Lithium
 Täkst aw mooringer frasch
|
| Äinschape | |||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
|
| |||||||||||||||||||
| Ålgemiin | |||||||||||||||||||
| Noome, Sümbool, Ordenstål | Lithium, Li, 3 | ||||||||||||||||||
| Seerie | Alkalimetalle | ||||||||||||||||||
| Gruppe, Perioode, Blook | 1, 2, s | ||||||||||||||||||
| Ütsiien | säälwersk wiet/gries | ||||||||||||||||||
| Mase-önjdiilj önj e wrålhüle | 0,006 % | ||||||||||||||||||
| Atomaar | |||||||||||||||||||
| Atommasse | 6,941 u | ||||||||||||||||||
| Atomradius (beräägned) | 145 (167) pm | ||||||||||||||||||
| Kovalenten Radius | 134 pm | ||||||||||||||||||
| Van-der-Waals-Radius | 182 pm | ||||||||||||||||||
| Elektroonekonfigurasjoon | [He]2s1 | ||||||||||||||||||
| Elektrone pro Energieniveau | 2; 1 | ||||||||||||||||||
| 1. Ionisierungsenergie | 520,2 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| Füüsikaalisch | |||||||||||||||||||
| Agregaattustånd | fest | ||||||||||||||||||
| Modifikationen | 1 | ||||||||||||||||||
| Kristallstruktur | kubisk ruumzentrierd | ||||||||||||||||||
| Tächte | 0,535 g/cm3 | ||||||||||||||||||
| Mohshärte | 0,6 | ||||||||||||||||||
| Magnetismus | paramagnetisk | ||||||||||||||||||
| Smultpunkt | 453,69 K (180,54 °C) | ||||||||||||||||||
| Sjoodepunkt | 1615 K (1342 °C) | ||||||||||||||||||
| Molar Volumen | 13,02 · 10−6 m3/mol | ||||||||||||||||||
| Ferdåmpingswårmk | 145,92 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| Smultwårmk | 3 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| Dåmpdrük | 1,63 · 10−8 Pa bei 453,7 K | ||||||||||||||||||
| Schålgauihäid | 6000 m/s bei 293,15 K | ||||||||||||||||||
| Spetsiifisch wårmkkapatsiteet | 3582 J/(kg • K) | ||||||||||||||||||
| Elektrisch liidjefjardihäid | 10,8·106 S/m | ||||||||||||||||||
| Wårmkliidjefjardihäid | 84,7 W/(m • K) | ||||||||||||||||||
| Kemisch | |||||||||||||||||||
| Oksidasjoonstustånde | +1 | ||||||||||||||||||
| Oxide (Basizität) | Li2O (stäärk basisk) | ||||||||||||||||||
| Normåålpotentsjåål | −3,04 V | ||||||||||||||||||
| Elektronegativiteet | 0,98 (Pauling-Skala) | ||||||||||||||||||
| Isotoope | |||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||
| Mör Isotoope sii Liste foon Isotoope. | |||||||||||||||||||
| NMR-Äinschape | |||||||||||||||||||
| Sääkerhäidshaanewisinge | |||||||||||||||||||
| Gefåårstufkåntiikning üt RL 67/548/EWG, Anh. I | |||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||
| R- än S-Seetinge | R: 14/15-34 | ||||||||||||||||||
| S: (1/2)-8-43-45 | |||||||||||||||||||
| Süwid möölik än gebrüklik, wårde SI-iinjhäide ferwånd. Wan ai ouers fermårked, jüle da önjjääwene dooten bai ståndardbetängelse. | |||||||||||||||||||
Lithium as en keemisch elemänt ma sümbool Li än atoomnumer 3. Dåt as en silwerwit alkaalimetal.
Önjtdäking
Lithium wörd 1817 önjtdäkt foon Johan Arfwedson. Di noome as oufliidjed foon dåt griichische λιθος (lithos), wåt 'stiinj' bedjüset. Arfwedson önjtdäkt dåt elemänt bai e unersäking foon mineroolie da ståmden foon dåt sweedisch ailönj Utö. Christian Gmelin obserwiird önj 1818, dåt lithiumsålte önj e flam en gräl rüüdj blai jääwen. Nåån foon da biise hiire köö ouers dåt lithium isoliire. Jü jarst isolasjoon foon lithium schaid bai jü elektrolüüse foon lithiumoxide döör Humphry Davy. Önj 1923 wörd lithium dåt jarst tooch önjt grute produtsiird döör dåt tjüsche bedrif
Metallgesellschaft AG, weer huum lithium wün madels elektrolüüse foon en minging foon lithiumchloride än kaliumchloride.