氰化钾

氰化钾
英文えいぶん名めい	Potassium cyanide
识别
CAS号ごう	151-50-8
PubChem	9032
ChemSpider	8681
SMILES	[K+].[C-]#N;
InChI	1/CN.K/c1-2;/q-1;+1;
InChIKey	NNFCIKHAZHQZJG-UHFFFAOYAH
UN编号	1680
EINECS	205-792-3
ChEBI	33191
RTECS	TS8750000
性せい质
化学かがく式しき	KCN
摩ま尔质量りょう	65.12 g·mol⁻¹
密度みつど	1.52 g/cm3
熔点	634 °C
沸点ふってん	1625 °C
溶解ようかい性せい（水みず）	71.6 g/100 ml (25 °C) ; 100 g/100 mL (100 °C)
溶解ようかい性せい（甲きのえ醇あつし）	4.9 g/100 mL (20 °C)
溶解ようかい性せい（甘あま油あぶら）	可か溶解ようかい
热力学がく
ΔでるたfHm⦵298K	−131.5 kJ/mol
S⦵298K	127.8 J·K−1·mol−1
危险性せい
	欧おう盟めい危险性せい符号ふごう; 剧毒 T+ 危害きがい环境N
警示术语	R：R26/27/28-R32-R50/53
安全あんぜん术语	S：S1/2-S7-S28-S29-S45-S60-S61
NFPA 704	0 4 0
	致死ちし量りょう或ある浓度：
LD50（中位ちゅうい剂量）	5–10 mg/kg
相あい关物质
其他阳离子こ	氰化钠
相あい关化学かがく品ひん	氰化氢; 氰化鋰; 氰化鈉; 氰化銣; 氰化銫
	若わか非ひ注ちゅう明あかり，所有しょゆう数すう据すえ均ひとし出自しゅつじ标准状じょう态（25 ℃，100 kPa）下した。

氰化钾，俗稱ぞくしょう山やま埃ほこり钾、青酸せいさん加里かり，是ぜ氰化氢的てき钾盐，化学かがく式しき為ためKCN。在ざい一般環境下氰化鉀是一種呈无色或白色、有ゆう杏仁きょうにん味あじ、外そと观与糖とう相似そうじ并且易えき溶于水すい的てき固体こたい。尽つき管かん有ゆう剧毒，但ただし由よし於是能のう与あずか元素げんそ金きむ组成可か溶化合かごう物ぶつ的てき极少数物かずもの质之一いち，因いん而常被ひ用よう于珠たま宝たから的てき镀金和わ抛ほう光ひかり。^[2]它有时也用よう于采取と化学かがく萃取法ほう淘よなげ金的きんてき金きむ矿开采さい（尽つき管かん氰化钠的てき应用更さら为普遍ふへん），且直到いた1970年代ねんだい仍不时被用作ようさく滅めつ鼠ねずみ藥やく。

生なま产

氰化钾是通どおり过用氢氧化か钾水溶液すいようえき处理氰化氢，然しか后きさき在ざい真空しんくう中ちゅう蒸ふけ发溶液えき生せい产^[3]：

HCN + KOH → KCN + H₂O

每年まいとし生なま产氰化か钾约5万まん吨。^[2]

历史生せい产

公おおやけ元もと1900年ねん前まえ，在ざい卡斯纳法发明之の前まえ，亚铁氰化钾是碱金属きんぞく氰化物ぶつ的てき最さい重要じゅうよう来き源げん。^[2]在ざい这个历史过程中ちゅう，氰化钾是通どおり过分解ぶんかい亚铁氰化钾产生的てき^[4]：

K₄[Fe(CN)₆] → 4 KCN + FeC₂ + N₂

其中，FeC₂是ぜ计量比ひ组成的てき混合こんごう物ぶつ，包括ほうかつαあるふぁ-Fe、C和わFe₃C等とう。^[5]若わか在ざい空そら气中热分解ぶんかい，则会有ゆうKFeO₂等とう氧化产物。^[6]

化学かがく性せい质

氰化钾可以和硫、硒和わ碲反はん应，分ふん别产生せい硫氰酸さん钾、硒氰酸さん钾和わ碲化钾。

生理せいり反はん应

與あずか所有しょゆう氰化物ぶつ一いち样，氰化钾是生理せいり上じょう有效ゆうこう力りょく的てき劇毒げきどく。它通過つうか與あずか铁原子げんし在ざい细胞色素しきそ中なか的てき亚铁血ち红素上うえ形成けいせい的てき永久えいきゅう性せい鍵かぎ合あい，阻止そし了りょう细胞电子转移鏈的てき組成そせい。造成ぞうせい的てき结果就是使し呼吸こきゅう停止ていし。

氰化钾对机つくえ体たい的てき作用さよう与あずか氰化钠相似そうじ。一旦いったん摄入100–200mg的てき氰化钾，意い识会在ざい1分ふん钟（甚至10秒びょう）内ない丧失，这取决于身体しんたい的てき免疫めんえき力りょく和わ胃い中ちゅう所しょ剩余じょうよ的てき食物しょくもつ量りょう。在ざい之の后きさき的てき約やく45分ふん钟内，中毒ちゅうどく者しゃ会かい陷おちい入いれ昏迷こんめい或ある深度しんど睡眠すいみん，并且如在两小时内得とく不ふ到いた有效ゆうこう治ち疗，就会死亡しぼう。在ざい这个过程中ちゅう，会かい出で现抽搐的てき症状しょうじょう。死亡しぼう原因げんいん多た为心こころ跳とべ骤停。

解毒げどく

国くに际化学かがく品ひん安全あんぜん方案ほうあん(化学かがく品ひん安全あんぜん/CEC评价解毒げどく系列けいれつ)。這個测量名めい單たん列れつ舉了以下いか的てき解毒げどく劑ざい和わ它們的てき效用こうよう：氧氣、硫代硫酸りゅうさん钠、亞あ硝酸しょうさん異い戊つちのえ酯、亚硝酸しょうさん钠、4-二甲氨基苯酚、羟钴胺、钴化合かごう物ぶつ（乙おつ二胺四乙酸二鈷），以及其他几个。^[7]其他常用じょうよう推荐的てき办法為ため「溶液ようえきA和わB」（硫酸りゅうさん亚铁與あずか柠檬酸さん水溶液すいようえき、碳酸钠水溶液すいようえき）、亚硝酸しょうさん异戊酯。

英国えいこく卫生安全あんぜん局きょく曾建议禁止きんし使用しよう溶液ようえきA和わB，由ゆかり于其保存ほぞん期き有限ゆうげん、有ゆう可能かのう造成ぞうせい铁中毒ちゅうどく以及使用しよう條件じょうけん受限（只ただ有ゆう在ざい有效ゆうこう氰化物ぶつ吞食，而常見み的てき中毒ちゅうどく意外いがい卻以皮がわ肤接触せっしょく和わ吸入きゅうにゅう為ため大宗たいそう）。健康けんこう安全あんぜん的てき质疑，也有やゆう用よう亚硝酸しょうさん异戊酯由于存货和供きょう应问题，遭受濫用らんよう、缺乏けつぼう证据显着的てき好こう处，而不推荐依地ち酸さん二に钴。^[8]

自じ杀

不ふ少しょう掌握しょうあく情報じょうほう的てき人員じんいん（例れい：士し兵へい、間諜かんちょう）在ざい執行しっこう任務にんむ前まえ會かい於舌下か放置ほうち氰化钾胶囊，一旦被俘就立刻咬破胶囊自盡，避免被ひ嚴刑げんけい拷問ごうもん而招供きょう。

纳粹德とく国こく的てき赫尔曼·戈ほこ林りん、愛あい娃·勃勞恩おん、海うみ因いん里ざと希まれ·希まれ姆莱，日本にっぽん战时首相しゅしょう近きん卫文麿まろ是ぜ使用しよう氰化钾胶囊或者しゃ药丸自じ杀的著名ちょめい例れい子こ。

参まいり见

参考さんこう资料

^ Bernard Martel. Chemical Risk Analysis: A Practical Handbook. Kogan, 2004, page 361. ISBN 1-903996-65-1.
^ ^2.0 ^2.1 ^2.2 Andreas Rubo, Raf Kellens, Jay Reddy, Joshua Wooten, Wolfgang Hasenpusch "Alkali Metal Cyanides" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2006 Wiley-VCH, Weinheim, Germany. doi:10.1002/14356007.i01_i01
^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
^ Von Wagner, Rudolf. Manual of chemical technology. New York: D. Appleton & Co. 1897: 474 & 477 [2022-07-05]. （原始げんし内容ないよう存そん档于2019-03-09）.
^ Ormont, B.; Petrov, B. A. Thermal decomposition of simple and complex cyanides with formation of alkali metals, especially potassium. Monatshefte fuer Chemie. 1936, 68: 171-187. ISSN 0026-9247.
^ J. I. Kunrath, C. S. Müller, E. Frank. Thermal decomposition of potassium hexacyanoferrate(II) trihydrate. Journal of Thermal Analysis. 1978-12, 14 (3): 253–264 [2023-02-12]. ISSN 0022-5215. doi:10.1007/BF01915163 （英えい语）.
^ [1] （页面存そん档备份，存そん于互联网档案あん馆）
^ [2] （页面存そん档备份，存そん于互联网档案あん馆）

外部がいぶ链接

氰化钾的化学かがく品ひん安全あんぜん技わざ术说明あかり书(MSDS) （页面存そん档备份，存そん于互联网档案あん馆）
氰化物的ぶってき毒性どくせい和わ对应的てき解毒げどく剂（页面存そん档备份，存そん于互联网档案あん馆）（英文えいぶん）

[1] Bernard Martel. Chemical Risk Analysis: A Practical Handbook. Kogan, 2004, page 361. ISBN 1-903996-65-1.

[Ullmann-2] 2.0 ^2.1 ^2.2 Andreas Rubo, Raf Kellens, Jay Reddy, Joshua Wooten, Wolfgang Hasenpusch "Alkali Metal Cyanides" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2006 Wiley-VCH, Weinheim, Germany. doi:10.1002/14356007.i01_i01

[3] Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8

[Wagner-4] Von Wagner, Rudolf. Manual of chemical technology. New York: D. Appleton & Co. 1897: 474 & 477 [2022-07-05]. （原始げんし内容ないよう存そん档于2019-03-09）.

[5] Ormont, B.; Petrov, B. A. Thermal decomposition of simple and complex cyanides with formation of alkali metals, especially potassium. Monatshefte fuer Chemie. 1936, 68: 171-187. ISSN 0026-9247.

[6] J. I. Kunrath, C. S. Müller, E. Frank. Thermal decomposition of potassium hexacyanoferrate(II) trihydrate. Journal of Thermal Analysis. 1978-12, 14 (3): 253–264 [2023-02-12]. ISSN 0022-5215. doi:10.1007/BF01915163 （英えい语）.

[7] [1] （页面存そん档备份，存そん于互联网档案あん馆）

[8] [2] （页面存そん档备份，存そん于互联网档案あん馆）

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