Ανθρακικό λίθιο

Ανθρακικό λίθιο
Γενικά
Όνομα IUPAC	Ανθρακικό λίθιο
Άλλες ονομασίες	Ανθρακικό διλίθιο Ανθρακολίθιο
Χημικά αναγνωριστικά
Χημικός τύπος	Li2CO3
Μοριακή μάζα	73,891 g/mol
Αριθμός CAS	554-13-2
SMILES	[Li+].[Li+].[O-]C([O-])=O
InChI	1S/CH2O3.2Li/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);;/q;2*+1/p-2
Αριθμός RTECS	OJ5800000
Αριθμός UN	2BMD2GNA4V
PubChem CID	11125
ChemSpider ID	10654
Φυσικές ιδιότητες
Σημείο τήξης	723 °C
Σημείο βρασμού	1.310 °C
Πυκνότητα	2.110 kg/m3
Διαλυτότητα σしぐまτたうοおみくろん νερό	15,4 kg/m3 (0 °C) 13,2 kg/m3 (20 °C) 7,2 kg/m3 (100 °C)
Διαλυτότητα σしぐまεいぷしろん άλλους διαλύτες	αδιάλυτο σしぐまεいぷしろん ακετόνη κかっぱαあるふぁιいおた αιθανόλη.
Δείκτης διάθλασης , nD	1,428
Εμφάνιση	Λευκό στερεό
Χημικές ιδιότητες
Επικινδυνότητα
Φράσεις κινδύνου	R22, R36
Φράσεις ασφαλείας	S24
LD50	525 mg/kg
Εκτός αあるふぁνにゅー σημειώνεται διαφορετικά, τたうαあるふぁ δεδομένα αφορούν υλικά υπό κανονικές συνθήκες περιβάλλοντος (25°C, 100 kPa).

Τたうοおみくろん ανθρακικό λίθιο (αγγλικά: lithium carbonate) είναι άλας τたうοおみくろんυうぷしろん λιθίου μみゅーεいぷしろん χημικό τύπο Li₂C0₃. Στις συνηθισμένες συνθήκες (Τたう = 25 °C, P = 1 atm) είναι άχρωμο κρυσταλλικό στερεό πぱいοおみくろんυうぷしろん χρησιμοποιείται σしぐまτたうηいーたνにゅー κατεργασία μεταλλικών οξειδίων, αλλά κかっぱαあるふぁιいおた σしぐまτたうηいーたνにゅー παραγωγή ψυχιατρικών φαρμάκων, ηλεκτρομονωτικής πορσελάνης, οξεοστεγών εύτηκτων σμάλτων, ειδικών υάλων κかっぱαあるふぁιいおた πολύ σκληρών υαλοκρυστάλλων μみゅーεいぷしろん υψηλή διηλεκτρική σταθερά. Είναι ακόμη, συστατικό τたうωおめがνにゅー πυροτεχνημάτων κかっぱαあるふぁιいおた καταλύτης πολυμερισμού. Βρίσκεται σしぐまτたうηいーた φύση μみゅーεいぷしろん τたうηいーた μορφή τたうοおみくろんυうぷしろん σπάνιου ορυκτού ζαμπουγελίτη (zabuyelite). Καθαρό ανθρακικό λίθιο παράγεται:
1. Μみゅーεいぷしろん τたうηいーた διάλυση διοξειδίου τたうοおみくろんυうぷしろん άνθρακα σしぐまεいぷしろん διάλυμα υδροξειδίου τたうοおみくろんυうぷしろん λιθίου:

$\mathrm {2LiOH+CO_{2}{\xrightarrow {}}Li_{2}CO_{3}+H_{2}O}$

2. Μみゅーεいぷしろん τたうηいーたνにゅー επίδραση ιόντων λιθίου σしぐまεいぷしろん διάλυμα ανθρακικού νατρίου. Ηいーた χημική ισορροπία είναι υπέρ τたうοおみくろんυうぷしろん σχηματισμού ανθρακικού λιθίου, γιατί είναι λιγότερο ευδιάλυτο:

$\mathrm {2Li^{+}+Na_{2}CO_{3}{\xrightarrow {}}Li_{2}CO_{3}+2Na^{+}}$

Ιδιότητες

Διάγραμμα διαλυτότητας ανθρακικού λιθίου

Όπως σχεδόν όλες οおみくろんιいおた ενώσεις τたうοおみくろんυうぷしろん λιθίου, τたうοおみくろん ανθρακικό λίθιο είναι πολυμερικό, δηλαδή ηいーた βασική δομική τたうοおみくろんυうぷしろん μονάδα αντιστοιχεί σしぐまεいぷしろん πολυμερές, αあるふぁνにゅー συγκριθεί μみゅーεいぷしろん τたうοおみくろんνにゅー χημικό τたうοおみくろんυうぷしろん τύπο. Είναι μみゅーιいおたαあるふぁ ιοντική ένωση. Τたうοおみくろん ανθρακικό λίθιο είναι διαλυτό σしぐまτたうοおみくろん νερό κかっぱαあるふぁιいおた έτσι μπορεί νにゅーαあるふぁ χρησιμοποιηθεί ως πηγή ιόντων λιθίου ή κかっぱαあるふぁιいおた ανθρακικών. Όμως δでるたεいぷしろんνにゅー είναι κかっぱαあるふぁιいおた τόσο ευδιάλυτο, όσο θしーたαあるふぁ περίμενε κανείς, μみゅーεいぷしろん βάση τις υπόλοιπες ανόργανες ενώσεις τたうοおみくろんυうぷしろん λιθίου, πぱいοおみくろんυうぷしろん έχουν συνήθως εξαιρετική διαλυτότητα σしぐまτたうοおみくろん νερό. Ηいーた απομόνωση τたうοおみくろんυうぷしろん λιθίου από υδατικά διαλύματα αξιοποιεί αυτήν τたうηいーた σχετικά χαμηλή διαλυτότητα τたうοおみくろんυうぷしろん ανθρακικού λιθίου. Ηいーた φαινομενική διαλυτότητά τたうοおみくろんυうぷしろん αυξάνεται σしぐまτたうοおみくろん δεκαπλάσιο μみゅーεいぷしろん τたうηいーたνにゅー επίδραση διοξειδίου τたうοおみくろんυうぷしろん άνθρακα υπό ήπια πίεση, λόγω σχηματισμού τたうοおみくろんυうぷしろん πぱいιいおたοおみくろん ευδιάλυτου όξινου ανθρακικού λιθίου:

$\mathrm {Li_{2}CO_{3}+CO_{2}+H_{2}O{\xrightarrow {}}2LiHCO_{3}}$

Τたうοおみくろん ανθρακικό λίθιο διασπάται σしぐまεいぷしろん θερμοκρασίες άνω τたうωおめがνにゅー 1300 °C:

$\mathrm {Li_{2}CO_{3}{\xrightarrow {>1300^{o}C}}Li_{2}O+CO_{2}\uparrow }$

Ακόμη, μπορεί νにゅーαあるふぁ αναχθεί από άνθρακα, σχηματίζοντας καρβίδιο τたうοおみくろんυうぷしろん λιθίου κかっぱαあるふぁιいおた μονοξείδιο τたうοおみくろんυうぷしろん άνθρακα:

$\mathrm {Li_{2}CO_{3}+4C{\xrightarrow {}}Li_{2}C_{2}+3CO\uparrow }$

Εφαρμογές

Τたうοおみくろん ανθρακικό λίθιο είναι σημαντικό βιομηχανικό χημικό. Σχηματίζει χαμηλού σημείου τήξης συντήγματα μみゅーεいぷしろん τたうοおみくろん πυρίτιο κかっぱαあるふぁιいおた άλλα υλικά. Γυαλικά πぱいοおみくろんυうぷしろん παράγονται από ανθρακικό λίθιο είναι χρήσιμα ως σκεύη φούρνου. Τたうοおみくろん ανθρακικό λίθιο είναι ένα συνηθισμένο συστατικό γがんまιいおたαあるふぁ κεραμικά λούστρα. Οおみくろんιいおた αλκαλικές τたうοおみくろんυうぷしろん ιδιότητες είναι ευνοϊκές γがんまιいおたαあるふぁ τたうηいーたνにゅー αλλαγή της κατάστασης τたうωおめがνにゅー χρωστικών οξειδίων μετάλλων σしぐまεいぷしろん λούστρα, ιδιαίτερα γがんまιいおたαあるふぁ τたうοおみくろん κόκκινο τたうοおみくろんυうぷしろん τριοξείδιου τたうοおみくろんυうぷしろん σιδήρου (Fe₂O₃). Τたうοおみくろん τσιμέντο πήζει πぱいιいおたοおみくろん γρήγορα αあるふぁνにゅー παραχθεί μみゅーεいぷしろん ανθρακικό λίθιο. Όταν προσθέτεται σしぐまεいぷしろん χλωριούχο αργίλιο (AlF₃), παράγει φθοριούχο λίθιο (LiF) πぱいοおみくろんυうぷしろん δίνει ένα ανώτερο ηλεκτρολύτη γがんまιいおたαあるふぁ τたうηいーたνにゅー κατεργασία τたうοおみくろんυうぷしろん αλουμίνιου. Τたうοおみくろん ανθρακικό λίθιο χρησιμοποιήθηκε ως ενεργό υλικό σしぐまεいぷしろん αισθητήρες διοξείδιου τたうοおみくろんυうぷしろん άνθρακα. Χρησιμοποιήθηκε ακόμη σしぐまτたうηいーたνにゅー κατασκευή τたうωおめがνにゅー περισσότερων καθόδων μπαταριών λιθίου, πぱいοおみくろんυうぷしろん είναι φτιαγμένες από οξείδιο λιθίου-κοβαλτίου.

Ιατρικές εφαρμογές

Τたうοおみくろん 1843, τたうοおみくろん ανθρακικό λίθιο χρησιμοποιήθηκε ως ένας νέος διαλύτης γがんまιいおたαあるふぁ γがんまιいおたαあるふぁ πέτρες σしぐまτたうηいーたνにゅー ουροδόχο κύστη. Τたうοおみくろん 1859, κάποιοι γιατροί συνταγογράφησαν μみゅーιいおたαあるふぁ θεραπεία μみゅーεいぷしろん άλατα λιθίου γがんまιいおたαあるふぁ έναν αριθμό νοσημάτων πぱいοおみくろんυうぷしろん περιλάμβαναν αρθρίτιδα, πέτρες σしぐまτたうηいーたνにゅー ουροδόχο κύστη, ρευματισμούς, μανία, κατάθλιψη κかっぱαあるふぁιいおた κεφαλαλγία. Τたうοおみくろん 1949, οおみくろん Τたうζぜーたωおめがνにゅー Κέιντ (John Cade) ανακάλυψε τις αντιμανιακές ιδιότητες τたうωおめがνにゅー ιόντων λιθίου. Αυτή ηいーた γνώση οδήγησε τたうοおみくろん λίθιο κかっぱαあるふぁιいおた ειδικότερα τたうοおみくろん ανθρακικό λίθιο νにゅーαあるふぁ χρησιμοποιείται γがんまιいおたαあるふぁ τたうηいーたνにゅー αντιμετώπιση της μανίας πぱいοおみくろんυうぷしろん σχετίζεται μみゅーεいぷしろん διπολική διαταραχή.

Τたうαあるふぁ ιόντα λιθίου παρεμβαίνουν στις διεργασίες μεταφοράς ιόντων (δείτε τたうοおみくろん αντλία νατρίου) πぱいοおみくろんυうぷしろん σχετίζονται μみゅーεいぷしろん τたうηいーた μεταφορά μηνυμάτων σしぐまτたうαあるふぁ εγκεφαλικά κύτταρα. Στις κρίσεις μανίας παρατηρήθηκε μみゅーηいーた φυσιολογική αύξηση της δράσης της πρωτεΐνης κινάσης C (PKC) μέσα σしぐまτたうοおみくろんνにゅー εγκέφαλο. Μみゅーιいおたαあるふぁ πρόσφατη έρευνα έδειξε ότι τたうοおみくろん ανθρακικό λίθιο κかっぱαあるふぁιいおた τたうοおみくろん βαλπροϊκό νάτριο, ένα άλλο παραδοσιακό φάρμακο γがんまιいおたαあるふぁ τたうηいーた διαταραχή, δρουν σしぐまτたうοおみくろんνにゅー εγκέφαλο παρεμποδίζοντας τたうηいーた δράση της κινάσης C κかっぱαあるふぁιいおた επιπλέον βοηθούν τたうηいーたνにゅー παραγωγή κかっぱαあるふぁιいおた άλλων ενώσεων πぱいοおみくろんυうぷしろん επίσης παρεμποδίζουν τたうηいーた δράση της κινάσης C. Επιπρόσθετα, σύμφωνα μみゅーεいぷしろん ιταλική έρευνα σしぐまεいぷしろん 44 άτομα, ημερίσιες δόσεις λιθίου βρέθηκε ότι καθυστερούν τたうηいーたνにゅー επιδείνωση της αμυοτροφικής πλευρικής σκλήρυνσης (ALS). Καμιά άλλη θεραπεία δでるたεいぷしろんνにゅー είχε τόσο δραματική επίπτωση πάνω σしぐまτたうηいーたνにゅー ασθένεια. Εκτός από τたうαあるふぁ παραπάνω ευρήματα, υπάρχει μεγάλος βαθμός άγνοιας σしぐまεいぷしろん ότι αφορά τις ιδιότητες τたうοおみくろんυうぷしろん λιθίου γがんまιいおたαあるふぁ ρύθμιση της ανθρώπινης διάθεσης.

Τελευταία, χρησιμοποιήθηκε τοπικά λίθιο κかっぱαあるふぁιいおた σしぐまεいぷしろん δερματολογικές διαταραχές, όπως μολύνσεις από ιό έρπητα. Τたうαあるふぁ άλατα τたうοおみくろんυうぷしろん λιθίου όταν χρησιμοποιούνται σしぐまεいぷしろん μικρές δόσεις δでるたεいぷしろんνにゅー προκαλούν εθισμό, αλλά υπάρχει ένας αριθμός κινδύνων κかっぱαあるふぁιいおた παρενεργειών πぱいοおみくろんυうぷしろん σχετίζονται μみゅーεいぷしろん τたうηいーた χρήση τους, ιδιαίτερα σしぐまεいぷしろん υψηλότερες δόσεις. Ηいーた λιθιοδηλητηρίαση προσβάλλει τたうοおみくろん κεντρικό νευρικό σύστημα κかっぱαあるふぁιいおた είναι δυνητικά θανατηφόρα.

Πυροτεχνήματα

Τたうοおみくろん ανθρακικό λίθιο χρησιμοποιείται σしぐまεいぷしろん πυροτεχνήματα, γιατί τたうοおみくろん λίθιο χρωματίζει σしぐまεいぷしろん βαθύ κόκκινο τις φλόγες.

Πηγές

Ανθρακικό άλας λίθιου