Niobi(V) oxide
| Niobi(V) oxide | |||
|---|---|---|---|
| |||
 | |||
| Danh pháp IUPAC | Niobium(V) oxide | ||
| Tên khác | Niobium pentoxide | ||
| Nhận dạng | |||
| Số CAS | |||
| PubChem | |||
| Ảnh Jmol-3D | ảnh | ||
| SMILES | đầy đủ
| ||
| Thuộc tính | |||
| Công thức phân tử | Nb2O5 | ||
| Khối lượng mol | 265,809 g/mol | ||
| Bề ngoài | rắn trắng | ||
| Khối lượng riêng | 4,6 g/cm³ | ||
| Điểm nóng chảy | 1.512 °C (1.785 K; 2.754 °F) | ||
| Điểm sôi | |||
| Độ hòa tan trong nước | không tan | ||
| Độ hòa tan | chỉ tan trong axit HF | ||
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
Niobi(V) oxide là một hợp chất vô cơ có thành phần chính gồm hai nguyên tố là niobi và oxy, với công thức hóa học được quy định là Nb2O5. Hợp chất này tồn tại dưới dạng một chất rắn không màu, không hòa tan và có tính khá trơ. Hợp chất này là tiền thân của tất cả các vật liệu làm bằng niobi, mà ứng dụng chủ yếu là trong ngành sản xuất hợp kim, nhưng các ứng dụng chuyên dụng khác bao gồm tụ điện, lithi niobat và kính quang học.[1]
Phản ứng
[sửa | sửa mã nguồn]Nb2O5 chỉ tác dụng với axit HF trong dung dịch kiềm.[2][3]
Điều chế kim loại niobi
[sửa | sửa mã nguồn]Việc cho hợp chất Nb2O5 phản ứng là cách làm chủ yếu để sản xuất kim loại niobi trong công nghiệp. Trong những năm 1980, khoảng 15.000.000 kg Nb2O5 được tiêu thụ hàng năm để hướng đến việc điều chế kim loại.[4] Phương pháp chính yếu là loại bỏ đi nguyên tố oxy bằng nhôm:
Tạo hợp chất halide
[sửa | sửa mã nguồn]Nhiều phương pháp được biết đến để chuyển đổi niobi(IV) oxide NbO2 sang dạng hợp chất halide. Trong phòng thí nghiệm, việc chuyển đổi dược thực hiện bằng phương pháp sử dụng thionyl chloride:[5]
Nb2O5 phản ứng với CCl4 để tạo hợp chất niobyl(V) chloride NbOCl3.
Tạo các Oxide khác của niobi
[sửa | sửa mã nguồn]Cho hợp chất tác dụng ở nhiệt độ cao với H2, tạo ra hợp chất mới là NbO2:[2]
- Nb2O5 + H2 → 2NbO2 + H2O
Niobi(II) oxide phát sinh từ phản ứng sử dụng phương pháp hồ quang:[6]
- Nb2O5 + 3Nb → 5NbO
Tham khảo
[sửa | sửa mã nguồn]- ^ Francois Cardarelli (2008) Materials Handbook Springer London ISBN 978-1-84628-668-1
- ^ a b Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (ấn bản thứ 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4
- ^ D.A. Bayot and M.M. Devillers, Precursors routes for the preparation of Nb based multimetallic oxides in Progress in Solid State Chemistry Research, Arte M. Newman, Ronald W. Buckley, (2007),Nova Publishers, ISBN 1-60021-313-8
- ^ Joachim Eckert, Hermann C. Starck "Niobium and Niobium Compounds" Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a17_251
- ^ D. Brown "Niobium(V) Chloride and Hexachloroniobates(V)" Inorganic Syntheses, 1957 Volume 9, tr. 88–92.doi:10.1002/9780470132401.ch24.
- ^ T. B. Reed, E. R. Pollard "Niobium Monoxide" Inorganic Syntheses, 1995 Volume 30, tr. 108–110, 2007. doi:10.1002/9780470132616.ch22
 |
Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. |