσουλφοξείδιο]] (DMSO)
| CH<sub>3</sub>-S(=O)-CH<sub>3</sub>
| '''189&nbsp;°C'''
| 46,7
| '''1,092 g/ml'''
| '''3,96 D'''
|- style="background:#fcf;"
| [[Ανθρακικό προπένιο]]
| C<sub>4</sub>H<sub>6</sub>O<sub>3</sub>
| '''240&nbsp;°C'''
| 64,0
| '''1,205 g/ml'''
| '''4,9 D'''
<!-- ### Polar protic solvents ### -->
|- style="background:#fcc;"
| colspan="6"|'''Πολικοί [[πρωτικός|πρωτικοί]] διαλύτες'''
|- style="background:#fcc;"
| [[Μεθανικό οξύ]]
| H-C(=O)OH
| '''101&nbsp;°C'''
| 58
| '''1,21 g/ml'''
| 1,41 D
|- style="background:#fcc;"
| [[1-βουτανόλη]]
| CH<sub>3</sub>-CH<sub>2</sub>-CH<sub>2</sub>-CH<sub>2</sub>-OH
| '''118&nbsp;°C'''
| 18
| 0,810 g/ml
| 1,63 D
|- style="background:#fcc;"
| [[2-προπανόλη]] (IPA)
| CH<sub>3</sub>-CH(-OH)-CH<sub>3</sub>
| 82&nbsp;°C
| 18
| 0,785 g/ml
| 1,66 D
|- style="background:#fcc;"
| [[1-προπανόλη]]
| CH<sub>3</sub>-CH<sub>2</sub>-CH<sub>2</sub>-OH
| 97&nbsp;°C
| 20
| 0,803 g/ml
| 1,68 D
|- style="background:#fcc;"
| [[Αιθανόλη]]
| CH<sub>3</sub>-CH<sub>2</sub>-OH
| 79&nbsp;°C
| 24,55
| 0,789 g/ml
| 1,69 D
|- style="background:#fcc;"
| [[Μεθανόλη]]
| CH<sub>3</sub>-OH
| 65&nbsp;°C
| 33
| 0,791 g/ml
| 1,70 D
|- style="background:#fcc;"
| [[Αιθανικό οξύ]]
| CH<sub>3</sub>-C(=O)OH
| '''118&nbsp;°C'''
| 6,2
| '''1,049 g/ml'''
| 1,74 D
|- style="background:#fcc;"
| [[Νιτρομεθάνιο]]
| CH<sub>3</sub>-NO<sub>2</sub>
| '''100–103&nbsp;°C'''
| 35,87
| '''1,1371 g/ml'''
| '''3,56 D'''
|- style="background:#fcc;"
| [[Νερό]]
| H-O-H
| 100&nbsp;°C
| 80
| 1,000 g/ml
| 1,85 D
|}

===Τιμές παραμέτρου διαλυτότητας Hansen===
Οι τιμές παραμέτρου διαλυτότητας Hansen<ref name=hansen/><ref name=hansen2/> βασίζονται σε [[δυνάμεις van der Waals|δεσμούς διασποράς]] (δD), [[πολικός δεσμός|πολικούς δεσμούς]] (δP) and [[δεσμός υδρογόνου|δεσμούς υδρογόνου]] (δH). Αυτοί περιέχουν πληροφορίες για τις διαμοριακές αλληλεπιδράσεις με άλλους διαλύτες καθώς και με πολυμερή, χρωστικές ουσίες, νανοσωματίδια, κλπ. Αυτό επιτρέπει λογικές επεξεργασίες γνωρίζοντας, παραδείγματος χάριν, ότι υπάρχει ένα καλό ταίριασμα HSP μεταξύ ενός διαλύτη και ενός πολυμερούς. Λογικές υποκαταστάσεις μπορούν επίσης να γίνουν για "καλούς" διαλύτες (αποτελεσματικοί στη διάλυση της διαλυμένης ουσίας) που είναι "κακοί" (ακριβοί ή επικίνδυνοι στην υγεία ή το περιβάλλον). Ο παρακάτω πίνακας δείχνει μεταβάσεις από "μη πολικούς", "πολικούς απρωτικούς" και "πολικούς πρωτικούς" που τοποθετούνται αριθμητικά – τα "πολικά" μόρια έχουν υψηλότερα επίπεδα δP και οι πρωτικοί διαλύτες έχουν υψηλότερα επίπεδα δH. Επειδή χρησιμοποιούνται αριθμητικές τιμές, οι συγκρίσεις μπορούν να γίνουν εύκολα. Παραδείγματος χάριν, το αιθανονιτρίλιο είναι πολύ πιο πολικό από την προπανόνη, αλλά εμφανίζει ελαφρά μικρότερο δεσμό υδρογόνου.

<!-- Here is a table of data; skip past it to edit the text. -->
{| border="1" cellpadding="5" cellspacing="0"  style="margin:auto; text-align:center;"
|-
! Διαλύτης
! [[Χημικός τύπος]]
! δD Διασποράς
! δP Πολικού
! δH Δεσμού υδρογόνου<!-- ### Non-polar solvents ### -->
|- style="background:#ddd;"
| colspan="5"|'''Μη πολικοί διαλύτες'''
|- style="background:#ddd;"
| [[Εξάνιο]]
| CH<sub>3</sub>-CH<sub>2</sub>-CH<sub>2</sub>-CH<sub>2</sub>-CH<sub>2</sub>-CH<sub>3</sub>
| 14,9
| 0,0
| 0,0
|- style="background:#ddd;"
| [[Βενζόλιο]]
| C<sub>6</sub>H<sub>6</sub>
| 18,4
| 0,0
| 2,0
|- style="background:#ddd;"
| [[Τολουόλιο]]
| C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>-CH<sub>3</sub>
| 18,0
| 1,4
| 2,0
|- style="background:#ddd;"
| [[Διαιθυλαιθέρας]]
| CH<sub>3</sub>CH<sub>2</sub>-O-CH<sub>2</sub>-CH<sub>3</sub>
| 14,5
| 2,9
| 4,6
|- style="background:#ddd;"
| [[Χλωροφόρμιο]]
| CHCl<sub>3</sub>
| 17,8
| 3,1
| 5,7
|- style="background:#ddd;"
| [[1,4-διοξάνιο]]
| <u>/-CH<sub>2</sub>-CH<sub>2</sub>-O-CH<sub>2</sub>-CH<sub>2</sub>-O-\</u>
| 17,5
| 1,8
| 9,0
|- style="background:#fcf;"<!-- ### Polar aprotic solvents ### -->
| colspan="5"|'''Πολικοί απρωτικοί διαλύτες'''
|- style="background:#fcf;"
| [[Αιθανικός αιθυλεστέρας]]
| CH<sub>3</sub>-C(=O)-O-CH<sub>2</sub>-CH<sub>3</sub>
| 15,8
| 5,3
| 7,2
|- style="background:#fcf;"
| [[Τετραϋδροφουράνιο]] (THF)
| <u>/-CH<sub>2</sub>-CH<sub>2</sub>-O-CH<sub>2</sub>-CH<sub>2</sub>-\</u>
| 16,8
| 5,7
| 8,0
|- style="background:#fcf;"
| [[Διχλωρομεθάνιο]]
| CH<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>
| 17,0
| 7,3
| 7,1
|- style="background:#fcf;"
| [[Προπανόνη]]
| CH<sub>3</sub>-C(=O)-CH<sub>3</sub>
| 15,5
| 10,4
| 7,0
|- style="background:#fcf;"
| [[Αιθανονιτρίλιο]] (MeCN)
| CH<sub>3</sub>-C≡N
| 15,3
| 18,0
| 6,1
|- style="background:#fcf;"
| [[Διμεθυλομεθαναμίδιο]] (DMF)
| H-C(=O)N(CH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>
| 17,4
| 13,7
| 11,3
|- style="background:#fcf;"
| [[Διμεθυλοσουλφοξείδιο]] (DMSO)
| CH<sub>3</sub>-S(=O)-CH<sub>3</sub>
| 18,4
| 16,4
| 10,2<!-- ### Polar protic solvents ### -->
|- style="background:#fcc;"
| colspan="5"|'''Πολικοί πρωτικοί διαλύτες'''
|- style="background:#fcc;"
| [[Αιθανικό οξύ]]
| CH<sub>3</sub>-C(=O)OH
| 14,5
| 8,0
| 13,5
|- style="background:#fcc;"
| [[1-βουτανόλη]]
| CH<sub>3</sub>CH<sub>2</sub>CH<sub>2</sub>CH<sub>2</sub>OH
| 16,0
| 5,7
| 15,8
|- style="background:#fcc;"
| [[2-προπανόλη]]
| CH<sub>3</sub>-CH(-OH)-CH<sub>3</sub>
| 15,8
| 6,1
| 16,4
|- style="background:#fcc;"
| [[1-προπανόλη]]
|  C<sub>3</sub>H<sub>7</sub>OH
| 16,0
| 6,8
| 17,4
|- style="background:#fcc;"
| [[Αιθανόλη]]
| CH<sub>3</sub>-CH<sub>2</sub>-OH
| 15,8
| 8,8
| 19,4
|- style="background:#fcc;"
| [[Μεθανόλη]]
| CH<sub>3</sub>-OH
| 14,7
| 12,3
| 22,3
|- style="background:#fcc;"
| [[Μεθανικό οξύ]]
| H-C(=O)OH
| 14,6
| 10,0
| 14,0
|- style="background:#fcc;"
| [[Νερό]]
| H-O-H
| 15,5
| 16,0
| 42,3</table>

Αν, για περιβαλλοντικούς ή άλλους λόγους, ένας διαλύτης ή ένα μείγμα διαλυτών απαιτείται για να αντικαταστήσει μια άλλη ισοδύναμη διαλυτική ικανότητα, η υποκατάσταση μπορεί να γίνει με βάση τις [[παράμετρος διαλυτότητας Hansen|παραμέτρους διαλυτότητας Hansen]] καθενός. Οι τιμές για μείγματα λαμβάνονται ως [[σταθμισμένος μέσος όρος|σταθμισμένοι μέσοι όροι]] των τιμών για τους καθαρούς διαλύτες. Αυτό μπορεί να υπογιστεί με τη μέθοδο [[δοκιμή και πλάνη]], ένα υπολογιστικό φύλλο τιμών, ή με λογισμικό HSP.<ref name="hansen">Abbott, Steven and Hansen, Charles M. (2008) [http://books.google.com/books?id=efMbTvlfc8wC&printsec=frontcover#v=onepage&q=&f=false Hansen Hansen Solubility Parameters in Practice], ISBN 0-9551220-2-3</ref><ref name="hansen2">Hansen, Charles M. (2007) [http://books.google.com/books?id=gprF31cvT2oC&printsec=frontcover Hansen solubility parameters: a user's handbook] CRC Press, ISBN 0-8493-7248-8</ref> Ένα μείγμα 1:1 από [[τολουόλιο]] και [[1,4 διοξάνιο]] έχει τιμές δD, δP και δH 17,8, 1,6 and 5,5, συγκρινόμενο με αυτές του [[χλωροφόρμιο|χλωροφορμίου]] που είναι 17,8, 3,1 και 5,7 αντίστοιχα. Λόγω των κινδύνων υγείας που σχετίζονται με το τολουόλιο, άλλα μείγματα διαλυτών μπορούν να βρεθούν χρησιμοποιώντας τον πλήρη πίνακα [[παράμετρος διαλυτότητας Hansen|HSP]].

===Σημείο τήξεως===
<div style="float:right; margin:5px;">
{| class="wikitable" style="margin:1em auto; text-align:center;"
|-
! Διαλύτης
! Σημείο βρασμού= (°C)<ref name=boil/>
|-
| 1,2-διχλωροαιθάνιο
| 83,48
|-
| Πυριδίνη
| 115,25
|-
| 4-μεθυλο-2-πεντανόνη
| 116,5
|-
| Διχλωρομεθάνιο
| 39,75
|-
| 2,2,4-τριμεθυλοπεντάνιο
| 99,24
|-
| Διθειούχος άνθρακας
| 46,3
|-
| Τετραχλωριούχος άνθρακας
| 76,75
|-
| ο-ξυλόλιο
| 144,42
|}
</div>

Μια σημαντική ιδιότητα των διαλυτών είναι το σημείο βρασμού. Αυτό προσδιορίζει επίσης την ταχύτητα εξάτμισης. Μικρές ποσότητες διαλυτών με χαμηλά σημεία βρασμού όπως [[διαιθυλαιθέρας]], [[διχλωρομεθάνιο]], ή προπανόνη θα εξατμιστούν σε δευτερόλεπτα σε θερμοκρασία δωματίου, ενώ διαλύτες με υψηλή θερμοκρασία βρασμού όπως νερό ή [[διμεθυλοσουλφοξείδιο]] χρειάζονται υψηλότερες θερμοκρασίες, ροή αέρα, ή την εφαρμογή [[κενό|κενού]] για γρήγορη εξάτμιση.
*Χαμηλό σημείο τήξεως: σημείο βρασμού κάτω από 100&nbsp;°C (σημείο βρασμού του νερού)
*Μεσαίο σημείο τήξεως: μεταξύ 100&nbsp;°C και 150&nbsp;°C
*Υψηλό σημείο τήξεως: πάνω από 150&nbsp;°C

===Πυκνότητα===
Οι περισσότεροι οργανικοί διαλύτες έχουν μικρότερη [[πυκνότητα]] από το νερό, που σημαίνει ότι είναι ελαφρύτεροι και θα σχηματίσουν μια ξεχωριστή στρώση πάνω από το νερό. Μια σημαντική εξαίρεση: οι περισσότεροι [[αλογόνο|αλογονωμένοι]] διαλύτες όπως το [[διχλωρομεθάνιο]] ή το [[χλωροφόρμιο]] θα βυθιστούν στον πυθμένα του περιέκτη, αφήνοντας το νερό ως άνω στρώση. Αυτό είναι σημαντικό να θυμάται κανείς όταν [[συντελεστής κατανομής|κατανέμονται]] οι ενώσεις μεταξύ των διαλυτών και του νερού σε μία  [[διαχωριστική χοάνη]] κατά τη διάρκεια χημικών συνθέσεων.

Συχνά αναφέρεται η σχετική πυκνότητα αντί για την πυκνότητα. Η σχετική πυκνότητα ορίζεται ως η πυκνότητα του διαλύτη διαιρεμένη με την πυκνότητα του νερού στην ίδια θερμοκρασία. Ως τέτοια, η σχετική πυκνότητα έχει τιμή χωρίς μονάδες. Φαίνεται εύκολα αν ένας διαλύτης αδιάλυτος στο νερό θα επιπλεύσει (SG < 1,0) ή θα βυθιστεί (SG > 1,0) κατά την ανάμειξη με το νερό.

{| class="wikitable sortable" style="margin:1em auto; text-align:center;"
|-
! Διαλύτης
! Σχετική πυκνότητα<ref>[http://www.xydatasource.com/xy-showdatasetpage.php?datasetcode=831841&dsid=97&searchtext=solvent Selected solvent properties – Specific Gravity] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20110614130527/http://www.xydatasource.com/xy-showdatasetpage.php?datasetcode=831841&dsid=97&searchtext=solvent |date=2011-06-14 }}. Xydatasource.com. Retrieved on 2013-01-26.</ref>
|-
| Πεντάνιο
| 0,626
|-
| Πετρελαϊκός αιθέρας
| 0,656
|-
| Εξάνιο
| 0,659
|-
| Επτάνιο
| 0,684
|-
| Διαιθυλαμίνη
| 0,707
|-
| Διαιθυλαιθέρας
| 0,713
|-
| Τριαιθυλαμίνη
| 0,728
|-
| 2-μεθοξυ-2-μεθυλοπροπάνιο
| 0,741
|-
| Κυκλοεξάνιο
| 0,779
|-
| 2-μεθυλο-2-προπανόλη
| 0,781
|-
| 2-προπανόλη
| 0,785
|-
| Αιθανονιτρίλιο
| 0,786
|-
| Αιθανόλη
| 0,789
|-
| Προπανόνη
| 0,790
|-
| Μεθανόλη
| 0,791
|-
| 4-μεθυλο-2-πεντανόνη
| 0,798
|-
| 2-μεθυλο-1-προπανόλη
| 0,802
|-
| 1-προπανόλη
| 0,803
|-
| Βουτανόνη
| 0,805
|-
| 2-Βουτανόλη
| 0,808
|-
| 3-μεθυλο-1-βουτανόλη
| 0,809
|-
| 1-Βουτανόλη
| 0,810
|-
| 3-πεντανόνη
| 0,814
|-
| 1-οκτανόλη
| 0,826
|-
| π-ξυλόλιο
| 0,861
|-
| μ-ξυλόλιο
| 0,864
|-
| Τολόυόλιο
| 0,867
|-
| 1,2-διμεθοξυαιθάνιο
| 0,868
|-
| Βενζόλιο
| 0,879
|-
| Αιθανικό βουτύλιο
| 0,882
|-
| 1-χλωροβουτάνιο
| 0,886
|-
| Τετραϋδροφουράνιο
| 0,889
|-
| Αιθανικός αιθυλεστέρας
| 0,895
|-
| ο-ξυλόλιο
| 0,897
|-
| Εξαμεθυλοφωσφοροτριαμίδιο
| 0,898
|-
| 2-αιθοξυαιθυλαιθέρας
| 0,909
|-
| N,N-διμεθυλακεταμίδιο
| 0,937
|-
| Διμεθυλαιθέρας διαιθυλενογλυκόλης
| 0,943
|-
| N,N-διμεθυλοφορμαμίδιο
| 0,944
|-
| 2-μεθοξυαιθανόλη
| 0,965
|-
| Πυριδίνη
| 0,982
|-
| Προπανικό οξύ
| 0,993
|-
| Νερό
| 1,000
|-
| Αιθανικό 2-μεθοξυαιθύλιο
| 1,009
|-
| Βενζονιτρίλιο
| 1,01
|-
| 1-μεθυλο-2-πυρρολιδινόνη
| 1,028
|-.
| Εξαμεθυλοφωσφοραμίδιο
| 1,03
|-
| 1,4-διοξάνιο
| 1,033
|-
| Αιθανικό οξύ
| 1,049
|-
| Αιθανικό ανυδρίδιο
| 1,08
|-
| Διμεθυλοσουλφοξείδιο
| 1,092
|-
| Χλωροβενζόλιο
| 1,1066
|-
| Βαρύ ύδωρ
| 1,107
|-
| 1,2-αιθανοδιόλη
| 1,115
|-
| Διαιθυλενογλυκόλη
| 1,118
|-
| Ανθρακικό προπυλένιο
| 1,21
|-
| Μεθανικό οξύ
| 1,22
|-
| 1,2-διχλωροαιθάνιο
| 1,245
|-
| Γλυκερίνη
| 1,261
|-
| Διθειούχος άνθρακας
| 1,263
|-
| 1,2-διχλωροβενζόλιο
| 1,306
|-
| Διχλωρομεθάνιο
| 1,325
|-
| Νιτρομεθάνιο
| 1,382
|-
| 2,2,2-Τριφθορομεθανόλη
| 1,393
|-
| Χλωροφόρμιο
| 1,498
|-
| 1,1,2-Τριχλωροτριφθοροαιθάνιο
| 1,575
|-
| Τετραχλωριούχος άνθρακας
| 1,594
|-
| Τετραχλωροαιθένιο
| 1,623
|}