Ecuația lui Arrhenius

Ecuația lui Arrhenius este o ecuație ce arată dependența temperaturii de viteza unei reacții chimice, și a fost propusă de către Svante Arrhenius în anul 1889. Această ecuație are ca principale aplicații determinarea vitezei sau ratei de reacție a unei reacții chimice și calcularea energiei de activare. Arrhenius a adus argumente de natură fizică și interpretări ale acestei formule.^[1]^[2]^[3] În mod curent, este privită ca o relație empirică.^[4]^:188

Formă matematică

Din punct de vedere matematic, la temperaturi foarte înalte, la care $E_{a}<<RT$ , k tinde să devină constantă și să aibă limita spre A, dar acest caz nu este aplicabil în condiții practice.

Ecuația lui Arrhenius arată dependența constantei de viteză a unei reacții chimice de temperatura absolută și de alte constante de reacție:

k=Ae^{\frac {-E_{a}}{RT}}

Unde:

$k$ este constanta de viteză
$T$ este temperatura absolută (în kelvin)
$A$ este un factor pre-exponențial, constant pentru fiecare reacție chimică; conform teoriei ciocnirilor ideale, A este frecvența cu care au loc ciocnirile cu orientare optimă
$E a$ este energia de activare pentru reacția dată (aceleași unități ca R*T)
$R$ este constanta universală a gazului ideal^[1]^[2]^[3]

Alternativ, ecuația se mai poate scrie și astfel:

k=Ae^{\frac {-E_{a}}{k_{B}T}}

Where

$E a$ este energia de activare pentru reacția dată (aceleași unități ca k_B*T)
$k B$ este constanta Boltzmann

Vezi și

Referințe

^ ^a ^b Arrhenius, S.A. (1889). „Über die Dissociationswärme und den Einfluß der Temperatur auf den Dissociationsgrad der Elektrolyte”. Z. Phys. Chem. 4: 96–116. doi:10.1515/zpch-1889-0408.
^ ^a ^b Arrhenius, S.A. (1889). „Über die Reaktionsgeschwindigkeit bei der Inversion von Rohrzucker durch Säuren”. ibid. 4: 226–248.
^ ^a ^b Laidler, K. J. (1987) Chemical Kinetics,Third Edition, Harper & Row, p.42
^ Kenneth Connors, Chemical Kinetics, 1990, VCH Publishers Chemical Kinetics: The Study of Reaction Rates in Solution pe Google Books

[Arrhenius96-1] Arrhenius, S.A. (1889). „Über die Dissociationswärme und den Einfluß der Temperatur auf den Dissociationsgrad der Elektrolyte”. Z. Phys. Chem. 4: 96–116. doi:10.1515/zpch-1889-0408.

[Arrhenius226-2] Arrhenius, S.A. (1889). „Über die Reaktionsgeschwindigkeit bei der Inversion von Rohrzucker durch Säuren”. ibid. 4: 226–248.

[Laidler42-3] Laidler, K. J. (1987) Chemical Kinetics,Third Edition, Harper & Row, p.42

[Connors-4] Kenneth Connors, Chemical Kinetics, 1990, VCH Publishers Chemical Kinetics: The Study of Reaction Rates in Solution pe Google Books

[1]

[2]

[3]

[4]