Hexafluoreto de xenônio
Hexafluoreto de xenônio Alerta sobre risco à saúde | |
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Nome IUPAC | Hexafluoreto de xenônio |
Outros nomes | Fluoreto de xenônio VI |
Identificadores | |
Número CAS | |
PubChem | |
ChemSpider | |
SMILES |
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InChI | 1/F6Xe/c1-7(2,3,4,5)6
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Propriedades | |
Fórmula molecular | XeF6 |
Massa molar | 245.28 g mol−1 |
Aparência | Sólido branco, cristalino. |
Densidade | 3.56 g cm−3 |
Ponto de fusão |
49.25 °C, 322 K, 121 °F |
Ponto de ebulição |
75.6 °C, 349 K, 168 °F |
Solubilidade em água | Reage hidrolisando-se, liberando uma mistura de XeO3, HF e oxifluoretos de xenônio. |
Termoquímica | |
Entalpia padrão de formação |
−294 kJ·mol−1[1] |
Página de dados suplementares | |
Estrutura e propriedades | n, |
Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. |
Hexafluoreto de xenônio é um composto químico com a fórmula química XeF6.[2]
Características principais
[editar | editar código-fonte]É um composto sólido, cristalino e incolor, formado na reação entre Xe e flúor a altas temperaturas. Hexafluoreto de xenônio sólido é constituído de moléculas tetraméricas (Xe4F24). Assim como os demais compostos de xenônio, é um forte agente oxidante; ao ser reduzido libera xenônio gasoso e outros produtos. XeF6. Se hidrolisa em contato com a água e soluções alcalinas, produzindo trióxido de xenônio {XeO3) ou um sal de xenato (HXeO4-) e liberando ácido fluorídrico ou um fluoreto. Esse composto de Xe é mais estável e menos reativos que os demais fluoretos do elemento.
XeF6 é capaz de reagir com outros fluoretos, formando complexos de coordenação tais como o complexo aniônico Cs2[XeF8], que contém o íon complexo [XeF8]-2, ou com AsF5, gerando o composto [XeF5]+[AsF6]-. A hidrólise parcial do composto produz vários compostos de Xe, entre eles o oxifluoreto de xenônio XeOF4.
Referências
- ↑ Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. [S.l.]: Houghton Mifflin Company. p. A23. ISBN 0-618-94690-X
- ↑ Inorganic chemistry