みずてき性質せいしつ

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みず
みずてき结构しき
みずてきそら间填たかし模型もけい
IUPACめい
Water
けい统名
Oxidane
氧烷
别名 氢氧
氧化氢
いち氧化系統けいとうめい
氧化
氢氧さん
羟酸
氢氧化物ばけもの
μみゅー-氧合
识别
CASごう 7732-18-5  checkY
PubChem 962
ChemSpider 937
SMILES
 
  • O
Beilstein 3587155
Gmelin 117
ChEBI 15377
RTECS ZC0110000
せい
化学かがくしき H2O
尔质りょう 18.01524 g·mol⁻¹
そと 白色はくしょくあるちか透明とうめい固体こたいおびあさ藍色あいいろしん液體えきたい無色むしょく氣體きたい
密度みつど 1000 kg·m−3えき,4 °C)
917 kg·m−3かた
熔点 0 °C(32 °F)[1]
沸点ふってん 100 °C(212 °F)[1]
pKa 15.74~
35-36
pKb 15.74
黏度 0.001 Pa·s,20 °C
结构
あきらからだ结构 六方ろっぽうまいり
分子ぶんし构型 角形かくがた
混成こんせい軌域 sp3 (中心ちゅうしん原子げんしぞく不等ふとうせい杂化)
偶极のり 1.85 D
危险せい
主要しゅよう危害きがい みず中毒ちゅうどくおぼれすい
NFPA 704
0
0
0
 
あい关物质
あい溶剂 へいきのえあつし
あい化学かがくひん 重水じゅうすいちょう重水じゅうすい过氧
附加ふかすうすえ
结构属性ぞくせい おりしゃりつかいでん係數けいすうひとし
热力がくすうすえ 相變あいかわかずすえかたえき、气性质
ひかり谱数すえ UV-VisIRNMRMSひとし
わかちゅうあかり所有しょゆうすうすえひとし出自しゅつじ标准じょう态(25 ℃,100 kPa)した

みずいち种无しょく、无味てき化合かごうぶつ分子ぶんししきためH2O,じょりょう气体形式けいしき存在そんざい于大气中,其液体えきたい固体こたい形式けいしきうらないすえりょう地面じめん70-75%てき组成部分ぶぶん地球ちきゅう表面ひょうめんじょう最多さいたてき物質ぶっしつ标准じょうした水分すいぶんざい液體えきたい和氣わきたい保持ほじ动态平衡へいこう室温しつおん,它是无色,无味,透明とうめいてき液体えきたいさく通用つうよう溶剂いちみず溶解ようかい许多ぶつ质。よし此,自然しぜんかい极少有水ありみずてき纯净ぶつ

热力がくせい[编辑]

あい[编辑]

みず以多种かたち存在そんざい,而一般いっぱんただゆうえきたいてきみずざいためすい

  • たい:气态てきすいそくわが们所说的水蒸氣すいじょうきみずふけ气是无色てきわが们看いたてき白色はくしょくすい气是すいふけ气冷しこりきさきてきえき态小水滴すいてき
  • 冷水れいすいてい过0℃てきみずざいやぶ平衡へいこうかい迅速じんそく结冰。ちょう临界すい在高ありだか压和高温こうおん环境形成けいせいてきみず具有ぐゆう极强てき氧化能力のうりょく,而且极易あずかあぶら其他ぶつ混合こんごう具有ぐゆう很强融合ゆうごう能力のうりょく
  • かた态的すいそくわが们熟知的ちてきよし氫鍵てき存在そんざいとうみず冷却れいきゃくいたり冰點附近ふきん水分すいぶんのう透過とうかじゅうぐみらい使つかいのうりょう最小さいしょうてき關係かんけい所以ゆえん氫鍵てき存在そんざい意味いみ分子ぶんし形成けいせいたい六角形ろっかっけいあきらたい結構けっこうてき冰,這種冰的密度みつど實際じっさいじょう較低:いん此於かたたい(冰)かい浮水じょうまたそくせつみずゆい冰時かい膨脹ぼうちょう(负热膨胀)。ざいあし夠壓りょく固體こたい密度みつど液體えきたいていかいたいらいいち效果こうかとう壓力あつりょく增加ぞうか熔點下降かこう,而當熔點溫度おんど周圍しゅうい環境かんきょうひくとき冰會熔化。よう使つかい熔點大幅おおはば下降かこう需要じゅよう增加ぞうか相當そうとうだいてき壓力あつりょく——ため冰者しょほどこせてき壓力あつりょくただかい熔點調ちょうやく0.09℃。
  • 热冰すいてき另一个现ぞうそくみずざい室温しつおん以106V/mてき电场,也能变成冰[2]。这个现象もちいらいかい释云てき形成けいせいうん层里てき冰晶初次はつじ形成けいせい需要じゅよう−10 °Cてき低温ていおん,而后さいつぎ结冰ただ需要じゅよう−5 °C,这意味いみあきらからだてき结构发生りょうあらため变。[3]
  • 聚合すい一个水的聚合物的假设,ざい1960年代ねんだい晚期ばんき科学かがくかいてきそう论话题之いち。现在多数たすうじん认为聚合すい并不存在そんざい

あい[编辑]

みずてきあい
  • さんそうてんかたたいえきたい和氣わきたいのう同時どうじ存在そんざいてき溫度おんど壓力あつりょく就被しょうためすいてきさんそうてん。這點よう制定せいてい溫度おんど單位たんいひらく間接かんせつ攝氏せっし,甚至華氏かしみやこただし)。約定やくじょうぞくなりてきさんそうてん溫度おんどため273.16 K (0.01 oC),而壓りょくそくため611.73 Pa。這個壓力あつりょく頗低てきやくためうみ平面へいめん大氣たいき壓力あつりょく(101,325 Pa)てき1/166。火星かせい這顆ぎょうぼしじょうてき表面ひょうめん大氣たいき壓力あつりょく跟三相點壓力非常地相近,火星かせいてきれい海拔かいばつあるうみ平面へいめん規定きていため大氣たいき壓力あつりょくさんそうてん壓力あつりょく一致いっちてき高度こうど
  • 临界てんざい臨界りんかい溫度おんど及壓りょく(647K及22.064MPa水分すいぶんかい变为いちしゅちょう臨界りんかい狀態じょうたいえき态般てき水滴すいてき漂浮于气态之ちゅう
  • 熔点沸点ふってん:儘管氫鍵いちしゅ相對そうたい較弱てき引力いんりょく(跟連接れんせつすい分子ぶんし原子げんしてきともかぎ比較ひかく),ただし它造就了すいてき特性とくせい。其中一個特性就是水相對較高的熔點沸點ふってんいんため需要じゅようさらおおのうりょう才能さいのう克服こくふく分子ぶんしあいだてき氫鍵。相近すけちかてき化合かごうぶつ硫化りゅうか氫(H2S)てき氫鍵較水てきじゃくざい室溫しつおんしも氣體きたい维也纳标じゅん平均へいきん海水かいすいえいVienna Standard Mean Ocean Water(VSMOW)てき点在てんざい273.1500089(10) K / 0.000089(10)℃ ,にえ点在てんざい373.1339 K / 99.9839 ℃。ざい史上しじょうにん们曾利用りようすいてきせい质来てい温度おんどてき标度。值得注意ちゅういてき热力がくゆたか摄氏ゆたか华氏ゆたかみやこただしある曾经用水ようすいてき熔沸てんらいてい义的。其他常用じょうようてきゆたか标,れいDelisleゆたかうし顿温标れつゆたかぬるしめぎ,也是よう相似そうじてき方法ほうほうてい义的。ざい现代,にん们更普遍ふへん使用しようすいてき三相点作为一个标准点。[4]

水分すいぶんあいだがく外的がいてきかぎためえきたいすいたいらいりょうだか比熱ひねつよう。這種だか比熱ひねつよう使すいなりため一種較佳的熱量儲存媒介。

分子ぶんし间作よう[编辑]

水分すいぶん子中こなかてき氢键

水分すいぶん间的电磁相互そうご作用さようぶん氢键范德华力。氢键いち种较强的ごうてき分子ぶんし间作ようりょくつよ于范とく华力,また化学かがくじゃくとく。一個水分子最多能形成四條氫鍵いんため它能夠在接受せつじゅ两个电子てきどう时也提供ていきょう兩個りゃんこ電子でんしみず跟其氫鍵液體えきたい(如氟化氫きのえあつしざいねつ力學りきがくどうのう結構けっこう方面ほうめんてきひょう现差别明显,原因げんいんざい于水ただ一能形成四條氫鍵的分子,其他分子ぶんし不能ふのう這樣做的原因げんいん有二ゆうじ:一是由於它們不能再提供或接受氫,二是由於這樣做會形成引起立體りったいこうおうてき殘餘ざんよぶつ由水ゆみてきよんじょう氫鍵しょ形成けいせいてきせいよん面體めんてい序列じょれつさんせいりょう開放かいほう結構けっこう以及三維結合網絡,跟簡單かんたん液體えきたい內部てき緊密きんみつ結構けっこう截然せつぜん不同ふどう。儘管すいゆう氫鍵結合けつごうもうからまてき液體えきたい,而氧化硅のり有高ありだか熔點てきでんあたいもうからまただし兩者りょうしゃてき異常いじょう表現ひょうげん仍有相近すけちかしょみず適用てきよう於生いのちたい,而且牠們採用さいよう原因げんいんざい於它ざいかく生物せいぶつほどじょ適應てきおうてき一系列溫度狀況下展示出獨有的性質,包括ほうかつみず合作がっさくよう

一般いっぱんみとめためすいてき氫鍵主要しゅようよしせい電力でんりょく及一些電價性所導致的。氫鍵てきるいでん性質せいしつゆかり萊納斯·あわびりん於1930年代ねんだいあずかはかいたりこん仍待實驗じっけん及理ろん計算けいさんてき明確めいかく證明しょうめい

表面ひょうめん张力[编辑]

みずてき表面ひょうめん张力實驗じっけん

みずてき表面張力ひょうめんちょうりょく其大しょうあずか温度おんど负相关。よし于水具有ぐゆう所有しょゆう非金属ひきんぞく液体えきたいちゅう最大さいだいてき表面ひょうめん张力值72.8 mN/m(20℃),使水滴すいてき保持ほじしょう对稳じょうとうしょう量水りょうすい滴滴てきてきざい玻璃はりばんじょうそく观察到すいてき表面ひょうめん张力:水滴すいてき继续保持ほじえきしずくじょう态。另一个常见的例子是,こう一杯注满水的玻璃杯中缓缓投放硬币,みずかいりつこく溢出,而是向上こうじょうとつおこり

もう细现ぞう[编辑]

みずてきもう细现ぞう对生ぶつらい非常ひじょう重要じゅうようれい如,植物しょくぶつ吸水きゅうすい时,水通すいどう过茎內的质部向上こうじょう运输。强大きょうだいてき分子ぶんし间作ようりょく维持维管たばちゅうみずてき柱状ちゅうじょうがた态,ねばせっせい使水柱みずばしら聚集,粘性ねんせい使すい紧贴维管たばかべ,而张りょく则能防止ぼうしめんふけ腾作よう导致水柱みずばしらだんきれ。其他てい张力てき液体えきたい则会导致えきばしらきれ开,形成けいせい真空しんくう使つかいふけ腾作よう失效しっこう[5]

ひた润性[编辑]

みずてきひた润性ゆびすいざい物体ぶったい表面ひょうめんてきてん开性渗透せい水滴すいてきかいざい亲水せい物体ぶったい,如玻璃はり金属きんぞくとう表面ひょうめんてん形成けいせいすいまくざい疏水そすいせい物体ぶったいてき表面ひょうめん则会形成けいせい球形きゅうけい渗透せいゆび一种材料在不损坏介质构造情况下,のう使水通すいどう过的能力のうりょく[6]

偶極せい[编辑]

水柱みずばしら带电てき塑料じゃくひだり吸引きゅういんみぎ图为正常せいじょうじょう况的对比。

みずてき一項重要特性就是它的極性きょくせい水分すいぶんていかくじょうとうちゅう原子げんし於末はし而氧原子げんしそくざい頂點ちょうてんよし於氧てきでんまけせい氫高,所以ゆえん分子ぶんし中有ちゅうう原子げんしてきいちへん電荷でんかかいへんまけおび這樣一個電荷差的分子被稱為偶極電荷でんか使とくすい分子ぶんし互相吸引きゅういんへんせいでんてき區域くいきかいへんまけでんてき區域くいき吸引きゅういん),同時どうじまた使つかい它們其他極性きょくせい分子ぶんし互相吸引きゅういん。這種吸引きゅういんりょくしょうため氫鍵,它解しゃくりょう許多きょたすいてき特性とくせいぼう些分,如氧化碳,原子げんしあいだまけでんせいまたゆう差異さいただし不同ふどうしょざい於二氧化碳分子形狀成對稱排列,いん對立たいりつ電荷でんかかい相互そうご抵消。如果しょう電荷でんかもたれきん小水しょうすいばしらまた觀察かんさついたみずてき此一現象げんしょう,這現象げんしょうかい使水柱みずばしらこう電荷でんか方向ほうこう彎曲わんきょく

物理ぶつりせい[编辑]

尔质りょう[编辑]

みず(H2O)てき尔质りょう为18g·mol⁻¹,そく6.02×1023个水分子ぶんしてき质量为18かつ重水じゅうすい(D2O)普通ふつうすいてき原子げんし它更じゅうてき同位どういもと(氘)しょだい形成けいせいてき尔质りょう为20g·mol⁻¹,其化学かがくせい质和普通ふつうすい基本きほん一致いっち常用じょうようざいかくはん应堆ちゅう减速中子なかご。1933ねんよし尔伯とく·うし顿·刘易斯ぶん出来できだいいち份纯てき重水じゅうすいちょう重水じゅうすい(T2O)ゆかり两个いち組成そせい尔质りょう为22g·mol⁻¹,はんおとろえ约12ねん

纯水密度みつど[编辑]

冰和すいてき密度みつどあずか温度おんどてき关系

冰的密度みつどえきたいすいようてい”,所以ゆえんかいざい浮水じょうざい室溫しつおんときえきたいすいざい溫度おんどくだひくとき密度みつどかい增加ぞうかただしざい接近せっきん冰點てき3.98°C ときみずたちいた其最だい密度みつど,而且とうみずてき溫度おんど繼續けいぞくこう冰點下降かこうざい標準ひょうじゅん狀態じょうたいえきたいすいかい膨脹ぼうちょう密度みつどなみいん此會へんてい”。這現象げんしょうてき物理ぶつり原因げんいん跟普どおりてきあきらたい結構けっこうゆうせき,該結構けっこうまたしょうため六角形ろっかっけいみず都會とかいざい凝固ぎょうこ膨脹ぼうちょう;其他大部たいぶ份材りょうのり收縮しゅうしゅくただし要注意ようちゅういてきなみ所有しょゆう種類しゅるいてき密度みつどえきたいすいていれい高密度こうみつど結晶けっしょうちょう高密度こうみつど結晶けっしょうてき密度みつどえきたいじゅんみずようだかよし此,普通ふつう密度みつどすいていてき理由りゆうなみ不能ふのう容易ようい直覺ちょっかく所得しょとく,而且它跟氫鍵固有こゆうてき尋常じんじょう特性とくせいゆう很大てき關係かんけい

そうてきらいせつみずざい凝固ぎょうこてき膨脹ぼうちょうよし於其以氫かぎ尋常じんじょうてき彈性だんせい而排なりてき縱列じゅうれつ分子ぶんし結構けっこう,以及のうりょう特別とくべつひくてき六角形ろっかっけいあきらからだ形態けいたい(也就標準ひょうじゅん狀態じょうたいしょ採用さいようてき形態けいたい)。就是とう水冷すいれい卻的時候じこう,它嘗ためしざいあきらかく形態けいたい下成しもなりうずたか,而該あきらかくかいかぎてき旋轉せんてん振動しんどう分量ぶんりょうひしげちょう所以ゆえん一个水分子会被邻近的几个分子推挤,這實ぎわじょう減少げんしょうりょうとうみずざい標準ひょうじゅん狀態じょうたい下成しもなり冰時てき水密すいみつρろー

這特せいざい地球ちきゅう生態せいたい系統けいとうなかてき重要じゅうようせい不言ふげん而喻てきれい如,“如果”みず凝固ぎょうこてき時候じこう密度みつど較高てきばなし極地きょくち環境かんきょうちゅうてきみずうみとまりかず海洋かいよう最後さいご都會とかい結成けっせい冰(したがえじょういたり)。這是いんため此時冰會沉到湖底こてい及河ゆか,而必要ひつようてきますゆたか現象げんしょうぶんざい夏季かきのりいんだんすいそう質量しつりょうそこてきかたたい冰層てい發生はっせいりょう自然しぜんかいてき一個重要特徵就是上述並不會在環境中自然發生。

しか而,冷水れいすいざい相關そうかん生物せいぶつ系統けいとうちゅうてき一般いっぱん自然しぜん設定せっていいん氫鍵而在したがえ冰點以上いじょうてき3.98°Cしょ開始かいしさんせいてき尋常じんじょう膨脹ぼうちょうため淡水たんすい生物せいぶつざい冬季とうき提供ていきょうりょういち重要じゅうようてきこうしょざい表面ひょうめんじょう冷凍れいとうてきみず沉下,形成けいせい提供ていきょう對流たいりゅうてき水流すいりゅうなみひや卻整すいたいただしとう湖水こすい到達とうたつ4°C ときわか繼續けいぞくひや卻則表面ひょうめんすい密度みつどくだてい形成けいせいいち表面ひょうめんそう,該層すい最後さいごかい凝固ぎょうこなり冰。よし於向てき冷水れいすいりゅう密度みつどてき轉變てんぺん擋住,冬季とうきにんなんよし淡水たんすいしょなりてき大水おおみずたいさいひやてきみず都會とかいざい表面ひょうめん附近ふきんはなれひらき湖底こてい河床かしょう。這說明せつめいりょう多種たしゅ不為ふため人知じんちてき冰性しつ,它們跟湖ちゅうてき相關そうかん及像十世紀早期科學家卡夫特(Horatio D. Craft)しょ描述てき“跌出みずうみてき冰”。

みずざい不同ふどう温度おんどてき密度みつど[7]
温度おんど(°C) 密度みつど(g/cm³)
30 0.9957
20 0.9982
10 0.9997
3.98 1.0000
0 0.9998
−10 0.9982
−20 0.9935
−30 0.9839
ちゅうれい以下いか冷水れいすいてき密度みつど

压缩せい[编辑]

みずてき压缩けいすうずい压强温度おんど变化。ざい0℃0气压じょう况下,みずてき压缩けいすう5.1×107 bar−1[8] ずい压力てき增大ぞうだい,压缩けいすう不断ふだん减小,ざい0℃达到3.9×107 bar−1みずてき本体ほんたいりょう2.2×109 Pa[9] 气体,ゆう其是すいてきてい压缩せい使つかいじん们往往错误地认为すい不可ふか压缩。みずてきてい压缩せい意味いみそく便びんざい4000めーとるふかてき海底かいてい,压强达到4×107 Pa,みずてきからだ积也仅仅减少りょう1.8%。[9]

导电せい[编辑]

しつ透過とうかみずあい氫離和水わすい分子ぶんしあいだてきいち系列けいれつ氫鍵進行しんこう轉移てんい

包含ほうがんにんなに离子てきみず优良てき绝缘たいそく使离子すい也不完全かんぜんぼつゆう离子てきみずざい绝对れい以上いじょうてきにんなん温度おんど都会とかい发生偶电离よし于水优良てき溶剂所以ゆえん其中总会含有がんゆう微量びりょうてき溶质多数たすうじょう况下为无机盐そく使つかい很少量的りょうてき杂质也会使すい导电,いん为溶于水ちゅうてき盐会电离为自由じゆう离子水分すいぶんてき导电过程しょうかく罗特斯机(Grotthuss mechanism)[10]

こう纯水ざい饱和压力したてき电导りつ[11]
温度おんど,°C 电导りつμみゅーS/m
0.01 1.15
25 5.50
100 76.5
200 299
300 241

化学かがくせい[编辑]

みずてき电解[编辑]

通常つうじょうじょう况下,みずよしどおり电而分解ぶんかい氢气氧气两种ぶつ质,此过ほどしょう电解。此時水分すいぶん电离てきH+及OHはなれ分別ふんべつむかい陰極いんきょく陽極ようきょくうつり动。兩個りゃんこH+ざい陰極いんきょく獲得かくとくりょう電子でんし形成けいせい氣體きたいH2,而よんOHのり陽極ようきょく結合けつごうなみ釋放しゃくほう氧氣、分子ぶんしすいよん電子でんし氣體きたい生成せいせい氣泡きほうます上水じょうすいめん收集しゅうしゅうやめすいでん阻率てき最大さいだい理論りろん值於25どきやくため182 kΩおめが ·m2/m(18.2 MΩおめが·cm2/cm)。此數字すうじあずかちょうじゅんみず系統けいとうぎゃく滲透しんとうどき觀測かんそくいたてき相當そうとう一致いっち,該系統的けいとうてきすいけい超過ちょうか濾及去電離でんり處理しょり半導體はんどうたい製造せいぞうしょうとうかいよういたしおあるさんとう污染ぶつ水平すいへいそく使超過ちょうかいちまんおくふんいち(ppt),都會とかい使でん阻率水平すいへい大幅おおはば下降かこうたちこういくkΩおめが·m2/m(相等そうとう電導でんどうじょうますいくひゃくnS/m)。

1800ねん英国えいこく化学かがくかど·あま尔森だい一次使用电解的方法将水分解成为氢气和氧气。1805ねん约瑟おっと·えき·盖-吕萨かつ亚历山大やまだい·冯·ひろし展示てんじりょうすいよし两体积的氢和一体积的氧组成。

みずさく为溶剂[编辑]

よし于水てき极性,みずいち种良こう溶剂。とう离子ある极性分子ぶんし进入水中すいちゅう,就会水分すいぶんたてこくつつみ围。みずてきしょう分子ぶんし质量使一个溶质分子可以被多个水分子包围。偶極ちゅうへんまけでんてき部分ぶぶん受溶しつちゅうてきせいでん吸引きゅういん,而偶きょくちゅうてきせいでん部分ぶぶんそくはんまたしか

一般いっぱんらい说,离子分子ぶんし极性分子ぶんし诸如さん酒精しゅせいかず盐类容易ようい溶解ようかいざい水中すいちゅう,而非极性分子ぶんし如脂类,あぶらとうゆうつくえぶつざい水中すいちゅうよし范德かわらみみ斯力作用さよう而聚しゅう

一个离子化合物溶质的典型例子是しょく(NaCl),它会ざい水中すいちゅうぶん离为Na+阳离Cl阴离まい个被すい分子ぶんしつつみ围的离子かいあきらかく上移かみうつしはし,进入溶液ようえき。一个非离子溶质的例子是蔗糖しょとう水中すいちゅうてき氢离あずか蔗糖しょとうてき-OHもと结合,从而はた蔗糖しょとう分子ぶんし带入溶液ようえき

みずてき两性[编辑]

ざい化学かがくじょうみず一种两性物质,そくすい以同时充当じゅうとうさんとうみずてきpH值为7(中性ちゅうせい)时,氢氧离子(OH)浓度とうみずあい氢离(H3O+)浓度。とう化学かがく平衡へいこうやぶ坏时,两种离子てき比例ひれい发生变化,而表现出酸性さんせいある碱性。

すえぬの仑斯惕-劳里さん碱理论(Brønsted-Lowry)けい统,さんかい释为一种在反应中失去质子(いち个 H+离子)てきぶつ质,而碱则是ざいはん应中いた质子てきぶつ质。所以ゆえんざいはん应中ぐういた强酸きょうさんみず就充とう碱,相反あいはんぐういたつよ碱,みず就充とうさんれい如,ざい平衡へいこうじょう态中,みず从HClいたH+离子,充当じゅうとう碱:

HCl + H2O H3O+ + Cl

ざい氨水てきはん应中,H2O しつH+离子,みず充当じゅうとうさん

NH3 + H2O NH4+ + OH

みずてき酸性さんせい[编辑]

论上,ざい298 K温度おんどてきみずてきpH值为7。ただしこと实上,纯水てきせい备是非常ひじょうこま难的。暴露ばくろざいそら气中てきみずかい迅速じんそく吸收きゅうしゅう氧化碳生成せいせいてい浓度てき碳酸(pH极限值为5.7)。うんしずく形成けいせい以及雨滴うてき掉落てき过程ちゅうみず也会吸收きゅうしゅうそら气中CO2いん此大部分ぶぶん地球ちきゅうじょうてきみずじゃく酸性さんせいてき。如果そら气中氮氧化物ばけもの硫氧化物ばけもの含量过高,就会导致さん

水分すいぶんてきたい電子でんし[编辑]

みずあい氢离

水分すいぶんじょうかえゆう未成みせいかぎてきたい電子でんしのうあずかさん放出ほうしゅつてき氫離結合けつごう生成せいせいみずあい氫離所以ゆえんすい也是いちしゅみちえき斯鹼

H2O+H+→H3O+

量子りょうし特性とくせい[编辑]

儘管すいてき分子ぶんししき一般被認為是分子熱力學的穩定結果,ただし於1995ねん開始かいしてきちか研究けんきゅう指出さしでざいみずてき原子げんし量子りょうし水平すいへいみず表現ひょうげんとく較像H3/2O,而不H2O。[12]結果けっか可能かのうたい生物せいぶつ化學かがく物理ぶつり系統けいとううらてき氫鍵とうみず平上たいらかみさんせい重要じゅうようてきぶんささえ課題かだい實驗じっけん指出さしでとう中子なかごしつあずかみず碰撞,它們てき方式ほうしき表明ひょうめい它們ただ受1.5:1てき氫氧比率ひりつしょ影響えいきょうしか而,のう觀測かんそくいた這反おうてき時間じかんだん需以微微びびほろびょう(10−18 s)らいりょう此只あずか高度こうど分解ぶんかいてき運動うんどう動力どうりょく系統けいとうゆう關係かんけい[13][14]

けい命名めいめいほう[编辑]

みずWater氧烷(oxidane)くに际纯いきあずか应用化学かがく联合かいうけたまわ认的正式せいしき名称めいしょう。另外氧化氢这个名称めいしょう也用らい描述这个分子ぶんし

对水らい说,さい简洁てきけい命名めいめい“氧化氢”。这个命名めいめいあずか对相关化合かごうぶつ命名めいめい相似そうじ,如过氧硫化りゅうか氧化氘重水じゅうすい)。另外一个系统名称是氧烷(oxidane),它被ようらいさく为对もと于氧てきしょうだいもとけい命名めいめい时的母体ぼたい[15] ただしこと实上,这些取だいもと常常つねづねゆう其他てき推荐名称めいしょうれい如,羟基(hydroxyl)推荐らい描述-OHしゅう团,而不“oxidanyl”。IUPAC也认为不应该使用しようoxaneらい描述这个分子ぶんしいん为它やめ经被ようらい描述いち个环醚,也被さけべよん氢吡喃相似そうじてき化合かごうぶつ包括ほうかつ噁烷三氧杂环己烷(trioxane)。

参考さんこう文献ぶんけん[编辑]

  1. ^ 1.0 1.1 維也おさめ標準ひょうじゅん平均へいきん海水かいすい(VSMOW)てき點在てんざい273.1500089(10) K(0.000089(10) °C,にえ點在てんざい373.1339 K(99.9839 °C)
  2. ^ Choi 2005. Adsabs.harvard.edu. [2013-11-02]. 
  3. ^ Connolly, P.J, et al, 2005 互联网档あんてきそんそん档日2007-05-14.
  4. ^ https://web.archive.org/web/20040113141049/http://home.comcast.net/~igpl/Temperature.html
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