Série química

Série química é um conjunto de elementos químicos cujas propriedades variam progressivamente do início ao fim da série. As séries foram descobertas antes da Tabela Periódica.

Séries químicas

Inicialmente os elementos químicos foram classificados segundo suas propriedades físicas: metais, não metais e gases nobres.Porém, com o desenvolvimento do conhecimento da estrutura atômica criou-se uma classificação baseada na configuração eletrônica dos elementos. Esta nova organização distribuiu os elementos em quatro séries, denominadas séries químicas.

As séries químicas são: gases nobres, elementos representativos (típicos), metais (ou elementos) de transição e metais (ou elementos) de transição interna.

Gases nobres

São os elementos localizados no grupo 18 ( 8A ou 0 ) da tabela periódica. Apresentam todos os subníveis do último nível de energia preenchidos:

ns² np⁶ , onde n é o número quântico principal do último nível de energia.

O hélio é um gás nobre cuja configuração ocupa um único nível de energia : 1s² .

Portanto, são elementos do bloco p, exceto o hélio que pertence ao bloco s.

Elementos representativos

Ver artigo principal: Elemento químico representativo

São os elementos que apresentam apenas o último nível de energia incompleto.

A configuração eletrônica dos elementos representativos apresentam o último nível com a seguinte distribuição:

ns¹;

ns², ou

ns² np^{1 a 5} , onde n é o número quântico principal do último nível de energia.

Pertencem a série dos elementos representativos:

• Metais alcalinos ( grupo 1 ): ns¹ ;
• Metais alcalinos-terrosos ( grupo 2 ):ns²
• Família do boro( grupo 13 ):ns² np¹
• Família do carbono ( grupo 14 ): ns² np²
• Família do nitrogênio ( grupo 15 ): ns² np³
• Calcogênios ( grupo 16 ): ns² np⁴
• Halogênios ( grupo 17 ): ns² np⁵

Observação: Os elementos das famílias:

• Grupo 11 ( família do cobre ):ns¹,
• Grupo 12 ( família do zinco ):ns²,

apesar de apresentarem configurações eletrônicas características de elementos representativos são considerados ,devido as suas propriedades químicas , como elementos de transição.

Metais (ou elementos de transição)

Ver artigo principal: Metal de transição

Também conhecidos como elementos de transição externa, são os elementos químicos que apresentam o subnível d incompleto no penúltimo nível ( n - 1 )de energia e, geralmente, o último nível com subnível s completo com dois elétrons.

Apresentam a seguinte configuração eletrônica:

( n - 1 )d^{1 a 9} ns²

ou mais raramente:

( n - 1 )d^{1 a 9} ns¹

( n - 1 )d^{1 a 9}

Dependendo do período onde estão localizados os elementos de transição, tem-se:

• Primeira série de transição: elementos que variam o número atômico 21 a 30
• Segunda série de transição: elementos que variam o número atômico 39 a 48
• Terceira série de transição: elementos que variam o número atômico 72 a 80
• Quarta série de transição: elementos que variam o número atômico 104 a 112

Metais (ou elementos de transição interna)

Ver artigo principal: Metal de transição interna

São os elementos químicos que apresentam subnível f incompleto no antepenúltimo nível de energia ( n - 2 ), subnível d geralmente incompleto no penúltimo nível ( n - 1 ) e subnível s com dois elétrons no último nível.

Genericamente apresentam a configuração eletrônica:

( n - 2 )f^{1 a 13} ( n - 1 )d^{1 a 10} (n)s² ou seja, o próximo número será sempre menor que o anterior

Dependendo do período onde estão localizados os elementos de transição interna, tem-se:

• Lantanóides: São os elementos de transição interna localizados no sexto período. O subnível f incompleto está localizado no 4º nível eletrônico:

4 f^{1 a 13} 5 d^{1 a 10} 6 s².

São os elementos com Z de 57 a 71.

• Actinóides: São os elementos de transição interna localizados no sétimo período. O subnível f incompleto está localizado no 5º nível eletrônico:

5 f^{1 a 13} 6 d^{1 a 10} 7 s².

São os elementos com Z de 89 a 103.

Ver também

• Bloco da tabela periódica