Dietilzink
| Dietilzink | |
|---|---|
 | |
| Formula kimikoa | C4H10Zn |
| SMILES kanonikoa | [CH2.C[CH2].[Zn]&zoom=2.0&annotate=none 2D eredua] |
| MolView | [CH2.C[CH2].[Zn] 3D eredua] |
| Konposizioa | karbono, zink eta hidrogeno |
| Mota | konposatu kimiko |
| Masa molekularra | 122,007393 Da |
| Arriskuak | |
| NFPA 704 |  4
1
3
|
| Identifikatzaileak | |
| InChlKey | HQWPLXHWEZZGKY-UHFFFAOYSA-N |
| CAS zenbakia | 557-20-0 |
| ChemSpider | 10413128 |
| PubChem | 101667988 |
| Reaxys | 3587207 |
| Gmelin | 51496 |
| ChEBI | 2178 |
| ZVG | 510712 |
| EC zenbakia | 209-161-3 |
| ECHA | 100.008.330 |
| UNII | S0W5NQH7C6 |
Dietilzinka (C2H5)2Zn formulako konposatu organometalikoa da konposatu organozinkikoen familikoa non zink-atomoa bi etilo talderekin lotuta dagoen. Likido kolorge hau erreaktibo garrantzitsua da kimika organikoan. Komertzialki disolbatzaile organikotan disolbaturik, hexanotan edo toluenotan adibidez, edo likido puru gisa eros daiteke.
Prestakuntza
[aldatu | aldatu iturburu kodea]Dietilzinka Edward Frankland-ek sintetizatu zuen lehen aldiz 1848an zinka etil ioduroarekin erreakzionaraziz[1][2]. Gaur egungo sintesibidean etil ioduro eta etil bromuro 1:1 nahastea zink-kobre aleazio batekin erreakzionarazten da.
Erabilera
[aldatu | aldatu iturburu kodea]Dietilzinka oso piroforikoa izanik ere erreaktibo kimiko inportantea da. Sintesi organikoan etilo taldearen iturri moduan usatzen da karbonilo taldeen adizio-erreakzioetan etil kabanioien iturria baita; bentzaldehidoari etil taldea txertatzeko etsenplurako[3].
Diiodometanoarekin batera alkenoak ziklopropil talde bihurtzeko baliatzen da, Simmons-Smith erreaktibo moduan. Izan ere, konposatu organolitikoak eta Grignarden erreaktiboak baino nukleozaletasun txikiagoa baitu eta baldintza leunak behar diren kasutarako egokiagoa da[4].
Beste erabilera espezifikoagoak baditu, hala nola, dopatze-agente legez mikroelektronikan edo erreaktore nuklearretan korrosioaren kontrako agente moduan usatzen den zink oxidoa sortzeko
Segurtasuna
[aldatu | aldatu iturburu kodea]Dietilzinkak oso bortizki erreakzionatzen du urarekin eta airearekin kontaktuan esponteaneoki su har dezake. Hortaz, atmosfera geldoetan manipulatzea ezinbestekoa da.
Erreferentziak
[aldatu | aldatu iturburu kodea]- ↑ (Ingelesez) Frankland, E.. (1850-01-01). «XXVII.—On the isolation of the organic radicals» Quarterly Journal of the Chemical Society of London 2 (3): 263–296. doi:. ISSN 1743-6893. (Noiz kontsultatua: 2022-07-20).
- ↑ (Ingelesez) Seyferth, Dietmar. (2001-07-01). «Zinc Alkyls, Edward Frankland, and the Beginnings of Main-Group Organometallic Chemistry» Organometallics 20 (14): 2940–2955. doi:. ISSN 0276-7333. (Noiz kontsultatua: 2022-07-20).
- ↑ (Ingelesez) «Organic Syntheses Procedure» www.orgsyn.org (Noiz kontsultatua: 2022-07-20).
- ↑ (Ingelesez) «Organic Syntheses Procedure» www.orgsyn.org (Noiz kontsultatua: 2022-07-20).
Kanpo estekak
[aldatu | aldatu iturburu kodea]| Autoritate kontrola |
|
|---|
Datuak: Q420423
Multimedia: Diethylzinc / Q420423