氧化镓

氧化镓
别名	氧化镓(III); 三さん氧化二に镓
识别
CAS号ごう	12024-21-4
PubChem	5139834
ChemSpider	4313617
SMILES	O=[Ga]O[Ga]=O;
InChI	1/2Ga.3O/rGa2O3/c3-1-5-2-4;
InChIKey	QZQVBEXLDFYHSR-OGCFUIRMAC
RTECS	LW9650000
性せい质
化学かがく式しき	Ga2O3
摩ま尔质量りょう	187.444 g·mol⁻¹
外そと观	白色はくしょく晶あきら体からだ粉末ふんまつ
密度みつど	6.44 g/cm3（αあるふぁ）; 5.88 g/cm3（βべーた）
熔点	1900 °C（2173 K）
溶解ようかい性せい（水みず）	难溶
溶解ようかい性せい	可か溶于酸さん和かず碱金属きんぞく氢氧化物ばけもの溶液ようえき
危险性せい
欧おう盟めい分ぶん类	未み列れつ出で
相あい关物质
其他阴离子こ	硫化りゅうか镓; 硒化镓; 碲化镓
其他阳离子こ	氧化硼; 氧化铝; 氧化铟; 氧化铊
相あい关化学かがく品ひん	氧化亞あ鎵; 氢氧化か镓
	若わか非ひ注ちゅう明あかり，所有しょゆう数すう据すえ均ひとし出自しゅつじ标准状じょう态（25 ℃，100 kPa）下した。

氧化镓是これ镓最さい稳定的てき氧化物ぶつ，化学かがく式しき为Ga₂O₃，是ぜ一种白色的晶体粉末，具有ぐゆう两性。它是作さく为制造づくり半はん导体器き件けん的てき一いち部分ぶぶん。

制せい备[编辑]

氧化镓可以通过在空そら气中加か热金属きんぞく镓或ある在ざい200~250℃热分解ぶんかい硝酸しょうさん镓得え到いた。氧化镓有五ご种形态——αあるふぁ, βべーた, γがんま, δでるた和わεいぷしろん，其中βべーた-Ga₂O₃是ぜ最さい稳定的形まとがた态。^[1]

βべーた-Ga₂O₃可か以通过在1000℃加か热硝酸しょうさん镓、乙おつ酸さん镓、草くさ酸さん镓或ある其它有ゆう机つくえ衍生物せいぶつ得え到いた。通つう过气相沉积法ほう在ざい980℃也能制せい得とくβべーた-Ga₂O₃。^[2]

2 C + Ga₂O₃ → Ga₂O + 2 CO

Ga₂O₃ + 3 C → 2 Ga + 3 CO

2 Ga₂O + 2 O₂ → 2 Ga₂O₃

4 Ga + 3 O₂ → 2 Ga₂O₃

αあるふぁ-Ga₂O₃可か以通过在65 kbar与あずか1100℃加か热βべーた-Ga₂O₃得え到いた。其水きすい合ごう物ぶつ可か以通过在500℃分解ぶんかい沉淀并老化か的てき氢氧化か镓得え到いた。
γがんま-Ga₂O₃通つう过在400~500℃迅速じんそく加か热氢氧化镓凝しこり胶得え到いた。多た晶あきら体からだ可か以通过直接的ちょくせつてき溶剂热反はん应制备。^[3]
δでるた-Ga₂O₃由ゆかりGa(NO₃)₃在ざい250˚C热分解ぶんかい得え到いた。
εいぷしろん-Ga₂O₃可か以通过550℃短たん暂加热δでるた-Ga₂O₃ 30分ふん钟得到いた。^[1]

化学かがく性せい质[编辑]

氧化镓可以和碱金属きんぞく氧化物ぶつ在ざい高温こうおん反はん应，产生偏へん镓酸盐，如NaGaO₂；和わMg、Zn、Co、Ni、Cu的てき氧化物ぶつ加か热形成けいせい尖とんが晶あきら石いし型がた晶あきら体からだ，如MgGa₂O₄。^[4] 它溶于碱金属きんぞく氢氧化物ばけもの溶液ようえき，形成けいせいGa(OH)−
4羟基配はい离子。

它和氯化氢气体たい在ざい氩气气氛中ちゅう反はん应，生成せいせい无水三さん氯化镓GaCl₃：^[5]

Ga₂O₃ + 6 HCl → 2 GaCl₃ + 3 H₂O

和かず氟气反はん应，产生无水氟化镓；溶于50%氢氟酸さん，生成せいせい氟化镓的てき三水さんずい合ごう物ぶつ：^[6]

Ga₂O₃ + 6 HF → 2 GaF₃·3H₂O

它可以被氢气还原为氧化亚镓（一いち氧化镓）Ga₂O，^[7]也可以被单质镓还原ばら：^[8]

Ga₂O₃ + 2 H₂ → Ga₂O + 2 H₂O

Ga₂O₃ + 4 Ga → 3 Ga₂O

参考さんこう文献ぶんけん[编辑]

^ ^1.0 ^1.1 Bailar, J; Emeléus, H; Nyholm, R; Trotman-Dickenson, A. Comprehensive Inorganic Chemistry. 1973, 1, 1091
^ 郭かく彦, 吴强, 王おう喜章よしあき. 氧化镓纳米まい带的合成ごうせい和わ发光性せい质研究けんきゅう. 无机化学かがく学がく报, 2005. 21(5)
^ Playford, H. Y; Hannon, A. C; Barney, E. R; Walton, R. I. Chem. Eur. J. 2013, 19, 2803
^ The Chemistry of Aluminium, Gallium, Indium and Thallium, Anthony John Downs, 1993, ISBN 075140103X , ISBN 978-0751401035
^ Inorganic Reactions and Methods, the Formation of Bonds to Halogens (Part 2), J J Zuckerman, Ed: A P Hagen, eBook, 17 September 2009, Wiley-VCH Verlag GmbH, ISBN 9780470145395
^ 无机化学かがく丛书第だい二に卷かん铍碱土金属きんぞく铝镓分族ぞく. 科学かがく出版しゅっぱん社しゃ. pp 556. 2.12 氧化物ぶつ、氢氧化物ばけもの
^ Determination of Gallium in a Cerium Surrogate and in Drops from a Copper Collector by ICP as Model Studies for the Removal of Gallium from Plutonium, HF Koch, LA Girard, DM Roundhill - ATOMIC SPECTROSCOPY, 1999, vol 20, 1, 30
^ ADVANCES IN INORGANIC CHEMISTRY AND RADIOCHEMISTRY, Volume 5, The chemistry of Gallium, N.N. Greenwood, ED H. J. Emeleus, A. G. Sharpe 1963, Elsevier, Academic Press

[Bailar,_J_1973-1] 1.0 ^1.1 Bailar, J; Emeléus, H; Nyholm, R; Trotman-Dickenson, A. Comprehensive Inorganic Chemistry. 1973, 1, 1091

[2] 郭かく彦, 吴强, 王おう喜章よしあき. 氧化镓纳米まい带的合成ごうせい和わ发光性せい质研究けんきゅう. 无机化学かがく学がく报, 2005. 21(5)

[3] Playford, H. Y; Hannon, A. C; Barney, E. R; Walton, R. I. Chem. Eur. J. 2013, 19, 2803

[4] The Chemistry of Aluminium, Gallium, Indium and Thallium, Anthony John Downs, 1993, ISBN 075140103X , ISBN 978-0751401035

[5] Inorganic Reactions and Methods, the Formation of Bonds to Halogens (Part 2), J J Zuckerman, Ed: A P Hagen, eBook, 17 September 2009, Wiley-VCH Verlag GmbH, ISBN 9780470145395

[6] 无机化学かがく丛书第だい二に卷かん铍碱土金属きんぞく铝镓分族ぞく. 科学かがく出版しゅっぱん社しゃ. pp 556. 2.12 氧化物ぶつ、氢氧化物ばけもの

[7] Determination of Gallium in a Cerium Surrogate and in Drops from a Copper Collector by ICP as Model Studies for the Removal of Gallium from Plutonium, HF Koch, LA Girard, DM Roundhill - ATOMIC SPECTROSCOPY, 1999, vol 20, 1, 30

[8] ADVANCES IN INORGANIC CHEMISTRY AND RADIOCHEMISTRY, Volume 5, The chemistry of Gallium, N.N. Greenwood, ED H. J. Emeleus, A. G. Sharpe 1963, Elsevier, Academic Press

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