電でん負まけ度ど

電でん負まけ度ど係かかり一いち個こ化學かがく性質せいしつ，即そく係がかり某ぼう原子げんし或ある者もの官能かんのう團だん吸引きゅういん電子でんし，將はた自己じこ變成へんせい負ふ離はなれ子こ嘅能力りょく^[1]。一個原子嘅電負度係由佢嘅原子げんし系けい數すう同どう埋うめ價あたい電子でんし同どう核かく子こ嘅距離きょり影響えいきょう。電でん負まけ度ど越えつ高だか，個こ元素げんそ或ある者もの化合かごう物ぶつ就越易えき吸引きゅういん電子でんし。呢樣嘢係Linus Pauling喺1932年ねん提出ていしゅつ^[2]，佢可以用來らい預あずか測はか其他化學かがく性質せいしつ。電でん負まけ度ど唔可以直接ちょくせつ度ど出で嚟，一定要由其他原子或者分子嘅性質計出來。雖然唔同嘅計法ほう可能かのう會かい搞到個數こすう有ゆう小しょう小しょう分別ふんべつ，但ただし係かかり由よし唔同計けい法ほう嘅結果けっか都と可か以睇得とく出で，電でん負まけ度ど係がかり同どう元素げんそ表ひょう有ゆう啲關係かんけい。

電でん負まけ度ど計けい出だし嚟，其實唔係一いち個こ原子げんし嘅性質しつ，係かかり一いち個こ分子ぶんし入いれ面めん原子げんし嘅性質せいしつ^[3]，而一個自由嘅分子嘅性質應該係電離でんり能のう同どう電子でんし親おや合あい能のう。電でん負まけ度會わたらい因いん為ため唔同嘅化學がく環境かんきょう而轉變てんぺん，^[4]但ただし係かかり就算唔同情況じょうきょう，電でん負まけ度ど同どう原はら來らい個數こすう都と唔會差さ得とく遠とお。電でん負まけ度ど嘅相反あいはん係がかり電でん正ただし度たび：用よう嚟度一個原子送電子嘅能力。

電でん負まけ度ど元素げんそ表ひょう[編輯へんしゅう]

→ 原子げんし半徑はんけい减少 → 電離でんり能のう增加ぞうか → 電でん負まけ度ど增加ぞうか →
族ぞく	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
周期しゅうき
1	H 氫 2.20																	He 氦
2	Li 鋰 0.98	Be 鈹 1.57											B 硼 2.04	C 碳 2.55	N 氮 3.04	O 氧 3.44	F 氟 3.98	Ne 氖
3	Na 鈉 0.93	Mg 鎂 1.31											Al 鋁 1.61	Si 矽 1.90	P 磷 2.19	S 硫 2.58	Cl 氯 3.16	Ar 氬
4	K 鉀 0.82	Ca 鈣 1.00	Sc 鈧 1.36	Ti 鈦 1.54	V 釩 1.63	Cr 鉻 1.66	Mn 錳 1.55	Fe 鐵てつ 1.83	Co 鈷 1.88	Ni 鎳 1.91	Cu 銅どう 1.90	Zn 鋅 1.65	Ga 鎵 1.81	Ge 鍺 2.01	As 砷 2.18	Se 硒 2.55	Br 溴 2.96	Kr 氪 3.00
5	Rb 銣 0.82	Sr 鍶 0.95	Y 釔 1.22	Zr 鋯 1.33	Nb 鈮 1.6	Mo 鉬 2.16	Tc 鎝 1.9	Ru 釕 2.2	Rh 銠 2.28	Pd 鈀 2.20	Ag 銀ぎん 1.93	Cd 鎘 1.69	In 銦 1.78	Sn 錫すず 1.96	Sb 銻 2.05	Te 碲 2.1	I 碘 2.66	Xe 氙 2.6
6	Cs 銫 0.79	Ba 鋇 0.89	*	Hf 鉿 1.3	Ta 鉭 1.5	W 鎢 2.36	Re 錸 1.9	Os 鋨 2.2	Ir 銥 2.20	Pt 鉑 2.28	Au 金きむ 2.54	Hg 汞 2.00	Tl 鉈 1.62	Pb 鉛なまり 2.33	Bi 鉍 2.02	Po 釙 2.0	At 砹 2.2	Rn 氡
7	Fr 鈁 0.7	Ra 鐳 0.9	**	Rf 鑪たたら	Db 𨧀	Sg 𨭎	Bh 𨨏	Hs 𨭆	Mt 䥑	Ds 鐽	Rg 錀	Cn 鎶	Uut	Uuq	Uup	Uuh	Uus	Uuo

鑭系	*	La 鑭 1.1	Ce 鈰 1.12	Pr 鐠 1.13	Nd 釹 1.14	Pm 鉕 1.13	Sm 釤 1.17	Eu 銪 1.2	Gd 釓 1.2	Tb 鋱 1.1	Dy 鏑かぶら 1.22	Ho 鈥 1.23	Er 鉺 1.24	Tm 銩 1.25	Yb 鐿 1.1	Lu 鑥 1.27
錒系	**	Ac 錒 1.1	Th 釷 1.3	Pa 鏷 1.5	U 鈾 1.38	Np 錼 1.36	Pu 鈽 1.28	Am 鋂 1.13	Cm 鋦 1.28	Bk 錇 1.3	Cf 鉲 1.3	Es 鑀 1.3	Fm 鐨 1.3	Md 鍆 1.3	No 鍩 1.3	Lr 鐒 1.3

元素げんそ週しゅう期き表ひょう中ちゅう各かく元素げんそ嘅電負まけ性せい（鮑あわび林りん標しるべ度ど）

點てん記法きほう[編輯へんしゅう]

F O N Cl Br I S C H
- F(氟) > O(氧) > N(氮) ~ Cl(氯) > Br(溴) > I(碘) > S(硫) > C(碳) > H(氫)
  - 氫鍵 : F > O > N
  - 鹵素(除じょ氟) : Cl > Br > I
  - School : S > C > H

參考さんこう[編輯へんしゅう]

↑ 國際こくさい純化じゅんか學がく和わ應用おうよう化學かがく聯合れんごう會かい，化學かがく術語じゅつご概略がいりゃく，第だい二に版はん。（金きむ皮かわ書しょ）(1997)。在ざい線せん校正こうせい版ばん: (2006–) "Electronegativity"。DOI:10.1351/goldbook.E01990
↑ Pauling, L. (1932). "The Nature of the Chemical Bond. IV. The Energy of Single Bonds and the Relative Electronegativity of Atoms". Journal of the American Chemical Society. 54 (9): 3570–3582. doi:10.1021/ja01348a011.
↑ Pauling, Linus (1960). Nature of the Chemical Bond. Cornell University Press. pp. 88–107. ISBN 0801403332.
↑ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1984). Chemistry of the Elements. Pergamon. p. 30. ISBN 0-08-022057-6.{{cite book}}: CS1 maint: multiple names: 作者さくしゃ名めい單たん (link)

[definition-1] 國際こくさい純化じゅんか學がく和わ應用おうよう化學かがく聯合れんごう會かい，化學かがく術語じゅつご概略がいりゃく，第だい二に版はん。（金きむ皮かわ書しょ）(1997)。在ざい線せん校正こうせい版ばん: (2006–) "Electronegativity"。DOI:10.1351/goldbook.E01990

[paulingJACS-2] Pauling, L. (1932). "The Nature of the Chemical Bond. IV. The Energy of Single Bonds and the Relative Electronegativity of Atoms". Journal of the American Chemical Society. 54 (9): 3570–3582. doi:10.1021/ja01348a011.

[NOTCB-3] Pauling, Linus (1960). Nature of the Chemical Bond. Cornell University Press. pp. 88–107. ISBN 0801403332.

[4] Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1984). Chemistry of the Elements. Pergamon. p. 30. ISBN 0-08-022057-6.{{cite book}}: CS1 maint: multiple names: 作者さくしゃ名めい單たん (link)

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