Διβοράνιο(6)

Διβοράνιο(6)
Γενικά
Όνομα IUPAC	Διβοράνιο(6)
Άλλες ονομασίες	Εξαϋδριδοδιβόριο; Διβοραιθάνιο; Υδρίδιο τたうοおみくろんυうぷしろん βορίου
Χημικά αναγνωριστικά
Χημικός τύπος	B2H6
Μοριακή μάζα	27,67 amu
Αριθμός CAS	19287-45-7
SMILES	[BH2]1[H][BH2][H]1
InChI	1S/B2H6/c1-3-2-4-1/h1-2H2
Αριθμός EINECS	242-940-6
Αριθμός RTECS	HQ9275000
ChemSpider ID	17215804
Δομή
Διπολική ροπή	0 D
Μήκος δεσμού	131 pm (γέφυρα); 119 pm (τερματικός)
Είδος δεσμού	ομοιοπολικός 3 κέντρων κかっぱαあるふぁιいおた 2 ηλεκτρονίων (γέφυρα); (κλασσικός) ομοιοπολικός σしぐま (τερματικός)
Πόλωση δεσμού	5‰ (B+-H-)
Μοριακή γεωμετρία	Τετραεδρική (ως προς τたうαあるふぁ άτομα βορίου)
Ισομέρεια
Φυσικές ιδιότητες
Σημείο τήξης	−164,85 °C
Σημείο βρασμού	−92,5 °C
Πυκνότητα	1,216 kg/m³
Χημικές ιδιότητες
Σημείο αυτανάφλεξης	38 °C
	Εκτός αあるふぁνにゅー σημειώνεται διαφορετικά, τたうαあるふぁ δεδομένα αφορούν υλικά υπό κανονικές συνθήκες περιβάλλοντος (25°C, 100 kPa).

Τたうοおみくろん διβοράνιο(6)^[2] (αγγλικά diborane(6)) είναι ανόργανη χημική ένωση, πぱいοおみくろんυうぷしろん περιέχει υδρογόνο κかっぱαあるふぁιいおた βόριο, μみゅーεいぷしろん χημικό τύπο B₂H₆. Τたうοおみくろん χημικά καθαρό διβοράνιο(6), στις συνηθισμένες συνθήκες, δηλαδή θερμοκρασία 25 °C κかっぱαあるふぁιいおた πίεση 1 atm, είναι άχρωμο αέριο μみゅーεいぷしろん απωθητική αλλά γλυκιά οσμή. Τたうοおみくろん διβοράνιο(6) αναμιγνύεται καλά μみゅーεいぷしろん τたうοおみくろんνにゅー ατμοσφαιρικό αέρα, σχηματίζοντας εύκολα εκρηκτικά μίγματα. Τたうοおみくろん διβοράνιο(6) αναφλέγεται έντονα μみゅーεいぷしろん τたうηいーたνにゅー παρουσία υγρασίας, ακόμη κかっぱαあるふぁιいおた σしぐまεいぷしろん θερμοκρασία δωματίου (20 °C). Τたうοおみくろん διβοράνιο είναι κομβικής σημασίας ένωση τたうοおみくろんυうぷしろん βορίου μみゅーεいぷしろん μみゅーιいおたαあるふぁ ποικιλία εφαρμογών.

Ιστορία

Τたうοおみくろん διβοράνιο(6) συνθέθηκε γがんまιいおたαあるふぁ πρώτη φορά τたうοおみくろん 19^{οおみくろん} αιώνα, μみゅーεいぷしろん υδρόλυση βοριούχων μετάλλων, αλλά δでるたεいぷしろんνにゅー είχε (τότε) ποτέ αναλυθεί (κかっぱαあるふぁιいおた ταυτοποιηθεί). Από τたうοおみくろん 1912 ως τたうοおみくろん 1936, οおみくろん Άλφρεντ Σしぐまτたうοおみくろんκかっぱ (Alfred Stock), πぱいοおみくろんυうぷしろん ήταν οおみくろん μεγάλος πρωτοπόρος σしぐまτたうηいーた χημεία τたうωおめがνにゅー υδριδίων τたうοおみくろんυうぷしろん βορίου, ανέλαβε τたうηいーたνにゅー έρευνα πぱいοおみくろんυうぷしろん οδήγησε στις μεθόδους σύνθεσης κかっぱαあるふぁιいおた χειρισμού τたうωおめがνにゅー πολύ δραστικών, πτητικών, κかっぱαあるふぁιいおた συχνά τοξικών υδριδίων τたうοおみくろんυうぷしろん βορίου. Πρότεινε μみゅーιいおたαあるふぁ πρώτη δομή, πぱいοおみくろんυうぷしろん έμοιαζε μみゅーεいぷしろん αυτήν τたうοおみくろんυうぷしろん αιθανίου, γがんまιいおたαあるふぁ τたうοおみくろん διβοράνιο(6)^[3]. Κάποιες μετρήσεις μみゅーεいぷしろん περίθλαση ηλεκτρονίων από τたうοおみくろんνにゅー Σしぐま. Χかい. Μπάουες (S. H. Bauer) αρχικά φάνηκαν νにゅーαあるふぁ υποστηρίζουν αυτήν τたうηいーたνにゅー προτεινόμενη δομή^[4]^[5].

Εξαιτίας μιας προσωπικής επικοινωνίας μみゅーεいぷしろん τたうοおみくろんνにゅー Λάινους Πόλινγκ (L. Pauling), πぱいοおみくろんυうぷしろん υποστήριξε τたうηいーたνにゅー όμοια μみゅーεいぷしろん τたうοおみくろんυうぷしろん αιθανίου δομή γがんまιいおたαあるふぁ τたうοおみくろん βοράνιο(6), οおみくろん Χέρμαν Ίρβινγκ Σχλέσινκερ (Hermann Irving Schlesinger) δでるたεいぷしろんνにゅー συζήτησε ειδικότερα τたうηいーた δεσμολογία τριών κέντρων-δύο ηλεκτρονίων σしぐまτたうηいーた μεταγενέστερη κλασσική επανεξέτασή τたうοおみくろんυうぷしろん, στις αρχές της δεκαετίας τたうοおみくろんυうぷしろん 1940^[6]. Ηいーた επανεξέταση, ωστόσο, συζήτησε τたうηいーた δομή C_2v σしぐまεいぷしろん κάποιο βάθος: «Έχει αναγνωριστεί ότι αυτή ηいーた τυπολογία αντιπροσωπεύει εύκολα γがんまιいおたαあるふぁ πολλές από τις χημικές ιδιότητες τたうοおみくろんυうぷしろん διβορανίου(6)...» ("It is to be recognized that this formulation easily accounts for many of the chemical properties of diborane...").

Τたうοおみくろん 1943, οおみくろん (τότε) προπτυχιακός φοιτητής σしぐまτたうοおみくろん Κολλέγιο Μπάλλιολ της Οξφόρδης (Balliol College, Oxford), οおみくろん Χかい. Κρίστοφερ Λόγκαετ-Χίγκινς (H. Christopher Longuet-Higgins), δημοσίευσε τたうηいーた δομή πぱいοおみくろんυうぷしろん είναι πλέον (προς τたうοおみくろん παρόν τουλάχιστον) δεκτή, μみゅーαあるふぁζぜーたιいおた μみゅーεいぷしろん τたうοおみくろんνにゅー Ρόνυ Μみゅーπぱいεいぷしろんλらむだλらむだ (Rοおみくろんny P. Bell)^[7]. Αυτή ηいーた δομή είχε ήδη περιγραφεί από τたうοおみくろん 1921^[8]^[9]^[10]. Σしぐまτたうαあるふぁ χρόνια πぱいοおみくろんυうぷしろん ακολούθησαν παρατηρήθηκε μみゅーιいおたαあるふぁ έντονη συζήτηση γがんまιいおたαあるふぁ τたうοおみくろん αあるふぁνにゅー ηいーた πρόταση Λόγκαετ-Χίγκινς/Μπελλ αντιστοιχεί μみゅーεいぷしろん τたうηいーた σωστή δομή. Ηいーた διαφωνία αυτή τερματίστηκε μετά από τις μετρήσεις μみゅーεいぷしろん περίθλαση ηλεκτρονίων πぱいοおみくろんυうぷしろん έγιναν τたうοおみくろん 1951 από τους Κかっぱ. Χέντμπεργκ (K. Hedberg) κかっぱαあるふぁιいおた Βべーた. Σχομέικερ (V. Schomaker), πぱいοおみくろんυうぷしろん επιβεβαίωσε τたうηいーた δομή αυτή«Hedberg, K.; Schomaker, V. (1951). "A Reinvestigation of the Structures of Diborane and Ethane by Electron Diffraction". Journal of the American Chemical Society 73 (4): 1482–1487. doi:10.1021/ja01148a022.».

Οおみくろん Γουΐλιαμ Νにゅーοおみくろんυうぷしろんνにゅー Λίπσκομπ οおみくろん Νεώτερος (William Nunn Lipscomb, Jr.) επιβεβαίωσε τたうηいーた μοριακή δομή τたうωおめがνにゅー βορανίων χρησιμοποιώντας κρυσταλλογραφία ακτίνων X κατά τたうηいーた δεκαετία τたうοおみくろんυうぷしろん 1950 κかっぱαあるふぁιいおた ανέπτυξε θεωρίες γがんまιいおたαあるふぁ τたうηいーたνにゅー επεξήγηση αυτής της δεσμολογίας. Αργότερα, εφάρμοσε τις ίδιες μεθόδους γがんまιいおたαあるふぁ συγγενικά προβλήματα, πぱいοおみくろんυうぷしろん περιλάμβαναν τたうηいーた δομή τたうωおめがνにゅー καρβοβορανίων, πάνω σしぐまτたうαあるふぁ οποία κατευθύθηκε ηいーた έρευνα πぱいοおみくろんυうぷしろん οδήγησε σしぐまτたうοおみくろん Βραβείο Νόμπελ τたうοおみくろんνにゅー Ρόαλντ Χόφμαν (Roald Hoffmann). Οおみくろん Γουΐλιαμ Νにゅーοおみくろんυうぷしろんνにゅー Λίπσκομπ οおみくろん Νεώτερος έλαβε επίσης τたうοおみくろん Βραβείο Νόμπελ Χημείας τたうοおみくろん 1976, γがんまιいおたαあるふぁ τις προσπάθειές τたうοおみくろんυうぷしろん.

Δομή

Τたうοおみくろん διβοράνιο υιοθετεί μみゅーιいおたαあるふぁ δομή συμμετρίας D_2h, πぱいοおみくろんυうぷしろん περιέχει τέσσερα (4) «τερματικά» κかっぱαあるふぁιいおた δでるたυうぷしろんοおみくろん (2) άτομα υδρογόνου «γέφυρας», τたうαあるふぁ οποία περιβάλλουν τたうαあるふぁ δでるたυうぷしろんοおみくろん (2) άτομα βορίου πぱいοおみくろんυうぷしろん δでるたεいぷしろんνにゅー συνδέονται μεταξύ τους μみゅーεいぷしろん δεσμούς. Τたうοおみくろん μοντέλο αυτό καθορίστηκε από τたうηいーた θεωρία τたうωおめがνにゅー μοριακών τροχιακών. Δίνει κλασσικούς κかっぱαあるふぁιいおた τυπικούς ομοιοπολικούς δεσμούς μεταξύ τたうωおめがνにゅー ατόμων βορίου κかっぱαあるふぁιいおた τたうωおめがνにゅー τερματικών ατόμων υδρογόνου, δηλαδή δεσμούς τύπου σしぐま (1s - 2sp²) μήκους 119 pm κかっぱαあるふぁιいおた πόλωση 5‰ (B⁺-H^-). Μεταξύ, όμως, τたうωおめがνにゅー ατόμων βορίου κかっぱαあるふぁιいおた τたうωおめがνにゅー ατόμων υδρογόνου γέφυρας. σχηματίζονται ομοιοπολικοί δεσμοί «μπανάνας», δηλαδή 3 πυρήνων (B Ηいーた B) κかっぱαあるふぁιいおた 2 ηλεκτρονίων. Ηいーた απόσταση μεταξύ τたうωおめがνにゅー πυρήνων είναι 131 pm. Οおみくろんιいおた γωνίες γがんまιいおたαあるふぁ τたうαあるふぁ άτομα της γέφυρας είναι 83° ηいーた BHB κかっぱαあるふぁιいおた 97° ηいーた (HBH). Ηいーた διαφορά μήκους σしぐまτたうαあるふぁ δでるたυうぷしろんοおみくろん είδη δεσμών αντικατοπτρίζει κかっぱαあるふぁιいおた τたうηいーた διαφορά ισχύος, άρα κかっぱαあるふぁιいおた της σταθερότητάς τους. Οおみくろんιいおた δεσμοί τたうωおめがνにゅー τερματικών υδρογόνων είναι ισχυρότεροι κかっぱαあるふぁιいおた πぱいιいおたοおみくろん σταθεροί. Ηいーた δομή είναι ισοηλεκτρονική μみゅーεいぷしろん τたうοおみくろんυうぷしろん ιόντος [C₂H₆]²⁺ πぱいοおみくろんυうぷしろん προκύπτει από τたうηいーた διπρωτονίωση τたうοおみくろんυうぷしろん αιθενίου^[11]. Τたうοおみくろん διβοράνιο είναι μία από τις πολλές ενώσεις μみゅーεいぷしろん τέτοια ασυνήθιστη δεσμολογία^[12].

Από τたうαあるふぁ άλλα χημικά στοιχεία της 3^ης ομάδας τたうοおみくろんυうぷしろん Περιοδικού Συστήματος, τたうοおみくろん γάλλιο σχηματίζει μみゅーιいおたαあるふぁ ανάλογη σταθερή ένωση, τたうοおみくろん διγαλλάνιο (Ga₂H₆). Τたうοおみくろん αργίλιο σχηματίζει μみゅーιいおたαあるふぁ ασταθή, αλλά απομονώσιμη, ανάλογη ένωση πぱいοおみくろんυうぷしろん παίρνει τたうοおみくろん όνομα διαργιλάνιο (Al₂H₆)^[13]. Μέχρι τώρα δでるたεいぷしろんνにゅー έχουν ανακαλυφθεί υδρίδια τたうοおみくろんυうぷしろん ίνδιου κかっぱαあるふぁιいおた τたうοおみくろんυうぷしろん θάλλιου^[14].

Παραγωγή

Οおみくろんιいおた εκτεταμένες μελέτες πάνω σしぐまτたうοおみくろん διβοράνιο(6) οδήγησαν σしぐまτたうηいーたνにゅー ανάπτυξη πολλών μεθόδων συνθέσεώς τたうοおみくろんυうぷしろん. Οおみくろんιいおた περισσότερες περιλαμβάνουν αντιδράσεις δοτών υδριδίου από τたうηいーた μみゅーιいおたαあるふぁ κかっぱαあるふぁιいおた αλογονιδίων τたうοおみくろんυうぷしろん βορίου ή αλκοξειδίων τたうοおみくろんυうぷしろん από τたうηいーたνにゅー άλλη.

1. Ηいーた βιομηχανική μέθοδος σύνθεσης τたうοおみくろんυうぷしろん διβορανίου(6) περιλαμβάνει τたうηいーたνにゅー αναγωγή τριφθοριούχου βορίου (BF₃) από υδρίδιο τたうοおみくろんυうぷしろん νατρίου (NaH) ή από υδρίδιο τたうοおみくろんυうぷしろん λιθίου (LiH):

1. Ηいーた βιομηχανική μέθοδος παραγωγής τたうοおみくろんυうぷしろん περιλαμβάνει τたうηいーたνにゅー αναγωγή τριφθοριούχου βορίου (BF₃) από υδρίδιο τたうοおみくろんυうぷしろん νατρίου (NaH):

$\mathrm {8BF_{3}+6NaH{\xrightarrow {}}B_{2}H_{6}+6NaBF_{4}}$
ή
$\mathrm {8BF_{3}+6LiH{\xrightarrow {}}B_{2}H_{6}+6LiBF_{4}}$

2. Δでるたυうぷしろんοおみくろん εργαστηριακοί μέθοδοι αρχίζουν αあるふぁ) μみゅーεいぷしろん τριχλωριούχο βόριο (BCl₃) κかっぱαあるふぁιいおた λιθιοαργιλιοϋδρίδιο (LiAlH₄) κかっぱαあるふぁιいおた βべーた) μみゅーεいぷしろん τριφθοριούχο βόριο (BF₃) κかっぱαあるふぁιいおた νατριοβοριοϋδρίδιο (NaBH₄). Κかっぱαあるふぁιいおた οおみくろんιいおた δでるたυうぷしろんοおみくろん αυτές μέθοδοι δίνουν μέχρι 30% απόδοση:

$\mathrm {4BCl_{3}+3LiAlH_{4}{\xrightarrow {}}2B_{2}H_{6}+3LiAlCl_{4}}$
ή
$\mathrm {4BF_{3}+3NaBH_{4}{\xrightarrow {}}2B_{2}H_{6}+3NaBF_{4}}$

3. Παλαιότερες μέθοδοι περιλάμβαναν τたうηいーたνにゅー απευθείας επίδραση αλάτων τたうοおみくろんυうぷしろん βοριουδριδίου (BH₄^-) μみゅーεいぷしろん ένα μみゅーηいーた οξειδωτικό οξύ, όπως τたうοおみくろん φωσφορικό οξύ (H₃PO₄) ή τたうοおみくろん αραιό θειικό οξύ (H₂SO₄):

$\mathrm {6NaBH_{4}+2H_{3}PO_{4}{\xrightarrow {}}3B_{2}H_{6}+6H_{2}+2Na_{3}PO_{4}}$

4. Παρομοίως, ηいーた οξείδωση τたうωおめがνにゅー αλάτων τたうοおみくろんυうぷしろん βοριοϋδριδίου (BH₄^-) έχει επίσης επιδειχθεί κかっぱαあるふぁιいおた παραμένει βολική γがんまιいおたαあるふぁ μικρής κλίμακας παραγωγή διβορανίου(6). Ένα τέτοιο παράδειγμα είναι ηいーた χρήση στοιχειακού ιωδίου ως οξειδωτικό. Χρησιμοποιείται τετραϋδροφουράνιο ως διαλύτης:

$\mathrm {2NaBH_{4}+I_{2}{\xrightarrow {THF}}B_{2}H_{6}+H_{2}+2NaI}$

5. Μみゅーιいおたαあるふぁ άλλη, μικρής κλίμακας μέθοδος σύνθεσης διβορανίου(6) χρησιμοποιεί (ομοίως μみゅーεいぷしろん τたうηいーた #3) καλιοβοριοϋδρίδιο (KBH₄) κかっぱαあるふぁιいおた φωσφορικό οξύ, ως αρχικές ύλες^[15]:

$\mathrm {6KBH_{4}+2H_{3}PO_{4}{\xrightarrow {}}3B_{2}H_{6}+6H_{2}+2K_{3}PO_{4}}$

6. Υπάρχει επίσης κかっぱαあるふぁιいおた ηいーた ακόλουθη μέθοδος Χέστελλουνγκ (Herstellung method):

$\mathrm {B_{2}O_{3}+2Al+3H_{2}+AlCl_{3}{\xrightarrow[{750\;bar}]{150^{o}C}}B_{2}H_{6}+3AlOCl}$

Αντιδράσεις

Τたうοおみくろん διβοράνιο(6) είναι πολύ δραστικό κかっぱαあるふぁιいおた ευέλικτο αντιδραστήριο πぱいοおみくろんυうぷしろん έχει ένα μεγάλο αριθμό από χημικές εφαρμογές^[16]

1. Τたうοおみくろん διβοράνιο(6) υδρολύεται δίνοντας υδρογόνο κかっぱαあるふぁιいおた βορικό οξύ:

$\mathrm {B_{2}H_{6}+6H_{2}O{\xrightarrow {}}6H_{2}+2H_{3}BO_{3}}$

2. Τたうοおみくろん διβοράνιο(6) αντιδρά μみゅーεいぷしろん αλκοόλες (ROH) δίνοντας τριμεθοξυβορικούς εστέρες [B(OR)₃]^[17]:

$\mathrm {B_{2}H_{6}+6ROH{\xrightarrow {}}6H_{2}+2B(OR)_{3}}$

3. Μみゅーεいぷしろん επίδραση αμάγαλματος νατρίου σしぐまεいぷしろん διβορανίο(6) σしぐまεいぷしろん σηματίζονται νατριοβοριοϋδρίδιο (NaBH₄) κかっぱαあるふぁιいおた Na[B₃H₈]^[17]. Όταν υδρίδιο τたうοおみくろんυうぷしろん λιθίου διαλυμένο σしぐまεいぷしろん διαιθυλαιθέρα επιδράσει σしぐまεいぷしろん διβοράνιο(6) σχηματίζεται λιθιοβοριοϋδρίδιο^[17]:

$\mathrm {B_{2}H_{6}+2LiH{\xrightarrow {|Et_{2}O|}}2LiBH_{4}}$

4. Μみゅーεいぷしろん επίδραση άνυδρου υδραλογόνου (HX, όπου X χλώριο ή βρώμιο) παράγεται τたうοおみくろん αντίστοιχο αλοδιβοράνιο(5)^[17]:

$\mathrm {B_{2}H_{6}+HX{\xrightarrow {}}B_{2}H_{5}X+H_{2}}$

5. Ηいーた πぱいιいおたοおみくろん σημανυική κατηγορία αντιδράσεων είναι ηいーた δημιουργία συμπλόκων μみゅーεいぷしろん βάσεις κατά Lewis. Συχνά τέτοια άμεσα παράγωγα χρησιμοποιούνται γがんまιいおたαあるふぁ τたうηいーたνにゅー ταχεία παραγωγή άλλων. Αξιοσημείωτη υποπερίπτωση είναι τたうαあるふぁ σύμπλοκα μみゅーεいぷしろん τετραϋδροφουράνιο (THF) κかっぱαあるふぁιいおた διμεθυλοθειαιθέρα (Me₂S), πぱいοおみくろんυうぷしろん είναι κかっぱαあるふぁιいおた οおみくろんιいおた δでるたυうぷしろんοおみくろん δημοφιλείς υγρά οργανικά αναγωγικά αντιδραστήρια. Σしぐま' αυτά τたうαあるふぁ 1:1 σύμπλοκα τたうοおみくろん βόριο αποκτά τετραεδρική γεωμετρία, ενωμένο τたうαあるふぁ τρία (3) άτομα υδρογόνου κかっぱαあるふぁιいおた τたうοおみくろん άτομο τたうοおみくろんυうぷしろん οξυγόνου τたうοおみくろんυうぷしろん THF ή τたうοおみくろんυうぷしろん θείου τたうοおみくろんυうぷしろん Me₂S, αντίστοιχα.

$\mathrm {B_{2}H_{6}+2THF{\xrightarrow {}}2(THF)BH_{3}}$
ή
$\mathrm {B_{2}H_{6}+2Me_{2}S{\xrightarrow {}}2BH_{3}SMe_{2}}$

Τたうαあるふぁ αμφίβολης σταθερότητας σύμπλοκα πぱいοおみくろんυうぷしろん λαμβάνονται διατηρούνται σしぐまεいぷしろん ατμόαφαιρα αζώτου κかっぱαあるふぁιいおた σしぐまεいぷしろん θερμοκρασία δωματίου (20 °C).

6. Αντιδρά μみゅーεいぷしろん τたうηいーたνにゅー αμμωνία (NH₃), μみゅーεいぷしろん τたうηいーたνにゅー οποία δίνει βοραζάνιο (BH₃NH₃) ή διβοραδιαζάνιο (Ηいーた₃ΝにゅーΒべーた₂Ηいーた₆ΝにゅーΗいーた₃, DADB), ανάλογα μみゅーεいぷしろん τις χρησιμοποιούμενες συνθήκες.

$\mathrm {B_{2}H_{6}+2NH_{3}{\xrightarrow {}}2BH_{3}NH_{3}}$
ή
$\mathrm {B_{2}H_{6}+2NH_{3}{\xrightarrow {}}H_{3}NB_{2}H_{6}NH_{3}}$

7. Τたうοおみくろん διβοράνιο, δίνει επίσης προϊόντα προσθήκης σしぐまεいぷしろん διπλούς ή τριπλούς δεσμούς, πぱいοおみくろんυうぷしろん οδηγούν σしぐまεいぷしろん παραπέρα αντιδράσεις κかっぱαあるふぁιいおた παράγωγα. Πぱい.χかい.^[18]:

$\mathrm {B_{2}H_{6}+6RCH=CH_{2}{\xrightarrow {}}2B(CH_{2}CH_{2}R)_{3}}$

8. Τたうοおみくろん διβοράνιο δでるたρろーαあるふぁ, ακόμη, ως αναγωγικό αντιδρατήριο, ανάγοντας πぱい.χかい. καρβονικά οξέα (RCOOH) στις αντίστοιχες αλκοόλες (RCH₂OH):

$\mathrm {B_{2}H_{6}+3RCOOH+3H_{2}O{\xrightarrow {}}3RCH_{2}OH+2H_{3}BO_{3}}$

Παρατηρήσεις, υποσημειώσεις κかっぱαあるふぁιいおた αναφορές

↑ Καταχρηστική ονομασία, αφού τたうοおみくろん βόριο έχει κかっぱαあるふぁιいおた άλλα υδρίδια.
↑ Δείτε τις εναλλακτικές ονομασίες σしぐまτたうοおみくろんνにゅー παρακείμενο πίνακα πληροφοριών χημικής ένωσης.
↑ Stock, A. (1933). The Hydrides of Boron and Silicon. New York: Cornell University Press.
↑ Bauer, S. H. (1937). "The Structure of Diborane". Journal of the American Chemical Society 59 (6): 1096–1103. doi:10.1021/ja01285a041.
↑ Bauer, S. H. (1942). "Structures and Physical Properties of the Hydrides of Boron and of their Derivatives". Chemical Reviews 31 (1): 43–75. doi:10.1021/cr60098a002.
↑ Schlesinger, H. I.; Burg, A. B. (1942). "Recent Developments in the Chemistry of the Boron Hydrides". Chemical Reviews 31 (1): 1–41. doi:10.1021/cr60098a001.
↑ Longuet-Higgins, H. C.; Bell, R. P. (1943). "64. The Structure of the Boron Hydrides". Journal of the Chemical Society (Resumed) 1943: 250–255. doi:10.1039/JR9430000250. edit
↑ Dilthey, W. (1921). "Über die Konstitution des Wassers" (pdf). Angewandte Chemie 34 (95): 596. doi:10.1002/ange.19210349509.
↑ Nekrassov, B. V. (1940). Journal of General Chemistry of the USSR 10: 1021.
↑ Nekrassov, B. V. (1940). Journal of General Chemistry of the USSR 10: 1056.
↑ G. Rasul, G. K. S. Prakash, G. A. Olah (2005). "Comparative ab Initio Study of the Structures and Stabilities of the Ethane Dication C2H62+ and Its Silicon Analogues Si2H62+ and CSiH62+". J. Phys. Chem. A 109 (5): 798–801. doi:10.1021/jp0404652.
↑ Laslo P (2000). "A Diborane Story". Angewandte Chemie International Edition 39: 2071–2072. doi:10.1002/1521-3773(20000616)39:12<2071::AID-ANIE2071>3.0.CO;2-C. abstract
↑ Andrews, Lester; Wang, Xuefeng (2003). "The Infrared Spectrum of Al2H6 in Solid Hydrogen". Science 299 (5615): 2049–2052. doi:10.1126/science.1082456.
↑ Downs, Anthony J.; Colin R. Pulham (1994). "The hydrides of aluminium, gallium, indium and thallium: A re-evaluation". Chemical Society Reviews (Cambridge: Royal Society of Chemistry) 23 (3): 175–184. doi:10.1039/cs9942300175.
↑ Norman, A. D.; Jolly, W. L.; Saturnino, D.; Shore, S. G. (1968). "Diborane". Inorganic Syntheses 11: 15–19. doi:10.1002/9780470132425.ch4.
↑ Mikhailov, B. M. (1962). "The Chemistry of Diborane". Russian Chemical Reviews 31 (4): 207–224. doi:10.1070/RC1962v031n04ABEH001281.
↑ ^17,0 ^17,1 ^17,2 ^17,3 Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2008). "Chapter 13: The Group 13 Elements". Inorganic Chemistry (3rd ed.). Pearson. p. 336. ISBN 978-0-13-175553-6.
↑ Ασκήσεις κかっぱαあるふぁιいおた προβλήματα Οργανικής Χημείας Νにゅー. Αあるふぁ. Πετάση 1982, σしぐまεいぷしろんλらむだ. 156, §6.8.5.

[1] Καταχρηστική ονομασία, αφού τたうοおみくろん βόριο έχει κかっぱαあるふぁιいおた άλλα υδρίδια.

[2] Δείτε τις εναλλακτικές ονομασίες σしぐまτたうοおみくろんνにゅー παρακείμενο πίνακα πληροφοριών χημικής ένωσης.

[3] Stock, A. (1933). The Hydrides of Boron and Silicon. New York: Cornell University Press.

[4] Bauer, S. H. (1937). "The Structure of Diborane". Journal of the American Chemical Society 59 (6): 1096–1103. doi:10.1021/ja01285a041.

[5] Bauer, S. H. (1942). "Structures and Physical Properties of the Hydrides of Boron and of their Derivatives". Chemical Reviews 31 (1): 43–75. doi:10.1021/cr60098a002.

[6] Schlesinger, H. I.; Burg, A. B. (1942). "Recent Developments in the Chemistry of the Boron Hydrides". Chemical Reviews 31 (1): 1–41. doi:10.1021/cr60098a001.

[7] Longuet-Higgins, H. C.; Bell, R. P. (1943). "64. The Structure of the Boron Hydrides". Journal of the Chemical Society (Resumed) 1943: 250–255. doi:10.1039/JR9430000250. edit

[8] Dilthey, W. (1921). "Über die Konstitution des Wassers" (pdf). Angewandte Chemie 34 (95): 596. doi:10.1002/ange.19210349509.

[9] Nekrassov, B. V. (1940). Journal of General Chemistry of the USSR 10: 1021.

[10] Nekrassov, B. V. (1940). Journal of General Chemistry of the USSR 10: 1056.

[11] G. Rasul, G. K. S. Prakash, G. A. Olah (2005). "Comparative ab Initio Study of the Structures and Stabilities of the Ethane Dication C2H62+ and Its Silicon Analogues Si2H62+ and CSiH62+". J. Phys. Chem. A 109 (5): 798–801. doi:10.1021/jp0404652.

[12] Laslo P (2000). "A Diborane Story". Angewandte Chemie International Edition 39: 2071–2072. doi:10.1002/1521-3773(20000616)39:12<2071::AID-ANIE2071>3.0.CO;2-C. abstract

[13] Andrews, Lester; Wang, Xuefeng (2003). "The Infrared Spectrum of Al2H6 in Solid Hydrogen". Science 299 (5615): 2049–2052. doi:10.1126/science.1082456.

[14] Downs, Anthony J.; Colin R. Pulham (1994). "The hydrides of aluminium, gallium, indium and thallium: A re-evaluation". Chemical Society Reviews (Cambridge: Royal Society of Chemistry) 23 (3): 175–184. doi:10.1039/cs9942300175.

[15] Norman, A. D.; Jolly, W. L.; Saturnino, D.; Shore, S. G. (1968). "Diborane". Inorganic Syntheses 11: 15–19. doi:10.1002/9780470132425.ch4.

[16] Mikhailov, B. M. (1962). "The Chemistry of Diborane". Russian Chemical Reviews 31 (4): 207–224. doi:10.1070/RC1962v031n04ABEH001281.

[I-17] 17,0 ^17,1 ^17,2 ^17,3 Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2008). "Chapter 13: The Group 13 Elements". Inorganic Chemistry (3rd ed.). Pearson. p. 336. ISBN 978-0-13-175553-6.

[18] Ασκήσεις κかっぱαあるふぁιいおた προβλήματα Οργανικής Χημείας Νにゅー. Αあるふぁ. Πετάση 1982, σしぐまεいぷしろんλらむだ. 156, §6.8.5.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

[11]

[12]

[13]

[14]

[15]

[16]

[17]

[18]