焓

焓（hán）（英語えいご：Enthalpy）是ぜ一いち个热力学がく系けい统中的てき能のう量りょう参さん数すう。规定由よし字母じぼ $H$ 表示ひょうじ（ $H$ 来き自じ于英语 $Heat$ $Capacity$ （热容）一いち词），单位為ため焦こげ耳みみ（ $J$ ）。此外在がいざい化学かがく和わ技わざ术文献ぶんけん中ちゅう，摩ま尔焓 $H_{m}$ （单位：千せん焦こげ/摩ま尔， ${\frac {kJ}{mol}}$ ）和かず质量焓（或ある比ひ焓， $h$ ）（单位：千せん焦こげ/千せん克かつ， ${\frac {kJ}{kg}}$ ）也非常ひじょう重要じゅうよう，它们分ぶん别描述じゅつ了りょう焓在单位物もの质的量りょう和かず单位质量上うえ的てき定てい义。

焓是内うち能のう和わ体たい积的勒让德とく变换。它是 $S,P,N$ 总合的てき热势能のう。

总论

焓的定てい义是：

H=U+pV

其中 $H$ 表示ひょうじ焓， $U$ 表示ひょうじ内うち能のう。

内うち能のう来き自じ于热能のう－以分子ぶんし不ふ规则运动为依据すえ（动能，旋转动能，振ふ动能），化学かがく能のう和かず原子核げんしかく的てき位くらい能のう。此外还有偶极子こ的てき电磁转换。焓由系けい统温度おんど的てき提ひさげ高だか而成比例ひれい增大ぞうだい，在ざい绝对零れい度ど时为零れい点てん能のう量りょう。在ざい这里体たい积功直接ちょくせつ视为对压力（ $p$ ）引起体系たいけい体からだ积（ $V$ ）变化而形成けいせい的てき功こう。

由よし微分びぶん形式けいしき表ひょう达为：

\mathrm {d} H=\mathrm {d} U+{d}(p\cdot V)=T\cdot {d}S-p\cdot {d}V+p\cdot {d}V+V\cdot {d}p=T\cdot {d}S+V\cdot {d}p

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注意ちゅうい：微分びぶん符号ふごう中ちゅう的てき正体しょうたい $\mathrm {d}$ 和かず斜体しゃたい $d$ 的いくわ区く别，正体しょうたい $\mathrm {d}$ 为状态参数すう所しょ保留ほりゅう。 $H=U+pV$ 实际上じょう可か以导出で理想りそう气体焦こげ汤系数すう（焦こげ耳みみ-汤姆孙系数すう）为0的てき悖もと论。但ただし实际上じょう没ぼつ有ゆう理想りそう气体。所以ゆえん并不存在そんざい矛盾むじゅん。

定てい义

定てい义一个系统内：

H=U+pV

式子しょくし $H$ 为焓， $U$ 为系统内うち能のう， $p$ 为其压强， $V$ 则为体からだ积。

对于在ざい大だい气内进行的てき化学かがく反はん应，压强一般いっぱん保持ほじ常つね值，则有

\Delta H=\Delta U+p\Delta V

规定放ひ热反はん应的焓取と负值。如：

${\ce {SO3 + H2O -> H2SO4}}$ $\bigtriangleup H=-130.3$ kJ/mol

表示ひょうじ每ごと生成せいせい1 mol H₂SO₄放出ほうしゅつ130.3 kJ的てき热。

严格的てき标准热化学がく方程式ほうていしき格式かくしき： ${\ce {H2 + 1/2O2 -> H2O}}$ $\Delta _{r}{H^{\theta }}_{m}=-286$ kJ·mol^-1 （ $\theta$ 表示ひょうじ标准态， $r$ 表示ひょうじ反はん应， $m$ 表示ひょうじ1mol反はん应，含义为标准じゅん态下进行一摩尔反应的焓变）

标准生成せいせい焓

标准生成せいせい焓是指ゆび在ざい标准状じょう态（101.3 kPa；25 ℃）下か生成せいせい一摩尔最稳定形态纯净物质放出（放ひ热反应，符号ふごう为负）或ある者もの吸收きゅうしゅう（吸热反はん应，符号ふごう为正）的てき焓，单位千せん焦こげ/摩ま尔，符号ふごう $\Delta {H_{f}}^{0}$ 。

焓为负时，表明ひょうめい构成此物质的过程中ちゅう放出ほうしゅつ能のう量りょう；相反あいはん焓为正せい时，构成此物质的过程中ちゅう需要じゅよう吸收きゅうしゅう能のう量りょう。标准生成せいせい焓为极大的てき负值表明ひょうめい此物质有极高的てき化学かがく稳定性せい（就是说，构成此物质时放出ほうしゅつ了りょう极大能のう量りょう，而要破やぶ坏此物ぶつ质，同どう样需要よう极大的てき能のう量りょう）。

标准生成せいせい焓的一个重要应用是通过赫斯定律ていりつ计算反はん应焓：反はん应焓等とう于反应产物的ぶってき标准生成せいせい焓与反はん应物的てき标准生成せいせい焓之差さ。公式こうしき表示ひょうじ为

\Delta H_{\mathrm {Reaction} }^{0}=\sum \Delta H_{f,\mathrm {Products} }^{0}-\sum \Delta H_{f,\mathrm {Reactants} }^{0}

这与赫斯定律ていりつ等とう效こう：生成せいせい焓在通常つうじょう条件下じょうけんか只ただ与あずか物もの质本身ほんみ相しょう关，而与反はん应的过程无关。生成せいせい焓是一いち个热力学がく状じょう态参数すう。其所有しょゆう值与热力学がく平衡へいこう相あい关，因いん为温度おんど并未定みてい义。

参まいり见

熵（Entropy）
㶲（Exergy）
㷻（英えい语：Anergy）（Anergy）
能のう量りょう
热力学がく
热化学がく