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銨根離子的生成
铵（ammonium）舊譯錏，化学式 
，又叫铵离子、铵根、铵根离子，是由氨分子衍生出的正一价、带1个正电的离子。氨分子与一个氫正離子配位结合就形成铵根离子（氨提供孤電子對）。铵离子在化学反应中相当于金属离子。
铵离子是正四面体型的，与甲烷互为等电子体。
存在[编辑]
氨氣與濃鹽酸揮發出的氯化氫氣體在空氣中反應，生成煙霧狀氯化銨固體。
酸性环境下，溶解在水中的氨分子以铵根离子的形式存在。氨水可电离出铵根离子和氢氧根离子，浓氨水容易挥发为氨气。液氨自耦电离能产生铵离子。
铵根离子还可以和阴离子结合形成盐，大部分铵盐都可溶。常见的铵盐有氯化铵、硝酸铵、硫酸銨、碳酸氢铵等。
命名[编辑]
由于NH4+的化学性质类似于金属离子，故命名为金部的“铵”。
“铵”的普通话拼音為“ǎn”，区别于阴平（第1声）的“氨”和去声（第4声）的“胺”。但在台灣，「銨」和「氨」讀音均為「ān」。
一般的铵盐命名和普通的盐的命名一样，为某化铵或某酸铵，如氯化铵、醋酸铵等。
用途[编辑]
用于铵盐中含氮，盐可用作氮肥，称为“铵态氮肥”。此类肥料不宜与碱性肥料混用，否则铵离子会被反应掉从而肥效降低。
常见的铵态氮肥有硫铵（硫酸铵）、碳铵（碳酸铵）、硝铵（硝酸铵）。
铵盐的检验方法通常是与碱混合并加热[註 1]，会产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（氨气）。例如：
- NH4HCO3+Ca(OH)2 -> CaCO3+2H2O+NH3↑
- (NH4)2SO4+2NaOH -> Na2SO4+2H2O+2NH3↑
原理是铵盐与碱发生复分解反应，生成新盐和氨水，氨水易挥发为氨气和水。
- NH+
4+OH− -> NH3↑+H2O
- 铵盐可以与奈斯勒试剂反应生成黄棕色沉淀，用于定性检验。
![{\displaystyle {\ce {{NH4}^{+}+ 2{[HgI4]}^{2-}+ 4OH- -> HgO*Hg(NH2)I + 7I- + 3H2O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ec2cdfdb9af44bdf5e577d90e7a03b53eaac2c4c)
对于碳酸氢铵[编辑]
要区别碳酸氢铵于其他的铵盐，可以通过加热的方式。[來源請求]
- NH4HCO3
![{\displaystyle {\ce {=[{\text{△}}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0478caeebea240591c5974d34cc8fcdb82b0a60b)
但请注意：这个方法不應在銨鹽可能是硝酸铵的情況下使用，因为硝酸铵遇高温容易发生爆炸。
衍生物[编辑]
- 季铵盐（四级铵盐），即每个NH4+的4个氢均被烃基取代的产物。
铵金属[编辑]
在高压下，浸在大量自由电子海中的铵离子可能会表现出类似于金属的性质。冰巨星天王星与海王星的内部就可能存在这种“铵金属”。[1][2]
註解[编辑]
注释[编辑]
参见[编辑]
