离解

离解（英語えいご：Dissociation），或ある稱しょう解かい离，在ざい化学かがく中ちゅう，指ゆび化合かごう物ぶつ分裂ぶんれつ而形成けいせい离子或ある原子げんし团的てき过程。

范例[编辑]

例れい如，醋酸さくさん（CH₃COOH）溶于水すい，离子键断裂きれ即そく形成けいせい醋酸さくさん根ね离子（CH₃COO⁻）。而其中ちゅう的てき氢原子げんし则变为一个氢離はなれ子こ（实际上じょう是ぜ一いち个质子），并与水すい结合形成けいせいH₃O⁺。这一反应可以离子方程式描述如下：

CH₃COOH + H₂O → H₃O⁺ + CH₃COO⁻

但ただし通常つうじょう來らい说，为了简便，可か以不写うつし出で氢離子こ与あずか水みず的てき反はん应，因いん此以上じょう反應はんのう可か簡記作さく：

CH₃COOH → H⁺ + CH₃COO⁻

水みず由よし于其特殊こと的てき性せい质（可か电解为H⁺与あずかOH⁻），可か在ざい发生离子反はん应后使し溶液ようえき显酸或ある碱性。如氨水すい（NH₃·H₂O），实际上じょう可か以理解りかい为水给了氨气一いち个质子こ，即そく：

NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH⁻

电解质[编辑]

电解质是ぜ指ゆび在ざい溶液ようえき或ある熔融ようゆう状じょう态下发生离解的てき物ぶつ质。可か完全かんぜん离解的てき物ぶつ质称为强电解质，部分ぶぶん离解则称为弱电解质。

离子积与pH[编辑]

溶液ようえき在ざい特定とくてい温度おんど下か，其H⁺的てき浓度（记作[H⁺]）与あずかOH⁻的てき浓度（记作[OH⁻]）之の积是一いち个常数すう，记作K_w，即そく水みず的てき离子积常数すう。室温しつおん（25℃）下か，K_w约等于1×10⁻¹⁴mol L^-1。当とう[H⁺]等とう于[OH⁻]时，溶液ようえき呈てい中性ちゅうせい；若わか[H⁺]大だい于[OH⁻]，溶液ようえき呈てい酸性さんせい；反はん之これ則そく呈てい碱性。

为了便びん于计量りょう，定てい义pH=-log[H⁺]。如某一いち溶液ようえき中ちゅうH⁺离子浓度为1×10⁻⁴mol L^-1，则其pH值为4。水みず的てきpH值为7。

當とうH⁺离子浓度大だい于1mol L^-1的てき溶液ようえき，pH值将是ぜ负值，反はん而不便びん。这些溶液ようえき一般いっぱん直接ちょくせつ用よう[H⁺]计量。