氯化钠

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氯化钠
IUPAC名めい Sodium chloride
英文えいぶん名めい	Sodium chloride
别名	食しょく盐、石いし盐、盐、食用しょくよう盐
识别
CAS号ごう	7647-14-5  Y
PubChem	5234
ChemSpider	5044
SMILES	[Na+].[Cl-]
InChI	1/ClH.Na/h1H;/q;+1/p-1
InChIKey	FAPWRFPIFSIZLT-REWHXWOFAE
Beilstein	3534976
Gmelin	13673
EINECS	231-598-3
ChEBI	26710
RTECS	VZ4725000
KEGG	D02056
MeSH	Sodium+chloride
性せい质
化学かがく式しき	NaCl
摩ま尔质量りょう	58.44277 g·mol⁻¹
外そと观	白色はくしょく或ある无色晶あきら体たい或ある粉末ふんまつ
密度みつど	2.17 g/cm³ (固かた)
熔点	802.018 °C （1075.168 K）
沸点ふってん	1465 °C （1738.15 K）
溶解ようかい性せい（水みず）	36.0 g/100 g (25 °C)
溶解ようかい性せい	微ほろ溶于乙おつ醇あつし（詳しょう見み「物理ぶつり性質せいしつ」一節いっせつ）
折おり光度こうどn D	1.55 （500 nm）
结构
晶あきら体からだ结构	面めん心こころ立方りっぽう结构
晶あきら格かく常数じょうすう	a = 564 pm
配はい位い几何	八はち面体めんてい
危险性せい
警示术语	R：R36
安全あんぜん术语	S：无
NFPA 704	0 0 0
致死ちし量りょう或ある浓度：
LD50（中位ちゅうい剂量）	3 g/kg（口くち服ふく，大だい鼠ねずみ）
相あい关物质
其他阴离子こ	氟化钠、溴化钠、 碘化钠
其他阳离子こ	氯化锂、氯化钾、 氯化铷、氯化铯、 氯化镁、氯化钙、 氯化钡
相あい关盐	乙おつ酸さん钠
若わか非ひ注ちゅう明あかり，所有しょゆう数すう据すえ均ひとし出自しゅつじ标准状じょう态（25 ℃，100 kPa）下した。

氯化钠（化学かがく式しき：NaCl），俗稱ぞくしょう食鹽しょくえん,鹽しお,是ぜ一いち种离子化合かごう物ぶつ。钠离子こ和わ氯离子こ的てき原子げんし质量分ぶん别为22.99和わ35.45g/mol，也就是ぜ说100g的てき氯化钠中含有がんゆう39.34 g的てき钠和 60.66 g的てき氯。氯化钠是海水かいすい中なか盐分的てき主要しゅよう组成部分ぶぶん，它的存在そんざい也使得とく海水かいすい有ゆう其特有とくゆう的てき咸味。氯化钠也是ぜ细胞外がい液えき的てき主要しゅよう盐类，0.9%的てき氯化鈉水溶液すいようえき俗称ぞくしょう为生理せいり盐水。其可食用しょくよう的形まとがた态是食しょく盐的てき主要しゅよう成分せいぶん，多用たよう于食物しょくもつ的てき调味和わ保存ほぞん。

在ざい工こう业中，主要しゅよう用よう于制造づくり氢氧化か钠和わ氯以及应用于聚氯乙おつ烯、塑料、木き浆（纸浆）等とう许多其他产品的まと生せい产过程ほど。由よし于它可か以降いこう低ひく水みず的てき熔点，偶尔也用于解冻冰冻的路面ろめん。

氯化钠的pH是ぜ7。

生なま产

各かく种化合かごう物的ぶってき生せい产

氯化钠是各かく种化学かがく反はん应的まと生せい产中（不ふ管かん是ぜ直接ちょくせつ还是间接使用しよう）不可缺ふかけつ少すくな的てき原料げんりょう。

氯碱法ほう

由ゆかり电解饱和食しょく盐水溶液すいようえき制せい取と氫氧化か鈉、氯气和わ氢气的てき工こう业生なま产方法ほう，是ぜ重要じゅうよう的てき基もと础化学かがく工こう业之これ一いち。其反应如下か： ${\displaystyle \mathrm {2NaCl+2H_{2}O} \;\xrightarrow {\text{电$解かい }} \;\mathrm {H_{2}\uparrow +Cl_{2}\uparrow +2NaOH} }

氨碱法ほう

也叫索さく尔维法ほう，是ぜ工こう业生产碳酸钠的てき主要しゅよう方法ほうほう。此反应需要じゅよう氯化钠和わ石灰石せっかいせき，其产物ぶつ是ぜ氯化钙和わ碳酸钠。

联合制せい碱法

也叫侯ほう氏し制せい碱法，同どう样是工こう业生产碳酸钠的てき主要しゅよう方法ほうほう。此反应需要よう氯化钠、二に氧化碳和わ氨气，其产物ぶつ是ぜ氮肥氯化铵和わ碳酸氢钠，再さい经加热使碳酸氢钠分解ぶんかい为碳酸さん钠。

硬水こうすい软化

硬水こうすい（如井水すい）含有がんゆう大量たいりょう的てき镁离子和わ钙离子。硬水こうすい有ゆう许多危害きがい，包括ほうかつ降くだ低ひく洗あらい衣ころも液えき的てき效果こうか和わ阻塞水みず管かん，因いん此需要用ようよう离子交换树脂将はた其置换出来でき。氯化钠用于更新こうしん已やめ失效しっこう的てき離はなれ子こ交換こうかん樹脂じゅし，使つかい其能重じゅう复使用しよう。

晶あきら体からだ结构

参まいり见：离子晶あきら体からだ

纯净的てき石いし盐是ぜ氯化钠晶体たい。

氯化钠晶体たい的てき内部ないぶ结构，是ぜ人じん类测试的第だい一いち个晶あきら体からだ结构。氯化钠的晶あきら体からだ形成けいせい立体りったい对称，每まい个离子有ゆう六个相邻的离子，组成一いち个八面体めんてい。其晶あきら体からだ结构中なか，较大的てき氯离子排はい成立せいりつ方かた最さい密みつ堆うずたか积（ccp），较小的てき钠离子则填充たかし氯离子之の间的八はち面体めんてい的てき空隙くうげき。每まい个离子こ周しゅう围都被ひ六个其他的离子包围着。这种结构也存在そんざい于其他た很多化合かごう物ぶつ中ちゅう，称しょう为氯化か钠型结构。

氯化钠的晶あきら体からだ结构

名称めいしょう	英文えいぶん名めい	代だい号ごう	晶あきら格かく结构	晶あきら系けい	配はい位い	举例	示しめせ意い图（点てん击可放ひ大だい）
氯化钠结构	NaCl structure	B1型がた	面めん心こころ立方りっぽう晶あきら格かく	立方りっぽう晶あきら系けい

氯化钠的晶あきら体たい主要しゅよう有ゆう带正电荷的てきNa⁺和かず带负电荷的てきCl⁻组成，Na⁺和わCl⁻在ざい相互そうご垂直すいちょく的てき3个方向上こうじょう的てき平面へいめん上じょう以1:1的てき比例ひれい均ひとし匀分布ぶんぷ，每まい个方向上こうじょう的てき平面へいめん上じょう电荷的てき代数だいすう和わ为0，称しょう为“电性中和ちゅうわ面めん”。“电性中和ちゅうわ面めん”内ない静せい电力较强，但ただし相互そうご平行へいこう的てき相しょう邻的“电性中和ちゅうわ面めん”之の间的静せい电力较弱，导致氯化钠晶体たい的てき解かい理り沿着这3个互相しょう垂直すいちょく的てき方向ほうこう产生。因よし此，当とう氯化钠晶体たい受到外力がいりょく发生破裂はれつ时，容易ようい沿着这3个方向ほうこう破裂はれつ开形成けいせい一いち个垂直すいちょく的てき“三面さんめん凹角”。

性せい质

常つね压下水すい盐体系けい的てき相あい图

物理ぶつり性せい质

氯化钠在多数たすう情況じょうきょう下か是ぜ白色はくしょく的てき粉末ふんまつ，其結晶けっしょう是ぜ半はん透明とうめい的てき立方体りっぽうたい，但ただし也可能會のうかい因いん雜ざつ質しつ而呈現出げんしゅつ蓝或紫むらさき的てき色調しきちょう。氯化钠的莫耳質量しつりょう是ぜ58.443g/mol，熔點為ため801 °C（1,474 °F），沸點ふってん為ため1,465 °C（2,669 °F），密度みつど是ぜ每ごと立方りっぽう厘りん米まい2.17克かつ。莫氏硬度こうど为2～2.5。

氯化钠易溶于水すい，常温じょうおん下か在ざい水中すいちゅう的てき溶解ようかい度ど是ぜ359克かつ/升ます。食しょく盐水的てき物理ぶつり性せい质与纯水有ゆう较大的てき差さ异。常つね压下，水みず盐体系けい的てき低てい共きょう熔点为−21.12 °C（−6.02 °F），低てい共きょう熔物中ちゅう盐的质量分数ぶんすう为23.31%。该质量りょう分数ぶんすう的てき食しょく盐水沸点ふってん约为108.7 °C （227.7 °F）。氯化钠溶液えき的てきPH值不是正ぜせい好こう等とう于7，而是视浓度ど，溫度おんど及純度じゅんど而定，介かい于5.6至いたり8.4之これ间。 依據いきょsigma Aldrich 物質ぶっしつ資料しりょう表ひょう: 氯化鈉水中ちゅう溶解ようかい度ど為ため(25°C) 357 mg/ml, 100°C為ため 384 mg/ml。飽和ほうわ食しょく鹽水えんすい之の密度みつど為ため (25°C) 1.202 g/ml。 依よ此換算かんさん25°C 飽和ほうわ食しょく鹽水えんすい每ごと一立方公分含316.223毫克之の氯化鈉。
(網あみ路上ろじょう之の飽和ほうわ生理せいり食しょく鹽水えんすい密度みつど錯誤さくご甚多，推估為ため教學きょうがく現場げんば密度みつど考こう題だい衍生之の錯誤さくご)

氯化钠在不同ふどう溶液ようえき中なか的てき溶解ようかい度ど g / 1 kg ，25℃
水みず	360
甲きのえ酰胺	94
甘あま油あぶら	83
1,2-丙へい二に醇あつし	71
甲きのえ酸さん	52
液えき氨	30.2
甲きのえ醇あつし	14
乙おつ醇あつし	0.65
二甲基甲酰胺	0.4
1-丙へい醇あつし	0.124
环丁砜	0.05
1-丁ちょう醇あつし	0.05
异丙醇あつし	0.03
1-戊つちのえ醇あつし	0.018
乙おつ腈	0.003
丙へい酮	0.00042

氯化钠的导电性せい

温度おんど	°C	800	850	900	1000	1100
电导率りつ σしぐま	S·m−1	3,58	3,75	3,90	4,17	4,39

化学かがく性せい质

参まいり见：离子键

氯化钠溶液えき中ちゅう的てきNaCl •2H₂O，红色O，白色はくしょくH，绿色Cl，紫色むらさきいろNa

氯化钠是一いち种离子化合かごう物ぶつ，化学かがく式しき为${\ce {NaCl}}$，代表だいひょう钠離子こ與あずか氯離子こ的てき比例ひれい是ぜ一いち比ひ一いち，之これ间靠离子键结合。钠原子こ将はた其3s态电子转移到いた氯原子げんし的てき3d态上，两者都と达到稳定的てき电子结构。带正电的钠离子こ与あずか带负电的氯离子こ相互そうご吸引きゅういん，稳定的てき结合在ざい一起かずき。

氯化钠溶於水時じ，完全かんぜん电离为钠離はなれ子こ與あずか氯離子こ。他た们会使し纯水靠もたれ氢键键合形成けいせい的てき正常せいじょう结构（四よん面体めんてい排列はいれつ）遭到破やぶ坏。Na⁺与あずか水分すいぶん子こ的てき结合力ごうりょく大だい约是水すい分子ぶんし间氢键的4倍ばい。

从冷溶液ようえき中ちゅう析出せきしゅつ的てき盐當中ちゅう，每まい個こ鹽しお分子ぶんし带有两个结晶水すい：NaCl·2H₂O。

氯化钠溶液えき的てき检验可分かぶん两步完成かんせい。首くび先さき，向こう溶液ようえき中ちゅう滴しずく入いれ硝酸しょうさん酸化さんか过的硝酸しょうさん银溶液ようえき，有ゆう白色はくしょく沉淀（氯化银）产生，证明有ゆうCl^-。然しか后きさき用よう铂丝蘸取少量しょうりょう溶液ようえき，置おけ于酒精しゅせい灯とう上じょう灼烧，火ひ焰呈黄色おうしょく，可か证含有がんゆうNa⁺。

氯化钠相关的化学かがく反はん应

制せい取と金属きんぞく钠	${\displaystyle \mathrm {2NaCl({\text{熔$融とおる }})} \;\xrightarrow {\text{電でん 解かい }} \;\mathrm {2Na+Cl_{2}} \uparrow }
電解でんかい饱和食しょく盐水	${\displaystyle \mathrm {2NaCl+2H_{2}O} \;\xrightarrow {\text{$電でん 解かい }} \;\mathrm {H_{2}\uparrow +Cl_{2}\uparrow +2NaOH} }
和わ硝酸しょうさん银反はん应	$\mathrm {NaCl+AgNO_{3}} \;\xrightarrow {\;} \mathrm {NaNO_{3}+AgCl}$
氯化钠固体たい中ちゅう加入かにゅう浓硫酸りゅうさん	${\displaystyle \mathrm {2NaCl+H_{2}SO_{4}({\text{$濃こ }})} \;\xrightarrow {\bigtriangleup } \;\mathrm {2HCl+Na_{2}SO_{4}} } ${\displaystyle \mathrm {NaCl+H_{2}SO_{4}({\text{$濃こ }})} \;\xrightarrow {\text{微ほろ 熱ねつ }} \;\mathrm {HCl\uparrow +NaHSO_{4}} }

制せい法ほう

玻利維亞烏がらす尤ゆう尼あま鹽沼しおぬま內的天然てんねん鹽しお坨

印度いんど泰たい米べい尔纳德とく邦くに的てき一いち块盐田た

海水かいすい和わ盐湖是ぜ氯化鈉的主要しゅよう来き源げん。

• 蒸ふけ发咸水すい（如晾晒さらし海水かいすい），在ざい水没すいぼつ有ゆう完全かんぜん蒸ふけ干ひ前ぜん滤出氯化钠晶体たい。适合大量たいりょう生せい产。
• 少量しょうりょう精せい制せい：将はた粗そ盐溶解ようかい于水中ちゅう，过滤掉不溶性ようせい杂质，再さい加か精せい制せい剂如NaOH、Na₂CO₃ 和わCaCl₂ 等ひとし，使つかいSO₄²⁻、Ca²⁺、Mg²⁺ 等とう可溶性かようせい杂质转化成かせい沉淀，并滤除じょ。最さい后きさき用よう盐酸将はたpH调节至いたり7以下いか，蒸ふけ干ひ溶液ようえき，得とく到いた氯化钠晶体たい。
• 实验室しつ里さと的てき制せい备方法ほう：将はた过量的てき盐酸和わ氢氧化か钠，碳酸氫鈉，氧化鈉或ある碳酸鈉等とう鈉鹽的てき水溶液すいようえき混合こんごう，或ある將はた過か氧化氫與次じ氯酸鈉溶液えき混合こんごう，蒸ふけ干ひ溶液ようえき，析出せきしゅつ氯化钠晶体たい。
  • HCl(aq)+NaOH(aq)→NaCl(aq)+H₂O(l)
  • HCl(aq)+NaHCO₃(aq)→NaCl(aq)+CO₂(g)+H₂O(l)
  • 2HCl(aq)+Na₂O(s)→2NaCl(aq)+H₂O(l)
  • 4HCl(aq)+2Na₂O₂(s)→4NaCl(aq)+O₂(g)+2H₂O(l)
  • 2HCl(aq)+Na₂CO₃(aq)→2NaCl(aq)+CO₂(g)+H₂O
  • H₂O₂(aq)+NaClO(aq)→NaCl(aq)+O₂(g)+H₂O(l)

• 把わ金屬きんぞく鈉放進しん鹽酸えんさん，蒸ふけ乾いぬい溶液ようえき，得とく到いた氯化鈉晶體たい。
  • 2HCl(aq)+2Na(s)→2NaCl(aq)+H₂(g)

但ただし此為爆ばく炸性反應はんのう，一般いっぱん不ふ會かい使用しよう。

• 把わ金屬きんぞく鈉加熱ねつ，並なみ放ひ進すすむ氯氣中ちゅう混合こんごう，得とく到いた氯化鈉晶體たい。
  • 2Na(s)+Cl₂(g)→2NaCl(s)

用途ようと

氯化钠的用途ようと很广，使用しよう量りょう也大。根ね据すえ1974年ねん的てき统计数すう据すえ，美国びくに生せい产的氯化钠中只ただ有ゆう2.7%作さく为家用よう食しょく盐出售，16.6%用よう于路面めん除じょ冰，4.2%用よう于动物ぶつ饲料，1.8%用よう于硬水こうすい软化，剩余じょうよ60%以上いじょう均ひとし被ひ用よう于工业生产。

食しょく盐是一いち种咸味あじ调料。

餐饮

主しゅ条目じょうもく：食しょく盐

氯化钠能产生人じん类能感知かんち的てき鹹味かんみ，是ぜ一いち种常见的调味料りょう。食鹽しょくえん中ちゅう一般いっぱん含有がんゆう97至いたり99%的てき氯化钠。此外，海うみ盐及新鮮しんせん開ひらけ採と的石まといし鹽しお（多數たすう來き自じ史し前ぜん海洋かいよう）也含有がんゆう微量びりょう的てき稀有けう元素げんそ，這些稀有けう元素げんそ通常つうじょう對たい健康けんこう有益ゆうえき。

食鹽しょくえん中ちゅう的てき鈉是ぜ人體じんたい必需ひつじゅ的てき營養素えいようそ之の一いち，但ただし攝取せっしゅ過か量的りょうてき食鹽しょくえん易えき得とく高血壓こうけつあつ，或ある其它心こころ血管けっかん疾病しっぺい。世界せかい衛生えいせい組織そしき建議けんぎ，成年せいねん人じん每ごと天てん應おう攝取せっしゅ少しょう於2克かつ的てき鈉，相當そうとう於5克かつ食鹽しょくえん。

医学いがく

主しゅ条目じょうもく：生理せいり盐水

氯化鈉对于地球ちきゅう上じょう的てき生命せいめい非常ひじょう重要じゅうよう。大だい部分ぶぶん生物せいぶつ组织中ちゅう含有がんゆう多た种盐类。钠离子こ在ざい体内たいない负责调节神かみ经冲动的てき传导。血液けつえき中なか的てき钠离子浓度直接ちょくせつ关系到いた体液たいえき的てき安全あんぜん水平すいへい的てき调节，浓度失しつ常会じょうかい导致高こう钠血症しょう或ある低てい血ち钠症。

0.9%的てき氯化鈉水溶液すいようえき称しょう为生理せいり盐水，因いん为它与あずか血ち浆有ゆう相しょう同どう的てき渗透压。生理せいり盐水是ぜ主要しゅよう的てき体液たいえき替がえ代物しろもの，广泛用よう于治疗及预防脱水だっすい，也用于静脉注射ちゅうしゃ治ち疗及预防血ち量りょう减少性せい休きゅう克かつ。

工こう业

氯化钠是无机重じゅう化工かこう业的基もと础，在ざい无机化工かこう中ちゅう，使用しよう的てき食しょく盐比其他任にん何なん原料げんりょう都と要よう多た。其中，消耗しょうもう食しょく盐最多さいた的てき工こう艺是氯碱法ほう，该工艺通过电解食しょく盐水制せい备氢氧化か钠、氯气和わ氢气，通つう过电解かい熔盐获得金属きんぞく钠和かず氯气。氯气主要しゅよう被ひ用よう于合成ごうせい含氯有ゆう机つくえ化合かごう物ぶつ（如氯氟烃、聚氯乙おつ烯）和かず消毒しょうどく漂白ひょうはく，氢氧化か钠则被ひ广泛运用于无机つくえ化工かこう和わ纸浆处理。另一种消耗食盐量比较大的工艺是氨碱法ほう，该法通どおり过往食しょく盐水中ちゅう注入ちゅうにゅう氨和わ二に氧化碳来き制せい备碳酸氢钠，进而制せい备碳酸钠。大だい部分ぶぶん碳酸钠被用よう于制造づくり玻璃はり。

• 氯碱工こう业中なか，电解氯化钠水溶液すいようえき，产生氢气、氯气和かず氢氧化か钠。
• 电解熔融ようゆう氯化钠制备金属きんぞく钠。可か加入かにゅう助じょ熔剂（如氯化钙）降くだ低てい熔点。
• 氨碱法ほう、联合制せい碱法中なか，氯化钠和二に氧化碳、氨气一起制备纯碱。

道路どうろ

用よう于路面めん除じょ冰是ぜ除じょ了りょう工こう业生产之外がい盐的主要しゅよう用途ようと。

參考さんこう文獻ぶんけん

• Haynes, William M. (编). CRC Handbook of Chemistry and Physics 92nd. CRC Press. 2011. ISBN 978-1439855119. 

参まいり见

• 食しょく盐
• 离子晶あきら体からだ

外部がいぶ連結れんけつ

• Salt （页面存そん档备份，存そん于互联网档案あん馆） United States Geological Survey Statistics and Information
• Using Salt and Sand for Winter Road Maintenance. Road Management Journal. December 1997 [2020-02-14]. （原始げんし内容ないよう存そん档于2016-09-21）. 
• Calculators: surface tensions （页面存そん档备份，存そん于互联网档案あん馆）, and densities, molarities and molalities （页面存そん档备份，存そん于互联网档案あん馆） of aqueous NaCl (and other salts)
• JtBaker MSDS