Kvantumkémia
 |
Ezt a szócikket némileg át kellene dolgozni a wiki jelölőnyelv szabályainak figyelembevételével, hogy megfeleljen a Wikipédia alapvető stilisztikai és formai követelményeinek. |
A kvantumkémiában az atompályák megkülönböztetésére, illetve azonosítására a kvantumszámokat használjuk. Minden atompályát három kvantumszám jellemez: - főkvantumszám: Az atompálya méretét jellemzi. Jele: n. Értékei: 1, 2, 3, … - mellékkvantumszám: az atompálya alakját jellemzi. Jele: l. Értékei: 0, 1, 2, …, n-1. Más jelölés, ha l=0 akkor s pályáról, ha l=1, akkor p pályáról, ha l=2 akkor d pályáról beszélünk. - Mágneses kvantumszám: ha az atom mágneses térbe kerül, akkor az atompálya alakját és méretét, a fő-, a mellék-, és a mágneses kvantumszám együtt jellemzi. Jele: m, lehetséges értékei –1től +1ig minden egész szám. Az elektron jellemzésére az előbbi három kvantumszámon kívül még a spinkvantumszámot is használjuk, amely az elektron mágneses tulajdonságát fejezi ki. Jele: ms, értéke: +1/2 és –1/2.