Isothermen van een ideaal gas. De gebogen lijnen geven de relatie weer tussen druk (op de verticale as) en volume (op de horizontale as) bij verschillende temperaturen: hoe verder van de oorsprong, hoe hoger de temperatuur.
Een isotherm proces is een thermodynamisch proces waarbij de temperatuur van een systeem constant blijft: ΔT = 0. Gedurende een isotherm proces treedt een verandering op in arbeid of energie, terwijl de temperatuur hetzelfde blijft. Het behoud van de temperatuur is bijvoorbeeld mogelijk doordat er een voortdurende uitwisseling van warmte is met een extern reservoir, een thermisch evenwicht.
Een voorbeeld is het smelten van ijs of het koken van water. Een ander voorbeeld is het comprimeren of laten expanderen van een gas onder vrije warmteuitwisseling met de omgeving. Dit laatste voorbeeld is niet helemaal zuiver, omdat alleen warmte uitgewisseld kan worden bij een temperatuurverschil. Maar als men ervan uitgaat dat de temperatuurstijging gering is en de warmteuitwisseling met de omgeving relatief gemakkelijk gaat, is het proces bij benadering isotherm.
De arbeid die het gas verricht bij de expansie of compressie van toestand A naar toestand B, is: