二 に 化学 かがく 式 しき N O2 ），是 ぜ 氮氧化物 ばけもの 之 これ 一 いち 室温 しつおん 下 か 刺激 しげき 性 せい 的 てき 色 しょく 顺磁性 せい 气体，易 えき 水 すい 水 すい 部分 ぶぶん 生成 せいせい 硝酸 しょうさん 和 わ 一 いち 肺 はい 具有 ぐゆう 强烈 きょうれつ 的 てき 刺激 しげき 性 せい 和 わ 腐 くさ 性 せい 作 さく 氮氧化物 ばけもの 之 これ 一 いち 的 てき 二 に 是 ぜ 工 こう 合成 ごうせい 硝酸 しょうさん 的中 てきちゅう 物 ぶつ 每年 まいとし 有 ゆう 大 だい 百 ひゃく 是 ぜ 一 いち 主要 しゅよう 的 てき 大 だい 染物 そめもの
制 せい [ 编辑 ] 工 こう 用 よう 空 そら 的 てき 一 いち 制 せい 取 と 二 に [1]
2
N
O
+
O
2
→
2
N
O
2
{\displaystyle {\rm {2NO+O_{2}\rightarrow 2NO_{2}}}}
在 ざい 室 しつ 中 ちゅう 可 か 金属 きんぞく 硝酸 しょうさん 的 てき 分解 ぶんかい 反 はん 量的 りょうてき 二 に
2
P
b
(
N
O
3
)
2
→
2
P
b
O
+
4
N
O
2
↑
+
O
2
↑
{\displaystyle {\rm {2Pb(NO_{3})_{2}\rightarrow 2PbO+4NO_{2}\uparrow \,+O_{2}\uparrow \,}}}
也可以通过五 ご 二 に 的 てき 分解 ぶんかい 来 らい 制 せい 2 。五氧化二氮可以通过硝酸 しょうさん 脱水 だっすい 得 え 到 いた
2
H
N
O
3
→
N
2
O
5
+
H
2
O
{\displaystyle {\rm {2HNO_{3}\rightarrow N_{2}O_{5}+H_{2}O\,}}}
2
N
2
O
5
→
4
N
O
2
+
O
2
↑
{\displaystyle {\rm {2N_{2}O_{5}\rightarrow 4NO_{2}+O_{2}\uparrow \,}}}
生成 せいせい 的 てき 冷 ひや 凝 しこり 除去 じょきょ 硝酸 しょうさん 再 さい 通 つう 五 ご 二 に 干 ひ 便 びん 得 え 到 いた 二 に
铜与濃 こ 硝酸 しょうさん 生成 せいせい 二 に
C
u
+
4
H
N
O
3
→
C
u
(
N
O
3
)
2
+
2
N
O
2
↑
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\rm {Cu+4HNO_{3}\rightarrow Cu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}\uparrow +2H_{2}O}}}
硝酸 しょうさん 光照 みつてる 產 さん 生 せい 二 に
4
H
N
O
3
→
2
H
2
O
+
4
N
O
2
+
O
2
{\displaystyle {\rm {4HNO_{3}\rightarrow 2H_{2}O+4NO_{2}+O_{2}\,}}}
二氧化氮是含有大π ぱい 的 てき 典型 てんけい 分子 ぶんし 大 だい π ぱい 含有 がんゆう 三 さん 电子 ，其中两个进入成 なり π ぱい π ぱい 2 是 ぜ 一 いち 顺磁性 せい 弯曲型 がた 的 てき 分子 ぶんし 对称点 てん 群 ぐん 为C2v 。ONO键角为134.3°（可 か 通 どおり Walsh图 来 らい 解 かい
二氧化氮分子含有一个未成对电子，因 いん 的 てき 反 はん 似 に 自由 じゆう 基 もと 比 ひ 容易 ようい 二 に 有 ゆう 机 つくえ 合成 ごうせい 中 ちゅう 用作 ようさく 硝化 しょうか 可 か 烃 中 ちゅう 面 めん 的 てき 反 はん 不 ふ 芳香 ほうこう 生 せい 加 か 成 なり 反 はん
R
H
+
N
O
2
→
R
⋅
+
H
O
N
O
{\displaystyle {\rm {RH+NO_{2}\rightarrow R\cdot +HONO}}}
反 はん [ 编辑 ] 主要 しゅよう 反 はん [ 编辑 ] 150 °C时二氧化氮分解放出氧气。该反应是一 いち 吸热反 はん （Δ でるた
2
N
O
2
→
2
N
O
+
O
2
{\displaystyle {\rm {2NO_{2}\rightarrow 2NO+O_{2}\,}}}
二 に 的 てき 能 のう 故 こ 一 いち 好 このみ 的 てき 氧化剂 。特定 とくてい 条件下 じょうけんか 可 か 氯化氢 、一 いち 等 とう 化 か 有 ゆう 烃 混合 こんごう 后 きさき 会 かい 使 し 爆 ばく 燃 もえ
与 あずか 水 みず 反 はん 歧化 生成 せいせい 硝酸 しょうさん 工 こう 用 よう 氨 制 せい 硝酸 しょうさん 奥 おく 瓦 かわら 制 せい 硝酸 しょうさん 法 ほう 的 てき 反 はん 一 いち [2]
3
N
O
2
+
H
2
O
→
N
O
+
2
H
N
O
3
{\displaystyle {\rm {3NO_{2}+H_{2}O\rightarrow NO+2HNO_{3}\,}}}
溶于氢氧化 か 溶液 ようえき 生成 せいせい 亚硝酸 しょうさん 与 あずか 硝酸 しょうさん 除去 じょきょ 中 ちゅう 個 こ 歧化反應 はんのう 。
2
N
O
2
+
2
N
a
O
H
→
N
a
N
O
3
+
N
a
N
O
2
+
H
2
O
{\displaystyle {\rm {2NO_{2}+2NaOH\rightarrow NaNO_{3}+NaNO_{2}+H_{2}O\,}}}
与 あずか 一 いち 化 か 液 えき 归中 生成 せいせい 硝酸 しょうさん
N
O
+
N
O
2
+
2
N
a
O
H
→
2
N
a
N
O
2
+
H
2
O
{\displaystyle {\rm {NO+NO_{2}+2NaOH\rightarrow 2NaNO_{2}+H_{2}O\,}}}
光照 みつてる 或 ある 加 か 硝酸 しょうさん 可 か 分解 ぶんかい 出 で 二 に 造成 ぞうせい 了 りょう 大 だい 多数 たすう 硝酸 しょうさん 所 しょ 特有 とくゆう 的 てき 黄色 おうしょく
4
H
N
O
3
→
4
N
O
2
↑
+
2
H
2
O
+
O
2
↑
{\displaystyle {\rm {4HNO_{3}\rightarrow 4NO_{2}\uparrow +2H_{2}O+O_{2}\uparrow \,}}}
NO2 与 あずか 金属 きんぞく 物 ぶつ 反 はん 生成 せいせい 金属 きんぞく 硝酸 しょうさん [1]
M
O
+
3
N
O
2
→
2
M
(
N
O
3
)
2
+
N
O
↑
{\displaystyle {\rm {MO+3NO_{2}\rightarrow 2M(NO_{3})_{2}+NO\uparrow \,}}}
烷基和金 わきん 属 ぞく 碘化物 ぶつ 也可以通过类似 に 的 てき 反 はん 生成 せいせい 相 しょう 硝酸 しょうさん 和 わ 硝酸 しょうさん
T
i
I
4
+
8
N
O
2
→
T
i
(
N
O
3
)
4
+
4
N
O
↑
+
2
I
2
{\displaystyle {\rm {TiI_{4}+8NO_{2}\rightarrow Ti(NO_{3})_{4}+4NO\uparrow +2I_{2}}}}
2
C
H
3
I
+
4
N
O
2
→
2
C
H
3
O
N
O
2
+
2
N
O
+
I
2
{\displaystyle {\rm {2CH_{3}I+4NO_{2}\rightarrow 2CH_{3}ONO_{2}+2NO+I_{2}}}}
聚合反 はん [ 编辑 ] 图中显示不同 ふどう 温度 おんど 下相 おりあい 同 どう 的 てき 2 O4 -NO2 混合 こんごう 物 ぶつ 的 てき 左 ひだり 瓶 びん 温度 おんど 高 だか 瓶 びん NO2 （红棕色 しょく 性 せい 容易 ようい 通常 つうじょう 情 じょう 与 あずか 其二 そのじ 形式 けいしき 四 よん 二 に 抗 こう 磁性 じせい 混合 こんごう 存在 そんざい 一 いち 混合 こんごう 物 ぶつ
2
N
O
2
⇌
N
2
O
4
{\displaystyle {\rm {2NO_{2}\rightleftharpoons N_{2}O_{4}}}}
Δ でるた H
=
−
57.23
k
J
/
m
o
l
{\displaystyle {\rm {\ \Delta H=-57.23kJ/mol}}}
NO2 到 いた 2 O4 是 ぜ 因 いん 磁性 じせい 的 てき 2 单体在 ざい 高温 こうおん 定 じょう 在 ざい 低温 ていおん 下 か 二 に 2 ）气体转化为无色 しょく 的 てき 四 よん 二 に 2 O4 ）气体；在 ざい 高温 こうおん 下 か 由 ゆかり 2 O4 转变回 かい 2 。无色抗 こう 磁性 じせい 的 てき 2 O4 可 か °C 的 てき 固体 こたい 到 いた [1] 固 かた 凝固 ぎょうこ 点 てん 以下 いか 混合 こんごう 物 ぶつ 全部 ぜんぶ 二 に 二 に 不 ふ 到 いた 温度 おんど 高 だか 部 ぶ 解 かい
污染及毒性 せい [ 编辑 ] 二氧化氮會刺激眼睛、鼻 はな 咽喉 いんこう 呼吸 こきゅう 道 どう 的 てき 接觸 せっしょく 低 てい 濃度 のうど 的 てき 長時間 ちょうじかん 接觸 せっしょく 二 に 能會 のうかい 減 げん 弱 じゃく 肺 はい 部 ぶ 功 こう 能 のう 降 くだ 低 てい 呼吸 こきゅう 系統 けいとう 抵抗 ていこう 疾病 しっぺい 的 てき 能力 のうりょく
空 そら 中 なか 的 てき 燃 もえ 生成 せいせい 在 ざい 高温 こうおん 下 か 氮气 與 あずか 氧气 结合而产生 せい 二 に
2
O
2
+
N
2
→
2
N
O
2
{\displaystyle {\rm {2O_{2}+N_{2}\rightarrow 2NO_{2}}}}
最 さい 重要 じゅうよう 的 てき 2 排 はい 放 ひ 源 みなもと 是 ただし 内燃 ないねん 机 つくえ [3] 火力 かりょく 制 せい 大 だい 核 かく 是 ぜ 核 かく 爆 ばく 蘑菇云 うん 略 りゃく 色 しょく 的 てき [4] 都 と 需要 じゅよう 吸入 きゅうにゅう 大量 たいりょう 的 てき 空 そら 燃 もえ 将 はた 到 いた 高温 こうおん 的 てき 燃 もえ 最 さい 生 せい 了 りょう 氮氧化物 ばけもの 。因 よし 控 ひかえ 制 せい 化物 ばけもの 要求 ようきゅう 精 せい 控 ひかえ 制 せい 燃 もえ 吸入 きゅうにゅう 的 てき 空 そら
二 に 大 だい 学 がく 比 ひ 对流层臭氧 的 てき 形成 けいせい 有 ゆう 影 かげ 一 いち 加州 かしゅう 大学 だいがく 分校 ぶんこう 的 てき 研究 けんきゅう 者 しゃ 的 てき 空 そら 2 的 てき 与 あずか 嬰兒 えいじ 症 しょう 有 ゆう 一定 いってい [5]
参 まいり [ 编辑 ] 參考 さんこう 資料 しりょう [ 编辑 ]
^ 1.0 1.1 1.2 Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5 .
^ Michael Thiemann, Erich Scheibler, Karl Wilhelm Wiegand “Nitric Acid, Nitrous Acid, and Nitrogen Oxides” in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, 2005, Weinheim.
^ Son, Busoon; Yang, Wonho; Breysse, Patrick; Chung, Taewoong; Lee, Youngshin. Estimation of occupational and nonoccupational nitrogen dioxide exposure for Korean taxi drivers using a microenvironmental model . Environmental Research. 2004-03, 94 (3): 291–296 [2021-01-07 ] . doi:10.1016/j.envres.2003.08.004 原始 げんし 内容 ないよう 存 そん （英 えい . 页面存 そん ，存 そん 互联网档案 あん ）^ Air emissions . Botnia. [2008-02-25 ] . （原始 げんし 内容 ないよう 存 そん 页面存 そん ，存 そん 互联网档案 あん ）^ Sids Linked to Nitrogen Dioxide Pollution . [2008-02-25 ] . （原始 げんし 内容 ないよう 存 そん 页面存 そん ，存 そん 互联网档案 あん ）
外部 がいぶ [ 编辑 ] 
氧化
