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こう氯酸鉻

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こう氯酸鉻
別名べつめい こう氯酸鉻(III)
識別しきべつ
CASごう 13537-21-8
PubChem 61644
SMILES
 
  • [O-]Cl(=O)(=O)=O.[O-]Cl(=O)(=O)=O.[O-]Cl(=O)(=O)=O.[Cr+3]
InChI
 
  • 1S/3ClHO4.Cr/c3*2-1(3,4)5;/h3*(H,2,3,4,5);/q;;;+3/p-3
InChIKey ZKJMJQVGBCLHFL-UHFFFAOYSA-K
EINECS 236-905-4
性質せいしつ
化學かがくしき Cr(ClO4)3
なんじ質量しつりょう 350.3489 g·mol⁻¹
外觀がいかん みどり藍色あいいろ固體こたい
溶解ようかいせいみず 無水むすい:58 g/100 mL (25 ℃)
ろくみず:130 g/100 mL (20 ℃)[1]
溶解ようかいせい 溶於おつあつし
危險きけんせい
主要しゅよう危害きがい 有毒ゆうどく
相關そうかん物質ぶっしつ
相關そうかん化學かがくひん 氯化鉻
氯酸鉻
わか註明,所有しょゆうすうよりどころひとし出自しゅつじ標準ひょうじゅん狀態じょうたい(25 ℃,100 kPa)した

こう氯酸鉻いちしゅ無機むき化合かごうぶつ化學かがくしき Cr(ClO4)3。它的ろくみずごうぶつ Cr(ClO4)3·6H2O いちしゅ青色あおいろ固體こたい溶於すい

せい[編輯へんしゅう]

こう氯酸鉻可以由さん氧化ある氫氧こう氯酸反應はんのう而成:

Cr2O3 + 6HClO4 → 2Cr(ClO4)3 + 3H2O

みずごうぶつ[編輯へんしゅう]

こう氯酸鉻有多種たしゅすいごうぶつ,如六すいごうぶつ Cr(ClO4)3·6H2O[1]きゅうみずごうぶつ Cr(ClO4)3·9H2O[2]。它們青色あおいろ溶於すいてき物質ぶっしつ

相關そうかん化合かごうぶつ[編輯へんしゅう]

  • Cr(ClO4)3 ざい適當てきとう條件下じょうけんかNH3反應はんのうかい形成けいせい橙色だいだいいろてきろく氨合ぶつ Cr(ClO4)3·6NH3[3]其它どおりしきため Cr(ClO4)3(NH3)x てき化合かごうぶつ也是やめ知的ちてきとう x = 3,這種化合かごうぶつ紅色こうしょくてきとうx = 4ある5 そく橙色だいだいいろ[4]六氨合物會爆炸。[4]
  • Cr(ClO4)3也會N2H4形成けいせい配合はいごうぶつれい如紫しょくてきCr(ClO4)3·2N2H4[5]
  • Cr(ClO4)3 かえかいCO(NH2)2形成けいせい配合はいごうぶつれい六角形ろっかっけい結構けっこうてき Cr(ClO4)3·6CO(NH2)2[6]

參考さんこう資料しりょう[編輯へんしゅう]

  1. ^ 1.0 1.1 CRC Handbook of Chemistry and Physics, 97th Editionぺーじめんそん檔備份そん互聯もう檔案かん) (William M. Haynes; CRC Press, 22 thg 6, 2016 - 2652 trang), trang 4-57. Truy cập 22 tháng 2 năm 2021.
  2. ^ Chromium Perchlorate. [2021-11-05]. (原始げんし內容そん於2021-11-07). 
  3. ^ Handbook of inorganic substances 2017 – Google Sách.
  4. ^ 4.0 4.1 Dictionary of Inorganic Compounds, trang 3072–3074 – [1]ぺーじめんそん檔備份そん互聯もう檔案かん). Truy cập 7 tháng 3 năm 2020.
  5. ^ http://chemistry-chemists.com/chemister/Neorganika/inorganic-hydrazine-derivatives-2014.pdfぺーじめんそん檔備份そん互聯もう檔案かん).
  6. ^ Chemisches Zentralblatt (17 tháng 9 năm 1913)ぺーじめんそん檔備份そん互聯もう檔案かん), trang 1035. Truy cập 10 tháng 5 năm 2020.