Tiosulfato

Tiosulfato
General
Fórmula estructural
Fórmula molecular	S; 2O2−; 3
Identificadores
ChEBI	16094
ChemSpider	1054
PubChem	1084
UNII	LLT6XV39PY
	InChI InChI=InChI=1S/H2O3S2/c1-5(2,3)4/h(H2,1,2,3,4)/p-2; Key: DHCDFWKWKRSZHF-UHFFFAOYSA-L
Propiedades físicas
Masa molar	70,125 g/mol
	Valores en el SI y en condiciones estándar; (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
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Los tiosulfatos son las sales del hipotético ácido H₂S₂O₃.

La fórmula química del anión tiosulfato es S₂O₃^2-. Son estables en medios con pH básico y neutro y se descomponen bajo formación de azufre elemental, ácido sulfhídrico (H₂S), óxido de azufre (IV) (SO₂) y trazas de otros compuestos azufrados en presencia de un ácido. Su estructura es tetraédrica con un átomo central de azufre rodeado de tres átomos de oxígeno y otro átomo de azufre. Los tiosulfatos son fácilmente oxidables, pudiendo reaccionar con oxidantes suaves como el yodo elemental para formar tetrationatos (O₃S-S-S-SO₃^2-). El prefijo tio indica la presencia de un átomo de azufre que de manera análoga corresponde a un átomo de oxígeno en los sulfatos.

Aplicación

Se emplean sobre todo como fijadores^[1] en la fotografía donde forman complejos solubles (Na₃[Ag(S₂O₃)₂]) con las sales de plata que pueden ser fácilmente eliminadas por lavado, de la capa fotosensible. Se usa además para eliminar el cloro de las soluciones, o como blanqueador^[2] en diferentes industrias, tales son los casos del marfil, la fabricación de la pulpa de papel o en la industria de cuero; y en la industria textil es usado como fijador del color y como colorante. En laboratorios farmacéuticos se utiliza como reactivo o solución volumétrica (con una normalidad de 0,10584) para análisis cuantitativos o valoraciones. En el campo médico, se aplica como tratamiento contra ciertos gusanos parásitos; y es conocido su uso como antídoto por intoxicación con cianuro. Es muy utilizado en las minas de extracción de plata.

Síntesis

El tiosulfato de sodio se obtiene calentando a reflujo una disolución de sulfito de sodio (Na₂SO₃) con azufre elemental. La disolución es filtrada, concentrada y enfriada, obteniendo el tiosulfato de sodio pentahidratado (Na₂S₂O₃ · 5 H₂O) en forma de prismas incoloros. Mecanísticamente se trata de un ataque nucleofílico del par de electrones libres del azufre del sulfito sobre un átomo del azufre elemental parecido a la formación de los polisulfuros y disulfuros a partir de sulfuros.

Referencias

↑ Sowerby, A. L. M., ed. (1961). Dictionary of Photography: A Reference Book for Amateur and Professional Photographers (19th edición). London: Illife Books Ltd. ^{[página requerida]}
↑ Barbera, J. J.; Metzger, A.; Wolf, M. (2012). Sulfites, Thiosulfates, and Dithionites. ISBN 9783527306732. doi:10.1002/14356007.a25_477.

Datos: Q410739
Multimedia: Thiosulfate ion / Q410739

[Sowerby-1] Sowerby, A. L. M., ed. (1961). Dictionary of Photography: A Reference Book for Amateur and Professional Photographers (19th edición). London: Illife Books Ltd. ^{[página requerida]}

[Ullmann-2] Barbera, J. J.; Metzger, A.; Wolf, M. (2012). Sulfites, Thiosulfates, and Dithionites. ISBN 9783527306732. doi:10.1002/14356007.a25_477.

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