氫氧化か鈹

氫氧化か鈹
	IUPAC名めい; Beryllium hydroxide
识别
CAS号ごう	13327-32-7
PubChem	25879
ChemSpider	24727701
SMILES	O[Be]O;
InChI	1/Be.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2;
InChIKey	WPJWIROQQFWMMK-NUQVWONBAB
Gmelin	1024
EINECS	236-368-6
ChEBI	35102
MeSH	Beryllium+hydroxide
性せい质
化学かがく式しき	Be(OH)2
摩ま尔质量りょう	43.02678 g·mol⁻¹
外そと观	白色はくしょく固體こたい
密度みつど	1.92 g cm−3
熔点	138℃(分解ぶんかい)
溶解ようかい性せい（水みず）	0.000055 g/100 ml（18℃）
热力学がく
ΔでるたfHm⦵298K	-904 kJ mol−1
S⦵298K	47 J·mol−1·K−1
热容	1.443 J K−1
危险性せい
主要しゅよう危害きがい	致癌物ぶつ
NFPA 704	0 4 0
相あい关物质
相あい关化合かごう物ぶつ	氫氧化か鋁; 氫氧化か鎂
	若わか非ひ注ちゅう明あかり，所有しょゆう数すう据すえ均ひとし出自しゅつじ标准状じょう态（25 ℃，100 kPa）下した。

氫氧化か鈹是ぜ一いち種しゅ白色はくしょく的てき固體こたい，分子ぶんし式しき為ためBe(OH)₂，是ぜ少數しょうすう兩性りょうせい金屬きんぞく的てき氫氧化物ばけもの，既すんで溶於酸さん亦また溶鹼。和わ所有しょゆう铍化合かごう物ぶつ一いち样，短期たんき大量たいりょう接觸せっしょく氢氧化か铍可引起急性きゅうせい鈹病，是ぜ致癌物質ぶっしつ。在ざい工こう业上，它是从绿柱石せき中ちゅう得え到いた金属きんぞく铍的中ちゅう间体。^[3] 氢氧化か铍在天然てんねん中ちゅう以很稀有けう的てきbehoite和わclinobehoite存在そんざい。^[4]^[5] 当とう向こう铍盐溶液ようえき中ちゅう加入かにゅう碱时，会かい形成けいせいαあるふぁ-氢氧化か铍（凝しこり胶）。如果将はた其静置おけ或ある煮沸しゃふつ，则会形成けいせい菱形ひしがた的てきβべーた-氢氧化か铍沉淀よどみ。^[6]氢氧化か铍的结构和わ氢氧化か锌 Zn(OH)₂一いち样，含有がんゆう四よん面体めんてい型がた铍中心ちゅうしん。^[7]

反はん应

氢氧化か铍难溶于水すい。它溶于碱，形成けいせい四羟基合铍酸盐 [Be(OH)₄]²⁻。^[8]举个例れい子こ，氢氧化か铍和氢氧化か钠的てき反はん应：

2NaOH(aq) + Be(OH)₂(s) → Na₂Be(OH)₄(aq)

氢氧化か铍和酸さん反はん应，形成けいせい铍盐。^[8]举个例れい子こ，氢氧化か铍和硫酸りゅうさん反はん应，形成けいせい硫酸りゅうさん铍：

Be(OH)₂ + H₂SO₄ → BeSO₄ + 2H₂O

氢氧化か铍在 400 °C 以上いじょう分解ぶんかい，形成けいせい氧化铍：^[8]

Be(OH)₂ → BeO + H₂O

参考さんこう资料

^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
^ ^2.0 ^2.1 Zumdahl, Steven S. Chemical Principles 6th Ed.. Houghton Mifflin Company. 2009. ISBN 978-0-618-94690-7.
^ Jessica Elzea Kogel, Nikhil C. Trivedi, James M. Barker and Stanley T. Krukowski, 2006, Industrial Minerals & Rocks: Commodities, Markets, and Uses, 7th edition, SME, ISBN 0-87335-233-5
^ Mindat, http://www.mindat.org/min-603.html （页面存そん档备份，存そん于互联网档案あん馆）
^ Mindat, http://www.mindat.org/min-1066.html （页面存そん档备份，存そん于互联网档案あん馆）
^ Mary Eagleson, 1994, Concise encyclopedia chemistry, Walter de Gruyter, ISBN 3-11-011451-8
^ Greenwood, Norman Neill; Earnshaw, Alan. Chemistry of the elements. 2016. ISBN 978-0-7506-3365-9. OCLC 1040112384 （英えい语）.
^ ^8.0 ^8.1 ^8.2 Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0-12-352651-5

[1] Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8

[CP6-2] 2.0 ^2.1 Zumdahl, Steven S. Chemical Principles 6th Ed.. Houghton Mifflin Company. 2009. ISBN 978-0-618-94690-7.

[3] Jessica Elzea Kogel, Nikhil C. Trivedi, James M. Barker and Stanley T. Krukowski, 2006, Industrial Minerals & Rocks: Commodities, Markets, and Uses, 7th edition, SME, ISBN 0-87335-233-5

[4] Mindat, http://www.mindat.org/min-603.html （页面存そん档备份，存そん于互联网档案あん馆）

[5] Mindat, http://www.mindat.org/min-1066.html （页面存そん档备份，存そん于互联网档案あん馆）

[Eagleson-6] Mary Eagleson, 1994, Concise encyclopedia chemistry, Walter de Gruyter, ISBN 3-11-011451-8

[Greenwood-7] Greenwood, Norman Neill; Earnshaw, Alan. Chemistry of the elements. 2016. ISBN 978-0-7506-3365-9. OCLC 1040112384 （英えい语）.

[Wiberg&Holleman-8] 8.0 ^8.1 ^8.2 Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0-12-352651-5

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