Ogļskābe
| Ogļskābe | |
|---|---|
 Ogļskābes struktūrformula  Ogļskābes molekulas modelis | |
| Citi nosaukumi | ūdeņraža trioksokarbonāts |
| CAS numurs | 463-79-6 |
| Ķīmiskā formula | H2CO3 |
| Molmasa | 62,03 g/mol |
| Blīvums | - kg/m3 |
| Kušanas temperatūra | - |
| Viršanas temperatūra | - |
| Šķīdība ūdenī | eksistē tikai ūdens šķīdumos |
Ogļskābe (H2CO3) ir vidēji stipra divvērtīga skābe, kas veidojas, ūdenī izšķīstot oglekļa dioksīdam CO2. Praktiski tā pastāv tikai paaugstinātā spiedienā (gāzētie dzērieni). Ogļskābes sāļi (karbonāti) ir nozīmīga nogulumiežu sastāvdaļa. Ogļskābe, tāpat kā tās sāļi, tiek uzskatīta par neorganisku vielu. Bez ogļskābes anhidrīda CO2, samērā nozīmīgs savienojums ir arī ogļskābes hloranhidrīds COCl2 (fosgēns), kuru lieto kā polikarbonātu plastmasu izejvielu (plastmasa, no kuras izgatavo kompaktdiskus). Fosgēns ir arī indīga kaujas viela. Ogļskābe veidojas arī no atmosfēras brīvā mitruma, savienojumā ar atmosfērā esošo oglekļa dioksīdu.Skābe atbrīvo brīvos dzelzs jonus, kuri savienojumā ar skābekli veido rūsu (oksidējas). Šis apstāklis ir jāņem vērā, kad tiek apstrādātas dzelzi saturošas metāla virsmas un detaļas pēc smilšu, skrošu vai citas abrazīvu strūklas vai apstrādes. Ogļskābe ir tā, kura rada virsmas oksidēšanos, šajā gadījumā - rūsēšanu. Šī īpatnība nav piemērojama pie sodas strūklas izmantošanas. Soda veido skābes neitralizējošu slāni, līdz brīdim kad tā tiek nomazgāta. (Tulkots no http://www.sodablastingkentucky.com/services.php)
 |
Vikikrātuvē par šo tēmu ir pieejami multivides faili. Skatīt: Ogļskābe |
 | Šis ar ķīmiju saistītais raksts ir nepilnīgs. Jūs varat dot savu ieguldījumu Vikipēdijā, papildinot to. |