Перманганат

структура ањона

Перманганат је со перманганатне киселине чији киселински остатак (ањон) има формулу МнО₄^-. Оксидациони број мангана је +7.

Добијање

Перманганати се могу добити из манганата; деловањем киселине, анодном оксидацијом или оксидацијом хлором:

3МнО₄^2- + 4Х⁺ → 2МнО₄^- + МнО₂ • Х₂О(с) + Х₂О

МнО₄^2- → МнО₄^- + е^-

Својства

У односу на пертехнате и перренате, перманганати су најмање стабилни при загревању. Тако, калијум-перманганат губи кисеоник при 200 °Ц, док је за распад калијум-перрената потребна знатно виша температура. Стабилан је у широком подручју пХ, али се споро распада у киселој средини:

4МнО₄^- + 4Х⁺ → 4МнО₂(с) + 3О₂(г) + 2Х₂О

Ова реакција се убрзава на светлости, па је зато потребно растворе перманганата чувати у тамним боцама. Због тога што се распада у киселој средини, пХ тог раствора треба да буде нешто више од 7.

Оксидо-редукционе реакције

Перманганатни ањон је јако оксидационо средство:

МнО₄^- + 8Х⁺ + 5е^- → Мн²⁺ + Х₂О

Перманганат се у киселој средини при томе редукује до Мн²⁺ - јона. Стандардни редокс потенцијал износи +1,51 V.

У слабо - базној или неутралној средини перманганат се редукује до манган-диоксида:

МнО₄^- + 2Х₂О + 3е^- → МнО₂ + 4ОХ^-

Стандардни редокс потенцијал износи +1,23 V.

У јаким базама, редукција иде до манганата:

МнО₄^- е^- → МнО₄^2-

Стандардни редокс потенцијал је +0,56 V.

Примери

Најпознатији су перманганати алкалних метала, пре свега калијум-перманганат, али и натријум-перманганат. Мање познати су баријум-перманганат и сребро-перманганат.