电解质

電解でんかい質しつ（英語えいご：electrolyte）是ぜ指ゆび在ざい水溶液すいようえき或ある熔融ようゆう狀態じょうたい可か以產生せい自由じゆう離はなれ子こ而導しるべ電でん的てき化合かごう物ぶつ。通常つうじょう指ゆび在ざい溶液ようえき中ちゅう導しるべ電でん的てき物質ぶっしつ，而固態たい可か導しるべ電でん的てき物質ぶっしつ則そく不ふ算さん電解でんかい質しつ。這包括ほうかつ大だい多數たすう可溶性かようせい鹽しお、酸さん和わ鹼。有ゆう些氣體きたい，例れい如氯化氫，在ざい高溫こうおん或ある低壓ていあつ的てき條件下じょうけんか也可以作為さくい電解でんかい質しつ。電解でんかい質しつ通常つうじょう分ぶん為ため強電きょうでん解かい質しつ和わ弱じゃく電解でんかい質しつ。與あずか此相對地たいち，在ざい溶液ようえき中ちゅう可か溶解ようかい但ただし不ふ導しるべ電でん的てき物質ぶっしつ則そく稱たたえ為ため非ひ電解でんかい質しつ（英語えいご：non-electrolyte; anelectrolyte）。

历史

斯凡特とく·奥おく古こ斯特·阿おもね伦尼乌斯

自じ1881年ねん起おこり，斯凡特とく·奥おく古こ斯特·阿おもね伦尼乌斯开始在ざい埃ほこり里さと克かつ·艾あい德いさお隆德たかのり的てき指ゆび导下进行电解质的相しょう关研究けんきゅう。1884年ねん，他た向むかい乌普萨拉大学だいがく提ひさげ交了一いち篇へん长约150页的博士はかせ毕业论文，首しゅ次じ提出ていしゅつ了りょう“固体こたい结晶盐在溶解ようかい时会分解ぶんかい成なり成なり对的带电粒子りゅうし”这一观点，并通过离子こ的てき概念がいねん解かい释了电解质溶液えき的てき导电机つくえ理り。他た因いん此获得とく了りょう1903年ねん的てき诺贝尔化学がく奖。

根ね据すえ阿おもね伦尼乌斯的てき观点，盐在形成けいせい溶液ようえき时会分解ぶんかい成なり一种带电粒子，这种粒子りゅうし在ざい很多年ねん前便ぜんびん被ひ麥むぎ可か·法ほう拉ひしげ第だい命名めいめい为“离子”（ion）。麥むぎ可か·法ほう拉ひしげ第だい认为离子是ぜ在ざい电解时产生せい的てき，但ただし阿おもね伦尼乌斯认为即そく使し在ざい没ぼつ有ゆう电流的てき情じょう况下盐溶液えき也含有がんゆう离子，所以ゆえん溶液ようえき中ちゅう的てき化学かがく反はん应便是ぜ离子之の间的反はん应。

形成けいせい

Electrolytic cell producing chlorine and Sodium hydroxide from a solution of common salt.

当とう酸さん，鹼，盐被置おけ于溶剂中时往往会形成けいせい电解质溶液えき，在ざい溶劑ようざい化か时水和わ各かく个组分ぶん便びん会かい由よし于溶剂和溶质分子ぶんし之の间的热力学がく相互そうご作用さよう而离解。举个例れい子こ，根ね据すえ离解反はん应，当とう氯化钠（NaCl）置おけ于水中ちゅう时，固かた态盐会かい溶解ようかい成なり其成分ぶん中ちゅう的てき离子：

NaCl_(s) → Na⁺_(aq) + Cl⁻_(aq)

物もの质还可能かのう与あずか水みず反はん应并产生离子。例れい如，二氧化碳气体在水中溶解后会得到含有水合氢离子、碳酸根ね离子和わ碳酸氢根离子的てき溶液ようえき。

熔融ようゆう盐也可か以变为电解かい质。例れい如，氯化钠熔融ようゆう时，液体えきたい导电。尤ゆう其是离子液体えきたい，它是一种熔点低于100℃的てき低温ていおん熔融ようゆう盐、高こう导电性せい的てき非水ひすい电解质，也正因いん此，它得以在各かく种电池ち中ちゅう被ひ越来ごえく越えつ广泛的てき利用りよう。

应用

生理学せいりがく

参まいり见：電解でんかい質しつ不ふ平衡へいこう

在ざい生理学せいりがく中なか，电解质的主要しゅよう离子有ゆう钠（Na⁺）、钾（K⁺）、钙（Ca²⁺）、镁（Mg²⁺）、氯化物ぶつ（Cl⁻）、磷酸（HPO₄²⁻）和わ碳酸氢盐 （HCO₃⁻）。电荷符号ふごう正ただし（+）和かず负（ - ） 表明ひょうめい物ぶつ质其实是具有ぐゆう离子性せい的てき，其电子こ的てき分布ぶんぷ也并不ふ平衡へいこう，而这正せい是ぜ化学かがく离解的てき结果。钠离子こ是ぜ细胞外がい液えき的てき主要しゅよう电解质，约占外がい液えき陽ひ離はなれ子こ总量的てき92%；钾离子こ是ぜ细胞内ない液えき的てき主要しゅよう电解质，约占內液陽ひ離はなれ子こ总量的てき98%。两者都と是ぜ人体じんたい中ちゅう最さい为重要じゅうよう的てき电解质，涉わたる及到了りょう體液たいえき平衡へいこう和かず血ち压控制せい。肌はだ肉にく组织和わ神かみ经元都と被ひ认作是ぜ人体じんたい中ちゅう的てき电组织。

当とう患者かんじゃ长期呕吐或ある腹はら泻时需要じゅよう补充电解质。电解质的监测在ざい厌食或ある食欲しょくよく过盛的てき治ち疗中也是非常ひじょう重要じゅうよう的てき。

电化学がく

参まいり见：电解

当とう电极置おけ于电解かい质中并有电压被ひ施ほどこせ加か时，电解质将导电。单个电子通常つうじょう不能ふのう通どおり过电解かい质。在ざい阴极处发生せい的てき化学かがく反はん应会向こう电解质提供ていきょう电子；而另一个反应在阳极发生，会かい消耗しょうもう电解质中的てき电子。结果，阴极周しゅう围的电解质中产生了りょう负电荷に云うん，而阳极周围则形成けいせい了りょう正せい电荷。电解质中的てき离子会かい中和ちゅうわ这些电荷，从而使し电子保持ほじ流りゅう动、反はん应继续进行ぎょう。

例れい如在普通ふつう食しょく盐（氯化钠，NaCl）的てき水溶液すいようえき中ちゅう，阴极反はん应将是ぜ：

${\ce {2H2O + 2e- -> 2OH- + H2}}$

氢气将しょう会かい以气泡あわ的てき形式けいしき浮上ふじょう来らい，其阳极反应为：

${\ce {2NaCl -> 2Na+ + Cl2 + 2e-}}$

氯气也会在ざい反はん应中生成せいせい。带正电的钠离子こNa +将はた向こう阴极反はん应，中和ちゅうわOH - 的てき负电荷に；带负电的氢氧根ね离子OH-将はた朝あさ向こう阳极反はん应，中和ちゅうわNa +的てき正せい电荷。

金属きんぞく制せい品ひん

在ざい电池中なか，两种电子亲和力りょく不同ふどう的てき材料ざいりょう可か被ひ用作ようさく电极；电子从电池ち外部がいぶ的てき一个电极流向另一个电极，而在电池的てき内部ないぶ，电路由よし于电解かい质的离子而关闭。这实际上是ぜ化学かがく能のう转换成なり电能的てき过程。在ざい一些燃料电池中，固体こたい电解质或质子导体会かい与あずか導しるべ電でん板いた连接，此时的てき氢气和わ氧气燃料ねんりょう气体也会处于分ぶん离状态。在ざい电镀槽そう中ちゅう设置好こう电极并加入かにゅう电解质的溶液ようえき后きさき将しょう会かい发生电解，这在电镀、电铸、电切削せっさく、电浸蚀等领域得とく以广泛应用よう。

電離でんり度ど

電解でんかい質しつ在ざい溶解ようかい之これ後ご，实际被ひ电离的てき物ぶつ质的摩ま尔比称しょう为电离度ど(degree of electrolytic dissociation)。 通常つうじょう用よう符号ふごうαあるふぁ表示ひょうじ。

电离度ど接近せっきん于1的てき物ぶつ质被称しょう为強電きょうでん解かい質しつ；而电离度低てい的まと物ぶつ质则被ひ称しょう为弱じゃく電解でんかい質しつ。

分ぶん类

强つよ电解质(strong electrolyte)

强つよ电解质指的てき能のう完全かんぜん或ある基本きほん完全かんぜん解かい离成なり为离子的てき化合かごう物ぶつ。通常つうじょう包含ほうがん三さん类物质：

1. 强酸きょうさん：如硫酸りゅうさん、硝酸しょうさん等ひとし
2. 强つよ碱：如氢氧化か钡、氢氧化か钠、氢氧化か钾
3. 大だい多数たすう盐：如氯化鈉、氯化钾

注ちゅう：是ぜ否ひ是ぜ强きょう电解质与溶解ようかい性せい无关。如硫酸りゅうさん鈣、氫氧化か鎂和わ氯化银，虽为难溶物ぶつ，但ただし其溶于水的てき部分ぶぶん完全かんぜん解かい离了，所以ゆえん将はた其划分ぶん为强电解质。

弱じゃく电解质(weak electrolyte)

硅酸けいさん便びん是ぜ一いち种弱酸じゃくさん

弱じゃく电解质指的てき是ぜ能部のんべ分解ぶんかい离成为离子こ的てき化合かごう物ぶつ。通常つうじょう包含ほうがん四よん类物质：

1. 弱酸じゃくさん：如硅酸けいさん
2. 弱じゃく碱：如一いち水みず合あい氨、氢氧化か铜。但ただし氢氧化か镁为强电解质
3. 極少きょくしょう數すう鹽しお：如醋酸さくさん鉛なまり、氯化亞あ汞、氯化汞
4. 水みず

注ちゅう：水みず属ぞく于极弱じゃく电解质。

相あい关条目め

• 电解质紊乱びんらん

参まいり见

• 化合かごう物ぶつ
• 非ひ电解质
• 离子化合かごう物ぶつ
• 共きょう价化合かごう物ぶつ
• 高分子こうぶんし电解质

外部がいぶ链接

• electrolyte mixtures （页面存そん档备份，存そん于互联网档案あん馆）
• multicomponent electrolyte diffusion （页面存そん档备份，存そん于互联网档案あん馆）
• viscosity of strong electrolytes （页面存そん档备份，存そん于互联网档案あん馆）