四よんフッ化かキセノン

四よんフッ化かキセノン
	IUPAC名めいフッ化かキセノン(IV)
識別しきべつ情報じょうほう
CAS登録とうろく番号ばんごう	13709-61-0
特性とくせい
化学かがく式しき	XeF4
モル質量しつりょう	207.2836 g mol−1
外観がいかん	白色はくしょく固体こたい
密度みつど	4.040 g cm−3, 固体こたい
沸点ふってん	117 ℃ (390 K)
構造こうぞう
配はい位い構造こうぞう	D4h
分子ぶんしの形かたち	平面へいめん四角形しかっけい
双極そうきょく子こモーメント	0 D
危険きけん性せい
引火いんか点てん	? ℃
	特記とっきなき場合ばあい、データは常温じょうおん (25 °C)・常つね圧あつ (100 kPa) におけるものである。

四よんフッ化かキセノン（しフッかキセノン、Xenon tetrafluoride）は、分子ぶんし式しきがXeF₄と表あらわされるキセノンのフッ化物ばけものである。二に種類しゅるいの元素げんそからのみ成なる貴きガス化合かごう物ぶつの中なかでは最初さいしょに発見はっけんされた化合かごう物ぶつであり^[1]^[2]、1molのXeと2molのF₂により生成せいせいする^[3]^[4]。この反応はんのうは251kJ/molの発熱はつねつ反応はんのうである^[2]。

{\ce {{Xe}+ 2F2 -> XeF4}}

この物質ぶっしつの構造こうぞうは、1963年ねんに核かく磁気じき共鳴きょうめい分光ぶんこう法ほうとX線せん結晶けっしょう構造こうぞう解析かいせきにより平面へいめん四角形しかっけいであると報告ほうこくされている^[5]^[6]。キセノンが2対ついの孤立こりつ電子でんし対たいをもっているため、この構造こうぞうはVSEPR理論りろんにより説明せつめいされる。

四よんフッ化かキセノンは、無色むしょくの結晶けっしょうとして発生はっせいする。115.7℃で昇華しょうかする。

キセノンのフッ化物ばけものは標準ひょうじゅん温度おんどで全すべて熱ねつ力学りきがく的てきに安定あんていであるが、空気くうき中ちゅうの水分すいぶんとさえ反応はんのうするので、乾燥かんそう状態じょうたいで保存ほぞんしなければならない。

この物質ぶっしつとフッ化かテトラメチルアンモニウムを反応はんのうさせると、ペンタフルオロキセノン酸さんテトラメチルアンモニウムが得えられる。

脚注きゃくちゅう

[脚注きゃくちゅうの使つかい方かた]

出典しゅってん

^ Claassen, H. H.; Selig, H.; Malm, J. G. "Xenon Tetrafluoride" J. Am. Chem. Soc. 1962, 84, 3593. DOI: 10.1021/ja00877a042
^ ^a ^b Zumdahl. Chemistry. p. 243. ISBN 0-618-52844-X
^ Claassen, H. H.; Selig, H.; Malm, J. G. (1962). “Xenon Tetrafluoride”. J. Am. Chem. Soc. 84 (18): 3593. doi:10.1021/ja00877a042.
^ C. L. Chernick, H. H. Claassen, P. R. Fields 1, H. H. Hyman, J. G. Malm, W. M. Manning, M. S. Matheson, L. A. Quarterman, F. Schreiner, H. H. Selig, I. Sheft, S. Siegel, E. N. Sloth, L. Stein, M. H. Studier, J. L. Weeks, and M. H. Zirin (1962). “Fluorine Compounds of Xenon and Radon”. Science 138 (3537): 136–138. doi:10.1126/science.138.3537.136. PMID 17818399.
^ Thomas H. Brown, E. B. Whipple, and Peter H. Verdier (1963). “Xenon Tetrafluoride: Fluorine-19 High-Resolution Magnetic Resonance Spectrum”. Science 140 (3563): 178. doi:10.1126/science.140.3563.178. PMID 17819836.
^ James A. Ibers and Walter C. Hamilton (1963:). “Xenon Tetrafluoride: Crystal Structure”. Science 139 (3550): 106–107. doi:10.1126/science.139.3550.106. PMID 17798707.

[1] Claassen, H. H.; Selig, H.; Malm, J. G. "Xenon Tetrafluoride" J. Am. Chem. Soc. 1962, 84, 3593. DOI: 10.1021/ja00877a042

[zumdahlpg243-2] Zumdahl. Chemistry. p. 243. ISBN 0-618-52844-X

[3] Claassen, H. H.; Selig, H.; Malm, J. G. (1962). “Xenon Tetrafluoride”. J. Am. Chem. Soc. 84 (18): 3593. doi:10.1021/ja00877a042.

[4] C. L. Chernick, H. H. Claassen, P. R. Fields 1, H. H. Hyman, J. G. Malm, W. M. Manning, M. S. Matheson, L. A. Quarterman, F. Schreiner, H. H. Selig, I. Sheft, S. Siegel, E. N. Sloth, L. Stein, M. H. Studier, J. L. Weeks, and M. H. Zirin (1962). “Fluorine Compounds of Xenon and Radon”. Science 138 (3537): 136–138. doi:10.1126/science.138.3537.136. PMID 17818399.

[5] Thomas H. Brown, E. B. Whipple, and Peter H. Verdier (1963). “Xenon Tetrafluoride: Fluorine-19 High-Resolution Magnetic Resonance Spectrum”. Science 140 (3563): 178. doi:10.1126/science.140.3563.178. PMID 17819836.

[6] James A. Ibers and Walter C. Hamilton (1963:). “Xenon Tetrafluoride: Crystal Structure”. Science 139 (3550): 106–107. doi:10.1126/science.139.3550.106. PMID 17798707.

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表ひょう話はなし編へん歴れきキセノンの化合かごう物ぶつ
Xe(0)	AuXe₄(Sb₂F₁₁)₂
Xe(II)	XeBr₂ XeCl₂ XeF₂ XePtF₆
Xe(IV)	N(CH₃)₄XeF₅ XeF₄ XeCl₄ XeO₂ XeOF₂
Xe(VI)	(NO)₂XeF₈ H₂XeO₄ XeF₆ XeO₃ XeOF₄ XeO₂F₂
Xe(VIII)	H₄XeO₆ XeO₄ XeO₃F₂
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