Dusulfura duklorido

Dusulfura duklorido
Plata kemia strukturo de la Dusulfura duklorido
Tridimensia kemia strukturo de la Dusulfura duklorido
Kemia formulo	S2Cl2
CAS-numero-kodo	10025-67-9
ChemSpider kodo	23192
PubChem-kodo	24807
Fizikaj proprecoj
Aspekto	orflava, koroda, densa likvaĵo
Molmaso	135,02 g·mol-1
Denseco	1,688g cm−3
Fandpunkto	−80 °C
Bolpunkto	137 °C
Refrakta indico	$n_{761}^{20}$ 1,6587
Ekflama temperaturo	118,5 °C
Memsparka temperaturo	234 °C
Solvebleco	Akvo:reakcias
Mortiga dozo (LD50)	132 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R14 R20 R25 R29 R35 R50
Sekureco	S(1/2) S26 S36/37/39 S45 S61
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero T Toksa Xn Noca por la sano C Koroda N Damaĝaj substancoj
GHS Damaĝo Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H301, H314, H332, H400
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P260, P261, P264, P270, P271, P273, P280, P301+310, P301+330+331, P303+361+353, P304+312, P304+340, P305+351+338, P310, P321, P330, P363, P391, P405, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Dusulfura duklorido aŭ S₂Cl₂ estas kemia sulfura komponaĵo de kloro, orflava, koroda oleeca likvaĵo, uzata en kemiaj sintezoj kiel kloriga kaj sulfurigagento. Dusulfura duklorido estas neakordigebla kun hidrokarbonidoj, fosforaj oksidoj, akvo, peroksidoj, metaloj kaj oksidigantoj. Ĝi estas solvebla en alkoholoj, benzeno, etero, kloroformo kaj karbona tetraklorido.

Dusulfura duklorido estas kapabla dissolvi grandajn kvantojn da sulfuro, kaj do ĝi estas uzata en la vulkanizado de kruda kaŭĉuko. Kaj S₂Cl₂ kaj SCl₂ povas esti uzataj en la sintezo de neorganikaj sulfuraj komponaĵoj (tiaj kiaj SOCl₂ kaj SF₄) kaj por sulfurigaj kaj klorigaj reakcioj. Dusulfura duklorido facile aldonas al organikaj duoblaj ligaĵoj, ekzemple, ĝi reakcias kun etileno por formi mustardan gason, kiu iam estis uzata kiel kemia armilo.

Sintezoj

Sintezo 1

• Preparado per traktado de sulfuro kun klorgaso:

2+${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{240^{o}C}}\,}}$

Sintezo 2

• Preparado per interagado de karbona disulfido kaj klorgaso. Zorgu, la merkaptano produktita povas malkomponiĝi en karbona tetraklorido kaj sulfuro:

2+5${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{I_{2}}}\,}}$+2

Reakcioj

Reakcio 1

• Dusulfura duklorido reakcias kun akvo por doni sulfidan acidon, sulfuran duoksidon kaj kloridan acidon:

+2${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$++2

Reakcio 2

• Reakcio kun benzeno donante difenil-sulfidon (CAS-numero 139-66-2), kloridan acidon kaj sulfuron:

+2${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{AlCl_{3}}}\,}}$+2+

Reakcio 3

• Metil-natrio reakcias kun dusulfura duklorido por formi dimetilan sulfidon kaj natrian kloridon:

+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$+2

Reakcio 4

• Dusulfura duklorido reakcias kun amonia klorido por formi tetrasulfuran tetranitridon, sulfuron, kaj kloridan acidon:

6+4${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$+16+8

Reakcio 5

• Preparado de mustarda gaso per reakcio kun etileno:

+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$+

Reakcio 6

• Dusulfura duklorido reakcias kun kalia fluorosulfato por formi disulfuran difluoridon, sulfuran trioksidon kaj kalian kloridon:

+2${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$+2+2

Reakcio 7

• Preparado de sulfura kvarfluorido per interagado de dusulfura duklorido kaj fluorida acido en ĉeesto de acetonitrilo:

+4${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{Acetonitrilo}}\,}}$+2+

Reakcio 8

• Dusulfura duklorido eksplode atakas aluminion formante aluminian trikloridon en ĉeesto de acetata anhidrido:

3+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$2 +6

Vidu ankaŭ

• Kloridoj

Literaturo

• Merck Millipore
• Handbook of Emergency Chemical Management
• Industrial Inorganic Chemistry
• Sulfur Extrusion Reactions: Scope And Mechanistic Aspects
• Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry
• Reag.paperplane