Selenid sodný
Selenid sodný | |
---|---|
Obecné | |
Systematický název | Selenid sodný |
Anglický název | Sodium selenide sodium(I) selenide |
Německý název | Natriumselenid |
Sumární vzorec | Na2Se |
Vzhled | amorfní pevná látka |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 1313-85-5 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 124,94 g/mol |
Teplota tání | >875 °C (>1 148,15 K |
Hustota | 2,620 g/cm3[1] |
Rozpustnost ve vodě | reaguje |
Bezpečnost | |
[2] Nebezpečí[2] | |
Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Selenid sodný je anorganická sloučenina se vzorcem Na2Se.
Příprava
[editovat | editovat zdroj]Selenid sodný se připravuje reakcí selenu se sodíkem rozpuštěným v amoniaku[3]:
- 2 Na + Se → Na2Se
Reakce
[editovat | editovat zdroj]Stejně jako ostatní chalkogenidy alkalických kovů je Na2Se vysoce citlivý na vodu a podstupuje hydrolýzu, při níž vzniká směs hydrogenselenidu a hydroxidu. K této hydrolýze dojde z důvodu silné zásaditosti iontu Se2−:
- Na2Se + H2O → NaHSe + NaOH
Podobně se Na2Se oxiduje na polyselenidy.
Selenid sodný reaguje s kyselinami za vzniku jedovatého plynu selanu, druhým produktem je sodná sůl příslušné kyseliny, např.:
Tato sloučenina reaguje s elektrofily za vzniku různých sloučenin selenu. S halogenderiváty alkanů se získá velké množství organických sloučenin selenu:
organocínové a organokřemíkové halogenidy reagují s Na2Se podobně při vzniku odpovídajících derivátů:
Bezpečnost
[editovat | editovat zdroj]Selenid sodný by se měl skladovat a mělo by se s ním manipulovat za nepřístupu vlhkosti a vzduchu.
Podobné sloučeniny
[editovat | editovat zdroj]- oxid sodný
- sulfid sodný
- telurid sodný
- selan
- selenid antimonitý
- selenid hlinitý
- seleničitan sodný
- selenan sodný
Reference
[editovat | editovat zdroj]V tomto článku byl použit překlad textu z článku Sodium selenide na anglické Wikipedii.
- ↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics. Redakce David R. Lide. 90th. vyd. [s.l.]: [s.n.] ISBN 9781420090840.
- ↑ a b Sodium selenide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 421.
Externí odkazy
[editovat | editovat zdroj]- Obrázky, zvuky či videa k tématu Selenid sodný na Wikimedia Commons