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みちえき結構けっこう

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原子げんしてきえき結構けっこう,其有よんあたい電子でんし
みずまとえき結構けっこう

みちえき結構けっこう英語えいごLewis structures),またたたえみちえき斯點圖像ずぞう電子でんしてん圖像ずぞうみちえき電子でんしてんしきみちえき斯點結構けっこう電子でんしてん結構けっこう分子ぶんしなか原子げんしかず原子げんしかぎゆい標示ひょうじたい電子でんし存在そんざいてき圖像ずぞう[1][2][3] みちえき結構けっこう以畫表示ひょうじぶん子中こなかてききょうあたいかぎ以及はい化合かごうぶつ

みちえき結構けっこう以美こく物理ぶつり化学かがくいえよし尔伯とく·えき(Gilbert Newton Lewis)てき名字みょうじ命名めいめいざい1916ねんえき斯結構寫にゅう它的いちへんめいため原子はらこかず分子ぶんしてき文章ぶんしょうちゅう[4] 類似るいじ電子でんしてん圖像ずぞうざいあたい電子でんしたい電子でんしちゅう以點らい表示ひょうじただし也可以用せんらい表示ひょうじどもとおる電子でんし(如單かぎそうかぎさんかぎとう)。

みちえき斯結構中ごと原子げんし們的位置いちざい分子ぶんしてき結構けっこううえよう不同ふどうてき化學かがく記號きごう標示ひょうじ線畫せんがざい原子げんし原子げんしあいだてきかぎゆい(也可以用いちたいてんらい表示ひょうじ),あまりてき電子でんし以一對點來表示孤對電子。雖然だいしゅうてきあるじぞく元素げんそ反應はんのう藉由獲得かくとくあるしつきょうとおる電子でんしゆずる外層がいそう電子でんしはま滿まんいたり8しか而其元素げんそたい於價電子でんし遵循不同ふどうてき規則きそく。氫原(H)てき遵循方式ほうしきはま滿まんさい外層がいそうてき一個價電子或使之最外層沒有電子,ただし過渡かと金屬きんぞく遵循dectet (12) [5]規則きそくれい錳酸しおはなれ)。

結構けっこう

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かず電子でんし

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みちえき斯結構中てき電子でんし總數そうすうとう於每原子げんしあたい電子でんしてき總數そうすうあたい電子でんしかい出現しゅつげんざいみちえき結構けっこうちゅう

一旦いったん電子でんしてき總數そうすう決定けってい電子でんし必須ひっすはいしん結構けっこうちゅう,一開始須排入孤對電子:一對點為一對孤對電子。たい電子でんし一開始需排在外層原子(氫原子げんし除外じょがい),ちょくいた外層がいそうかぎゆいあるたい電子でんしはま滿まんはち顆,出來できてきたい電子でんしようはいざい中心ちゅうしん原子げんしとう確定かくていたい電子でんしようさきはいざいでんまけだかてき原子げんし

一旦孤對電子排進原子,ゆう其是中心ちゅうしん原子げんし可能かのうかい外層がいそうゆうはち顆電ざい此情きょう原子げんし必須ひっす組成そせいどもかぎたい電子でんしてき移動いどう形成けいせいだい二個原子間的化學鍵結),とう原子げんしどもとおる電子でんしたい,仍然符合ふごうはちすみたい規則きそく。一個共價鍵對一個原子表示有兩個外層電子。

みちえき結構けっこうたい於多原子げんしはなれてきほう也是いちようかず電子でんしかげはなれ需要じゅよう電子でんしざい結構けっこうちゅうはなれそく須比中性ちゅうせい狀態じょうたいしょう電子でんし

えき結構けっこう,如果ゆう离子键则此個結構けっこう需要じゅようようくくごう標示ひょうじわかゆう電荷でんかそくようざいくくごうてきみぎ上方かみがた

這裡ゆう一個不用數電子而可以畫路易斯結構的方法:さき原子げんし其價電子でんしはいたい其價電子でんし形成けいせいかぎゆいかげはなれあるはなれそく增加ぞうかある電子でんし[6]

すう電子でんしてきしょう方法ほうほうすう需要じゅよう多少たしょう電子でんしのうはま滿まん符合ふごうはちすみたい規則きそく(氫原ただゆうりょう電子でんし),しか兩個りゃんこ原子げんし算出さんしゅつてき答案とうあんしょうげん,就是形成けいせいかぎゆいてき電子でんしすうあましたてき電子でんし必須ひっすはま滿まん其他原子げんし使つかい符合ふごうはちすみたい規則きそく

其他一般いっぱん簡單かんたんてき驟來えき斯結構和共振きょうしん結構けっこうやめけい提出ていしゅつらいりょう[7]

ざい開始かいしぜん必須ひっすさき了解りょうかい分子ぶんしてき幾何きか結構けっこう,也就ろん它是環狀かんじょう結構けっこうまい原子げんし彼此ひし連接れんせつ),很多簡單かんたんある複雜ふくざつてきえき結構けっこう方法ほうほう以在Chem-Netもう站中找到。[8]

形式けいしき電荷でんか

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ざい形式けいしき電荷でんか這個术语とうちゅう描述對照たいしょう評定ひょうじょう相似そうじてき共振きょうしん結構けっこう[9]原子げんしてき電荷でんかりょうみちえき結構けっこうちゅう電子でんし數量すうりょう假設かせつぼつゆうどもかぎある極性きょくせいどもかぎ。這用ざい電子でんし可能かのうおもしん配置はいち而需よう了解りょうかい反應はんのう機轉きてんてき時候じこう常常つねづねゆうpartial chargeあいどうてき時候じこう,此時例外れいがい簡單かんたんこう形式けいしき電荷でんかゆう它的公式こうしき以下いか假設かせつ:

說明せつめい:

  • 形式けいしき電荷でんか
  • 代表だいひょう原子げんし電子でんしてき數量すうりょう
  • 代表だいひょうともとおるてき電子でんし數量すうりょう
  • 代表だいひょう原子げんしあいだそうかぎゆい數量すうりょう

形式けいしき電荷でんか計算けいさんえき結構けっこうちゅう中性ちゅうせい電荷でんかてき原子げんし其價電子でんしすうてき差異さい電子でんしざい原子げんしどもかぎとうちゅう同等どうとうてきぶんひらきはなれてき形式けいしき電荷でんか總數そうすう須要しゅよう它的すう相等そうとうかえゆう中性ちゅうせい分子ぶんしてき形式けいしき電荷でんか必須ひっすためれい

共振きょうしん

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しゅ條目じょうもく共振きょうしん (化学かがく)

ゆう些分あるはなれ,很難決定けってい其孤たい電子でんしいやよう形成けいせいそうかぎあるさんかぎ,這種狀況じょうきょうゆう發生はっせいざい很多しょう同型どうけいたい原子げんし圍繞いじょう中心ちゅうしん原子げんしつねいた發生はっせいざい原子げんしはなれ

とう這種情況じょうきょう發生はっせい,此路えき斯結構稱做共振きょうしん結構けっこう,此結構けっこうてき情況じょうきょうゆう很多重複じゅうふくてき,其分子ぶんしてきえき結構けっこう這多しゅ結構けっこうてき平均へいきん狀態じょうたい

れい硝酸しょうさんはなれ(NO3だい部分ぶぶんそうかぎざい氮和氧原子中こなかあいだらい滿足まんぞく其氮原子げんしてきはちすみたい規則きそくただしよし於此結構けっこう對稱たいしょう所以ゆえん一定氧原子是接雙鍵,此時ゆうさんしゅ可能かのうてき共振きょうしん結構けっこうようえき斯結構來表示ひょうじ共振きょうしんてき方式ほうしきため可能かのう共振きょうしん結構けっこう,其中そうかぎ轉換てんかんてき方向ほうこうようあたま表示ひょうじ

とう比較ひかくかんしょうどう分子ぶんしてき共振きょうしん結構けっこう常常つねづねようゆう最少さいしょう形式けいしき電荷でんかてきかい貢獻こうけん形式けいしき電荷でんかいたせい共振きょうしん化合かごうぶつとう形式けいしき電荷でんかたい共振きょうしん結構けっこう重要じゅうよう,其負電荷でんかかい歡在でんまけだかてき原子げんしじょう,而正電荷でんかかい歡在でんまけていてき原子げんしじょう

ぞうろく氟化硫這種ちょうあたい分子ぶんし,其單かぎ也可以移動いどうてき解釋かいしゃくもと量子りょうし化學かがく而不一般いっぱんてき擴大かくだいはちすみたい模型もけい

れい

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硝酸しょうさんてき化學かがくしきNO2

  1. 原子げんし其中でんまけ最低さいていてき原子げんし所以ゆえんため中心ちゅうしん原子げんし
  2. すうすう們的電子でんし,氮原子げんしゆう5電子でんし兩個りゃんこ氧是6電子でんし電子でんし總數そうすう (6 × 2) + 5 = 17。此離たい-1表示ひょうじゆうあまりてき電子でんし所以ゆえん電子でんし總數そうすう18。
  3. はいしんたい電子でんしまい氧原必須ひっす原子げんしかぎゆい,也就よん電子でんし兩個りゃんこためいちかぎゆい)。あましたてき14電子でんしさきとう們是たい電子でんし。一個氧原子最多能有三對孤對電子,ゆずるまい原子げんしじょうかぎゆいそう共有きょうゆうはち顆電(六个孤對電子加两个成键电子)。あましたてき两个たい電子でんし则排しん氮原子中こなか
  4. よう滿足まんぞくはちすみたい規則きそく所有しょゆうてき原子げんし目前もくぜん分配ぶんぱいいた8顆電,氮原ただ分配ぶんぱいいた6顆(而需要じゅよう8顆),所以ゆえん其中一個氧原子的孤對電子需要形成雙鍵,ただし其他てき原子げんし也會ゆうしょうどうてき情況じょうきょう所以ゆえん必須ひっすようゆう共振きょうしん結構けっこう
  5. そうゆい兩個りゃんこえき結構けっこう必須ひっすまい一個結構其中一個氧原子要與氮原子行雙鍵鍵結。だい二個氧原子在結構中將與氮原子行單鍵鍵結。まい結構けっこうかなめじょうくくごう并在くくごうてきみぎ上方かみがたじょう(−),ざい兩個りゃんこ共振きょうしん結構けっこうちゅうあいだじょう雙頭そうとうごう表示ひょうじ

がえだい表示ひょうじ方式ほうしき

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りょうたねちょうてき結構けっこうしき
ちょうてきほね圖像ずぞう
ちょう烷的空間くうかんはまたかし圖像ずぞう

化學かがくてき結構けっこう以被書寫しょしゃどくさら簡單かんたん特別とくべつざい表示ひょうじ有機ゆうき化合かごうぶつとき。簡化結構けっこうしきいく乎或所有しょゆうてきともかぎかいうつりじょようしょうどうもとだんうつしざい一起彼此相連表示。

いち簡化てき結構けっこうこれほね結構けっこうしき,其鍵ゆいようせん表示ひょうじ,碳-碳键かい標示ひょうじ出來でき,而是よううたておりてん表示ひょうじ。氫原子げんしあずか碳鍵ゆいそくかい表示ひょうじ出來でき(氫原子げんし以看ゆういく碳推算出さんしゅつすうもく),如圖表示ひょうじただ顯示けんじ碳與碳之あいだてきかぎゆいぼつゆう顯示けんじ氫與碳之あいだてきかぎゆい

ゆう些結構用えき結構けっこう複雜ふくざつ使用しよう3D結構けっこう表示ひょうじ,如空間くうかんはまたかし圖像ずぞう

另見

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參考さんこう文獻ぶんけん

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  1. ^ IUPAC definition of Lewis formula. [2013-07-09]. (原始げんし内容ないようそん于2016-11-30). 
  2. ^ Zumdahl, S. (2005) Chemical Principles Houghton-Mifflin (ISBN 0-618-37206-7
  3. ^ G.L. Miessler, D.A. Tar, Inorganic Chemistry 2nd, Pearson Prentice–Hall, 2003, ISBN 0-130-35471-6 
  4. ^ Lewis, G. N., The Atom and the Molecule, J. Am. Chem. Soc., 1916, 38: 762–85, doi:10.1021/ja02261a002 
  5. ^ Weinhold, Frank; Landis, Clark R. Valency and bonding: A Natural Bond Orbital Donor-Acceptor Perspective. Cambridge: Cambridge University Press. 2005: 381–383. ISBN 0-521-83128-8. 
  6. ^ Miburo, Barnabe B., Simplified Lewis Structure Drawing for Non-science Majors, J. Chem. Educ., 1993, 75 (3): 317, doi:10.1021/ed075p317 
  7. ^ Lever, A. B. P., Lewis Structures and the Octet Rule, J. Chem. Educ., 1972, 49 (12): 819, doi:10.1021/ed049p819 
  8. ^ Chemistry Net Link页面そん档备份そん互联网档あん
  9. ^ Miessler, G. L., Tar, D. A., (2003), p. 53 – Explanation of formal charge usage.

外部がいぶ連結れんけつ

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