化合かごう价

  提示ていじ：此条目め页的主ぬし题不是ぜ氧化数すう或ある氧化态。

对于一いち种元素げんそ，其一定数ていすう目的もくてき原子げんし，与あずか其他元素げんそ化合かごう的てき性せい质，叫さけべ做这种元素的すてき化合かごう價か（英語えいご：Valence）。化合かごう价的数すう目もく是ぜ由よし一定いってい元素げんそ的てき原子げんし構成こうせい的てき化學かがく鍵かぎ的てき數量すうりょう。一いち個こ原子はらこ是ただし由ゆかり原子核げんしかく和わ外がい圍かこえ的てき電子でんし构成的てき，電子でんし在ざい原子核げんしかく外がい圍かこえ是ぜ分ぶん層そう運動うんどう的てき，化合かごう物ぶつ的てき各個かっこ原子げんし是ぜ以和化合かごう價か同樣どうよう多た的てき化か合鍵あいかぎ互相連接れんせつ在ざい一いち起おこり的てき。 元素げんそ周圍しゅうい的てき價あたい電子でんし形成けいせい價か鍵かぎ，單價たんか原子げんし可か以形成けいせい一いち個こ共ども價か鍵かぎ，雙そう價あたい原子げんし可か形成けいせい兩個りゃんこσしぐま键或ある一いち個こσしぐま键加か一いち個こπぱい键。

1919年ねん，美國びくに化學かがく家か歐文おうぶん·朗ろう繆爾以「共きょう價あたい」一いち詞し解釋かいしゃく吉よし爾なんじ伯はく特とく·路ろ易えき斯的てき立方體りっぽうたい原子げんし模型もけい，任にん一原子和周圍原子之間成對電子的分享叫做原子的共價，例れい如，如果有ゆう+1價か，代表だいひょう需要じゅよう丢掉一個電子才能變成完整的價電子數；反はん之これ，如果是ぜ-1價か時じ，則のり需要じゅよう得え到いた一個電子才會變成完整的價電子數，因いん此在這兩個りゃんこ原子げんし之の間あいだ的てき鍵かぎ結ゆい電子でんし能のう互相的てき補充ほじゅう或ある分ぶん享とおる他た們的電子でんし以至形成けいせい穩定的てき價あたい電子でんし數すう。在ざい這之後ご，“共とも價か”的てき詞し比ひ“價あたい”更さら能のう被ひ敘述、討論とうろん。

化学かがく鍵かぎ

• 離はなれ子こ鍵かぎ，如鈉原子はらこ和かず氯原子げんし互相結合けつごう成なり氯化鈉（食鹽しょくえん），就是鈉原子げんし失しつ去さ一いち個こ電子でんし，使つかい最さい外層がいそう電子でんし數すう達たち到いた8，但ただし也因此帶一いち個こ正せい電荷でんか，氯原子げんし奪取だっしゅ一いち個こ電子でんし，使つかい最さい外層がいそう電子でんし數すう達たち到いた8，但ただし也因此帶一いち個こ負ふ電荷でんか，兩個りゃんこ帶たい電荷でんか的てき原子げんし依よ靠もたれ電荷でんか力りょく聯れん繫在一いち起おこり，形成けいせい新しん物質ぶっしつ。所以ゆえん氯是負まけ1價か，鈉是正ぜせい1價か。這種鍵かぎ的てき結合けつごう力りょく較弱，在ざい電解でんかい質しつ中なか，如水みず中ちゅう，兩りょう種しゅ原子げんし就會分離ぶんり成なり離はなれ子こ，在ざい水中すいちゅう溶解ようかい。

• 共きょう价键，有ゆう机つくえ化合かごう物ぶつ中なか碳原子はらこ和かず氢原子げんし就是依よ靠もたれ这种方式ほうしき连接的てき，碳原子分こぶん出で一いち个电子こ和わ一个氢原子最外层的电子组成两个电子的稳定结构，围绕两个原子核げんしかく运动，也就是ぜ它们分ぶん享とおる这两个电子こ。氢原子げんし最さい外そと层达到2个电子こ。和わ四个氢原子分享，碳原子げんし的てき最さい外そと层也达到了りょう8个电子こ，所以ゆえん氢是1价，碳是4价。这种键的结合力ごうりょく较强，不ふ容易ようい分ぶん离成离子。共きょう价键中ちゅう还包括ほうかつ一いち种特例れい，即そく配はい位い键，它是由よし一个原子单方面提供电子对而跟另一个原子共用的化学键。铵根、硫酸りゅうさん根ね等とう酸さん根ね离子都と有配ゆうはい位い键。

常見つねみ的てき價あたい態たい

在ざい元素げんそ週しゅう期き表ひょう中ちゅう的てき主あるじ族ぞく，一到七族之間，價か是ぜ多た變へん的てき，但ただし是ぜ通常つうじょう只ただ從したがえ（正せい负）一いち到いた四よん價か。鍵かぎ數すう的てき形成けいせい通常つうじょう被ひ認みとめ為ため是ぜ固定こてい的てき，但ただし是ぜ事實じじつ上じょう，是ぜ不正ふせい確かく的てき，例れい如，磷通常つうじょう是ぜ+3價か，但ただし是ぜ在ざい五ご氧化二に磷中ちゅう是ぜ+5價か 。

儘管如此，許多きょた元素げんそ的てき價あたい數すう跟他們在週しゅう期き表ひょう中ちゅう的てき位置いち有ゆう關せき，根據こんきょ八はち隅すみ體たい規則きそく，1族ぞく的てき金屬きんぞく（鹼金屬きんぞく）化合かごう价通常つうじょう为+1，17族ぞく（鹵素）通常つうじょう具有ぐゆう的てき化合かごう價か通常つうじょう為ため-1，以此类推。

稀有けう气体(氦、氖、氬、氪、氙、氡)最さい外層がいそう電子でんし數すう已やめ經けい達たち到いた了りょう2個こ或ある8個こ，所以ゆえん很难和わ其他物質ぶっしつ化合かごう。（过去人じん们认为稀有けう气体不能ふのう化合かごう，所以ゆえん称しょう之の为惰性せい气体。但ただし人ひと们发现稀有けう气体可か以与其他物ぶつ质化合かごう，例れい如氙产生氧化物ぶつ、氟化物ぶつ或ある氙酸。）

價あたい與あずか氧化態たい比較ひかく

由よし於長時間じかん價あたい這個詞し的てき模糊もこ性せい，如今有ゆう在ざい實際じっさい中ちゅう使用しよう其他的てき符號ふごう及方式しき，如IUPAC無機むき化學かがく命名めいめい中ちゅう使用しよう的てき氧化數すう，氧化態たい更さら能のう清楚せいそ的てき表明ひょうめい在ざい一いち個こ分子ぶんし中ちゅう電子でんし的てき狀態じょうたい。在ざい一いち個こ分子ぶんし中ちゅう原子げんし的てき氧化態たい表おもて現出げんしゅつ獲得かくとく或ある失しつ去さ的てき價あたい電子でんし數すう。

相對そうたい於化合かごう價か，氧化態たい可か以是正ぜせい（正せい電でん原子げんし）或ある負まけ（負まけ電でん原子げんし）的てき。在ざい一個高氧化態的原子可以具有絕對值大於4的てき價あたい數すう，例れい如，過か氯酸根ね（${\ce {ClO4^-}}$），氯具有ぐゆう+7價か。

常つね见的化合かごう价列表ひょう

常つね见元素げんそ在ざい化合かごう物ぶつ中ちゅう的てき化合かごう价

常見つねみ元素げんそ在ざい化合かごう物ぶつ中ちゅう的てき化合かごう價か

金属きんぞく元素げんそ 元素げんそ符号ふごう 常つね见的化合かごう价 非金属ひきんぞく元素げんそ 元素げんそ符号ふごう 常つね见的化合かごう价 钾 ${\ce {K}}$ +1 氢 ${\ce {H}}$ +1，-1 钠 ${\ce {Na}}$ +1 氟 ${\ce {F}}$ -1 银 ${\ce {Ag}}$ +1 氧 ${\ce {O}}$ -2，-1 钙 ${\ce {Ca}}$ +2 氯 ${\ce {Cl}}$ -1、+1、+5、+7 镁 ${\ce {Mg}}$ +2 溴 ${\ce {Br}}$ -1、+5、+7 钡 ${\ce {Ba}}$ +2 碘 ${\ce {I}}$ -1、+5、+7 锌 ${\ce {Zn}}$ +2 氮 ${\ce {N}}$ -3、+3、+5 铝 ${\ce {Al}}$ +3 磷 ${\ce {P}}$ -3、+5 铜 ${\ce {Cu}}$ +1、+2 硫 ${\ce {S}}$ -2、+4、+6 铁 ${\ce {Fe}}$ +2、+3 碳 ${\ce {C}}$ -4、+2、+4 锰 ${\ce {Mn}}$ +2、+4、+6、+7 硅 ${\ce {Si}}$ -4、+4 由よし此表可か看み出で同どう一元素的化合价并不是固定的。如二に氧化碳（${\ce {CO2}}$）中ちゅう碳为+4价，可か在ざい一いち氧化碳（${\ce {CO}}$）中ちゅう碳仅为+2价。 此外某ぼう一元素化合价往往存在着这样的规律：该元素的すてき负价态的最高さいこう价的绝对值加か上じょう该元素的すてき正せい价态的てき最高さいこう价的和わ为8。如碳，负价态的最高さいこう价为-4，正せい价态的てき最高さいこう价为+4，$|-4|+(+4)=8$。 金属きんぞく元素げんそ跟非金属きんぞく元素げんそ化合かごう时，通常つうじょう情じょう况下金属きんぞく元素げんそ显正价，非金属ひきんぞく元素げんそ显负价。 化合かごう价有正せい价和负价之これ分ぶん。 在ざい个别情じょう况下，在ざい同一どういつ种化合かごう物ぶつ内ない，同どう一中元素的化合价也未必相同。例れい如在四よん氧化三さん铁（Fe3O4)当とう中なか，两个铁原子げんし显+3价，而另外がい一いち个铁原子げんし则显+2价。 元素げんそ化合かごう价应写うつし在ざい元素げんそ符号ふごう上方かみがた且应该先写うつし+、-号ごう再さい写うつし数字すうじ，数字すうじ为1时不可ふか省略しょうりゃく掉1如：Na(+1)2O(-2) 在ざい一いち种化合かごう物ぶつ中なか，各かく个元素的すてき化合かごう价的代数だいすう和わ为0。 在ざい单质中元ちゅうげん素的すてき化合かごう价为0。

常つね见离子こ（原子げんし团）的てき化合かごう价 （不可ふか拆分）

名称めいしょう 化学かがく式しき 化合かごう价 氢氧根ね ${\ce {OH-}}$ -1 硝酸しょうさん根ね ${\ce {NO3-}}$ -1 铵根 ${\ce {NH4+}}$ +1 硫酸りゅうさん根ね ${\ce {SO4^{2-}}}$ -2 碳酸根ね ${\ce {CO3^{2-}}}$ -2 碳酸氢根 ${\ce {HCO3-}}$ -1 亚硫酸りゅうさん根ね ${\ce {SO3^{2-}}}$ -2 亚硫酸りゅうさん氢根 ${\ce {HSO3-}}$ -1 磷酸根ね ${\ce {PO4^{3-}}}$ -3 磷酸一いち氢根 ${\ce {HPO4^{2-}}}$ -2 磷酸二に氢根 ${\ce {H_{2}PO4^{-}}}$ -1 盐酸根ね ${\ce {Cl-}}$ -1 次じ氯酸根ね ${\ce {ClO-}}$ -1 氯酸根ね ${\ce {ClO3-}}$ -1 高こう氯酸根ね ${\ce {ClO4-}}$ -1 锰酸根ね ${\ce {MnO4^{2-}}}$ -2 高こう锰酸根ね ${\ce {MnO4-}}$ -1 过氧根ね ${\ce {O2^{2-}}}$ -2 超ちょう氧根 ${\ce {O2-}}$ -1 硼酸ほうさん根ね ${\ce {BO3^{3-}}}$ -3 铵根离子可か以视为金属きんぞく离子。 原子げんし团的化合かごう价与其电荷に数すう相等そうとう。 氢氧根ね用もちい来らい构成碱，而羟基用もちい来らい构成有ゆう机つくえ物ぶつ，且不是ぜ离子。 盐酸根ね的てき酸さん叫さけべ作づく氯化氢，只ただ有ゆう其溶液えき叫さけべ作さく盐酸。含有がんゆう盐酸根ね的てき盐 (化学かがく)读作“氯化某ぼう”而不是ぜ“盐酸某ぼう”。 铁在ざい参与さんよ酸さん碱盐的てき化学かがく反はん应时通常つうじょう呈てい+2价，即そく“亚铁离子”。但ただし氧化铁中なか的てき铁元素げんそ在ざい反はん应中通常つうじょう依然いぜん呈てい+3价，即そく“铁离子”。

表示ひょうじ方法ほうほう

一般いっぱん寫うつし在ざい化学かがく式しき元素げんそ或ある原子げんし团正せい上方かみがた，如：

• 一いち氧化碳：${\rm {{\overset {+2}{C}}{\overset {-2}{O}}}}$
• 硫酸りゅうさん根ね離はなれ子こ：${\rm {{\overset {+6}{S}}{\overset {-2}{{O}_{4}}}^{2-}}}$
• 硝酸しょうさん铵：${\rm {{\overset {+1}{{NH}_{4}}}{\overset {-1}{{NO}_{3}}}}}$
• 高こう锰酸钾製備氧氣き：${\rm {2{\overset {+1}{K}}{\overset {+7}{Mn}}{\overset {-2}{O}}_{4}{\overset {\triangle }{=\!=}}{\overset {+1}{K}}_{2}{\overset {+6}{Mn}}{\overset {-2}{O}}_{4}+{\overset {+4}{Mn}}{\overset {-2}{O}}_{2}+{\overset {0}{O}}_{2}\uparrow }}$

参まいり见

• 氧化数すう
• 氧化态
• 元素げんそ氧化态列表ひょう