溶解ようかい度ど

溶解ようかい度ど（英語えいご：Solubility）是ぜ指ゆび定溫ていおん、定壓ていあつ時じ，每まい單位たんい飽和ほうわ溶液ようえき中ちゅう所しょ含溶質ようしつ的まと量りょう；也就是ぜ一种物质能够被溶解ようかい的てき最大さいだい程度ていど或ある飽和ほうわ溶液ようえき的てき濃度のうど。通常つうじょう用よう體積たいせき莫耳濃度のうど、質量しつりょう百ひゃく分ふん濃度のうど或ある「每まい100公おおやけ克かつ溶劑ようざい能のう溶解ようかい的てき溶質ようしつ重じゅう」表示ひょうじ之の。溶解ようかい度ど主要しゅよう取と决于溶质在ざい溶劑ようざい中なか的てき溶解ようかい平衡へいこう常数じょうすう（溶度積せき）、溫度おんど、極性きょくせい、和わ压强。相あい同どう溶質ようしつ在ざい不同ふどう溶劑ようざい下か的てき溶解ようかい度ど不盡ふじん相しょう同どう；相しょう同どう溶劑ようざい在ざい不同ふどう溶質ようしつ下か的てき溶解ようかい度ど不盡ふじん相しょう同どう；即そく便びん是ぜ相しょう同どう的てき溶質ようしつ和わ溶液ようえき，在ざい不同ふどう的てき環境かんきょう因いん素もと下か溶解ようかい度ど也不盡ふじん相しょう同どう。

當とう溶質ようしつ分子ぶんし進入しんにゅう溶液ようえき時じ，因よし為ため分子ぶんし可か以自由じゆう移動いどう，有ゆう些分子ぶんし會かい碰撞到いた未み溶解ようかい的てき晶あきら體からだ表面ひょうめん，並なみ被ひ吸引きゅういん回かい到いた晶あきら體からだ表面ひょうめん析出せきしゅつ，此即為ため結晶けっしょう或ある沉澱。在ざい分子ぶんし不斷ふだん溶解ようかい和わ結晶けっしょう的てき過程かてい中ちゅう，當とう溶解ようかい速そく率りつ和わ結晶けっしょう速そく率りつ相等そうとう時じ，稱たたえ為ため溶解ようかい平衡へいこう。達いたる到いた溶解ようかい平衡へいこう的てき溶液ようえき稱たたえ為ため飽和ほうわ溶液ようえき，此時溶質ようしつ的てき濃度のうど定義ていぎ為ため溶解ようかい度ど。濃度のうど低てい於溶解ようかい度ど的てき溶液ようえき稱しょう為ため未み飽和ほうわ溶液ようえき；在ざい某ぼう些特殊とくしゅ環境かんきょう下か，會かい產さん生せい濃度のうど大だい於溶解ようかい度ど的てき溶液ようえき，稱たたえ為ため過飽和かほうわ溶液ようえき。

如果一种溶质對溶液的溶解度很高，就说这种物ぶつ质是可か溶的；如果溶解ようかい度ど不ふ高こう，称しょう这种物ぶつ质是微ほろ溶的；如果溶解ようかい度ど極ごく低ひく，则称这种物ぶつ质是不溶ふよう或ある难溶的てき。在ざい中國ちゅうごく大陸たいりく，温度おんど为20摄氏度ど时，將はた每まい100mL溶剂中なか溶质的てき溶解ようかい度ど小しょう于0.01g的てき物ぶつ质称为难溶物质，在ざい0.01~1克かつ之これ间的为微溶，1~10克かつ为可溶，10克かつ以上いじょう为易溶。

影響えいきょう溶解ようかい度ど的てき因いん素もと

極性きょくせい

参まいり见：极性溶剂

因よし為ため共きょう價あたい鍵かぎ原子げんし間あいだ的てき電でん負まけ度ど差異さい，使つかい各かく原子げんし對たい鍵かぎ結ゆい電子でんし對たい的てき吸引きゅういん力りょく不盡ふじん相しょう同どう。而當所有しょゆう的てき吸引きゅういん力りょく造成ぞうせい的てき極ごく矩のり無法むほう平衡へいこう時じ，會かい稱しょう分子ぶんし具有ぐゆう極性きょくせい。極性きょくせい与あずか物もの质溶解ようかい性せい的てき关系可か以被概括がいかつ为「相似そうじ相しょう溶」：极性溶剂能のう够溶解ようかい离子化合かごう物ぶつ以及能のう离解的てき共きょう价化合かごう物ぶつ，而非极性溶剂则只能のう够溶解ようかい非ひ极性的てき共きょう价化合かごう物ぶつ。這是因いん為ため極性きょくせい分子ぶんし和わ極性きょくせい溶劑ようざい可か以以靜せい電力でんりょく結合けつごう互溶，而非極性きょくせい分子ぶんし和わ非ひ極性きょくせい溶劑ようざい則そく以凡德瓦かわら力りょく相互そうご作用さよう力りょく形成けいせい紊亂びんらん的てき分子ぶんし混合こんごう物ぶつ。常見つねみ的てき範はん例れい包括ほうかつ：

• 食しょく盐，是ぜ一いち种离子こ化合かごう物ぶつ，它能在ざい水みず中ちゅう溶解ようかい，却不能ふのう在ざい乙おつ醇あつし中ちゅう溶解ようかい。
• 油脂ゆし，是ぜ一種非极性的共价化合物，他た不能ふのう在ざい水みず中ちゅう溶解ようかい，卻反而在乙おつ醇あつし中ちゅう溶解ようかい。
• 若わか將はた不能ふのう互溶的てき水みず及非极性溶剂放ひ在ざい一起かずき，它们不ふ会かい形成けいせい均一きんいつ的てき混合こんごう物ぶつ，反はん而會分ぶん离为两层，或ある形成けいせい看み起おこり来らい像ぞう牛うし奶一样的乳ちち浊液。

溫度おんど

根據こんきょ勒沙特とく列れつ原理げんり，溶解ようかい為ため吸熱反應はんのう時とき，溶解ようかい度ど隨ずい溫度おんど升ます高だか而增加ぞうか，常見つねみ的てき例れい子こ包括ほうかつ:

• 大だい部分ぶぶん的てき鹽類えんるい

溶解ようかい為ため放熱ほうねつ反應はんのう時とき，溶解ようかい度ど隨ずい溫度おんど升ます高だか而降低てい，例れい如：

• 部分ぶぶん強きょう電解でんかい質しつ
• 部分ぶぶん硫酸りゅうさん鹽しお類るい（如硫酸りゅうさん鈣）
• 部分ぶぶん碳酸鹽しお類るい（如碳酸さん鈣）

右みぎ圖ず是ぜ一いち張ちょう常見つねみ固體こたい鹽類えんるい的てき溶解ようかい度ど與あずか溫度おんど的てき關係かんけい圖ず，可か以見到いた溶解ようかい為ため放熱ほうねつ反應はんのう的てき硫酸りゅうさん铈斜はす率りつ為ため負まけ，溶解ようかい為ため吸熱反應はんのう的てき硝酸しょうさん鋇斜はす率りつ為ため正ただし。實驗じっけん上じょう調ちょう配はい飽和ほうわ溶液ようえき時じ，常常つねづね使用しよう此等溶解ようかい度ど-溫度おんど圖ず來らい判斷はんだん距離きょり飽和ほうわ點てん的てき距離きょり；在ざい關係かんけい曲線きょくせん上方かみがた的てき數すう據點きょてん為ため過飽和かほうわ溶液ようえき，在ざい關係かんけい曲きょく線上せんじょう的てき點てん為ため飽和ほうわ溶液ようえき，在ざい關係かんけい曲線きょくせん下方かほう的てき點てん為ため未み飽和ほうわ溶液ようえき。

關係かんけい曲線きょくせん中途ちゅうと折おり断だん的てき，表示ひょうじ在ざい相しょう应于转折点てん的てき温度おんど时，溶液ようえき组成发生了りょう变化。例れい如硫酸りゅうさん钠的てき溶解ようかい度ど曲きょく线在305.4K有ゆう一いち个转折おり点てん，表示ひょうじ在ざい305.4K由ゆかり${\ce {Na2SO4 * 10H2O}}$脱水だっすい转化成かせい${\ce {Na2SO4}}$。

压强

参まいり见：亨とおる利とぎ定律ていりつ

固體こたい和わ液體えきたい

對たい固體こたい和わ液體えきたい而言，理想りそう溶液ようえき下した，壓力あつりょく對たい溶解ようかい度ど的てき關係かんけい可か以用數學すうがく式しき表ひょう達たち為ため:

$\left({\frac {\partial \ln N_{i}}{\partial P}}\right)_{T}=-{\frac {V_{i,aq}-V_{i,cr}}{RT}}$

其中符號ふごう$i$表示ひょうじ混合こんごう溶劑ようざい中ちゅう的てき第だい$i$種たね溶質ようしつ，$N_{i}$為ため其莫耳數すう，$P$表示ひょうじ壓力あつりょく，$V_{i,aq}$是ぜ其已溶部分ぶぶん的てき偏へん莫耳體積たいせき，$V_{i,cr}$是ぜ其未溶部分ぶぶん的てき偏へん莫耳體積たいせき，$R$是これ理想りそう氣體きたい常數じょうすう，$T$表示ひょうじ一いち特定とくてい溫度おんど。通常つうじょう，壓力あつりょく對たい固體こたい溶質ようしつ、液體えきたい溶質ようしつ的てき影響えいきょう甚小，可か以忽略りゃく。但ただし是ぜ在ざい某ぼう些情況きょう下か此一性質せいしつ極ごく為重ためしげ要かなめ，例れい如在礦業中なか，硫酸りゅうさん鈣（溶解ようかい度ど隨ずい著ちょ壓力あつりょく降くだ低てい）或ある會かい引起油田ゆでん和わ油井ゆせい沉澱結ゆい垢あか，久ひさ而久之の可能かのう導しるべ致生產せいさん率りつ降くだ低ひく。

氣體きたい

對たい氣體きたい而言，依據いきょ亨とおる利とぎ定律ていりつ，壓あつ强きょう對たい溶解ようかい度ど的てき關係かんけい可か以用數學すうがく式しき表ひょう達たち為ため:

$p=k_{\rm {H}}\,c$

$k_{H}$ 為ため一不受溫度影響之係數，$p$是ぜ該氣體きたい分ぶん壓あつ，$c$ 為ため該氣體きたい的てき體積たいせき莫耳濃度のうど。亨とおる利とぎ定律ていりつ常見つねみ的てき應用おうよう包括ほうかつ:

• 當とう汽水瓶びん打開だかい時じ，會かい有ゆう氣體きたい逸出いっしゅつ，乃是因いん為ため瓶びん蓋ぶた打開だかい時じ，壓あつ强きょう降くだ低てい造成ぞうせい二に氧化碳溶解ようかい度ど降くだ低てい而釋出で。

原子げんし半徑はんけい

参まいり见：稀有けう气体

稀有けう氣體きたい間あいだ的てき吸引きゅういん力りょく主要しゅよう為ため凡德瓦かわら力りょく。由よし於極きょく化か性せい的てき增加ぞうか以及電離でんり能のう的てき減少げんしょう，此力會かい與あずか原子げんし半徑はんけい呈てい正せい相關そうかん。因よし此，隨ずい著ちょ原子げんし序じょ增加ぞうか，稀有けう氣體きたい原子げんし在ざい水中すいちゅう的てき溶解ようかい度ど也增加ぞうか。如氦極ごく難なん溶於水すい，但ただし氙能のう很好地ち溶于水中すいちゅう。

相關そうかん條目じょうもく

• 浓度
• 溶度積せき
• 分配ぶんぱい系けい数すう (LogP)
• 互溶
• 溶液ようえき百分比ひゃくぶんひ浓度
• 溶解ようかい性せい表ひょう