(Translated by https://www.hiragana.jp/)
Διφθοριούχο θείο - Βικιπαίδεια Μετάβαση σしぐまτたうοおみくろん περιεχόμενο

Διφθοριούχο θείο

Από τたうηいーた Βικιπαίδεια, τたうηいーたνにゅー ελεύθερη εγκυκλοπαίδεια
Διφθοριούχο θείο
Γενικά
Όνομα IUPAC Διφθοριούχο θείο
Άλλες ονομασίες Διφθοριούχο θειοξύλιο
Διφθοριούχο σουλφοξύλιο
Διφθορόθειο
Χημικά αναγνωριστικά
Χημικός τύπος SF2
Μοριακή μάζα 70,062 ± 0,005 amu
Αριθμός CAS 13814-25-0
SMILES FSF
InChI 1S/F2S/c1-3-2
PubChem CID 139605
ChemSpider ID 123122
Δομή
Μήκος δεσμού 159 pm
Πόλωση δεσμού 39%
Γωνία δεσμού 98°
Φυσικές ιδιότητες
Χημικές ιδιότητες
Επικινδυνότητα
Εκτός αあるふぁνにゅー σημειώνεται διαφορετικά, τたうαあるふぁ δεδομένα αφορούν υλικά υπό κανονικές συνθήκες περιβάλλοντος (25°C, 100 kPa).

Τたうοおみくろん διφθοριούχο θείο[1] (αγγλικά ΗいーたΠぱいΑあるふぁ: sulfur difluoride, αγγλικά ΗいーたΒべーた: sulphur difluoride) είναι ανόργανη δυαδική χημική ένωση, μみゅーεいぷしろん μοριακό τύπο SF2.

Δεσμοί[2][3][4]
Δεσμός τύπος δεσμού ηλεκτρονική δομή Μήκος δεσμού Ιονισμός Ισχύς δεσμού
S-F σしぐま 3sp³-2p 159 pm 39% S+ F 284 kJ/mol
Γωνίες
FSF 98°
Στατιστικό ηλεκτρικό φορτίο[5]
F -0,39
S +0,78

Μπορεί νにゅーαあるふぁ παραχθεί μみゅーεいぷしろん αντίδραση διχλωριούχου θείου (SCl2) κかっぱαあるふぁιいおた φθοριούχου καλίου (KF) ή διφθοριούχου υδραργύρου (HgF2), υπό χαμηλές πιέσεις:

Μπορεί ακόμη νにゅーαあるふぁ παραχθεί μみゅーεいぷしろん επίδραση διφθοριούχου οξυγόνου (OF2) σしぐまεいぷしろん υδρόθειο (H2S):

Ηいーた ένωση είναι πολύ ασταθής κかっぱαあるふぁιいおた τείνει νにゅーαあるふぁ σχηματίζει διμερείς, τριμερείς ή κかっぱαあるふぁιいおた άλλες ενώσεις:[6][7]

Ηいーた ένωση FSSF3 είναι ασύμμετρη ισομερής της F2SSF2, κかっぱαあるふぁιいおた προτάθηκε ότι παράγεται κατά τたうηいーたνにゅー προσθήκη ενός μορίου SF2 σしぐまεいぷしろん δεσμό S-F ενός άλλου μορίου SF2.[6]

  1. Υποφθοριώδες οξύ (HOF).
  2. Υδροφθοροϋπεροξείδιο (HO2F).
  3. Διφθοριούχο διοξυγόνο (O2F2).
  4. Φθοραμίνη (H2NF).
  5. Διφθοραμίνη (HNF2).
  6. Τριφθοριούχο άζωτο (NF3).
  7. Φθορυδραζίνη (HN2F).
  8. Τετραφθοριούχο θείο (SF4).
  9. Υποχλωριώδες οξύ (HClO).
  10. Μονοξείδιο τたうοおみくろんυうぷしろん διχλωρίου (Cl2O).
  11. Μονοξείδιο τたうοおみくろんυうぷしろん διβρωμίου (Br2O)
  12. Οξείδιο τたうοおみくろんυうぷしろん διιωδίου (I2O)
  13. Διφθοριούχο οξυγόνο (OF2)
  14. Διχλωριούχο θείο (SCl2).

Αναφορές κかっぱαあるふぁιいおた σημειώσεις

[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]
  1. Γがんまιいおたαあるふぁ εναλλακτικές ονομασίες κかっぱαあるふぁιいおた συμβολισμούς δείτε τたうοおみくろんνにゅー πίνακα πληροφοριών.
  2. Τたうαあるふぁ δεδομένα προέρχονται από τους πίνακες δεδομένων τたうωおめがνにゅー στοιχείων άνθρακα, πυριτίου κかっぱαあるふぁιいおた υδρογόνου κかっぱαあるふぁιいおた τις πηγές«Table of periodic properties of thw Ellements», Sagrent-Welch Scientidic Company κかっぱαあるふぁιいおた «Ασκήσεις κかっぱαあるふぁιいおた προβλήματα Οργανικής Χημείας Νにゅー. Αあるふぁ. Πετάση 1982»
  3. «chem.tamu.edu» (PDF). Αρχειοθετήθηκε από τたうοおみくろん πρωτότυπο (PDF) στις 28 Ιανουαρίου 2018. 
  4. Johnson, D. R.; Powell, F. X. (1969). «Microwave Spectrum and Structure of Sulfur Difluoride». Science 164 (3882): 950–1. doi:10.1126/science.164.3882.950. PMID 17775599. 
  5. Υπολογισμένο βάση τたうοおみくろんυうぷしろん ιονισμού από τたうοおみくろんνにゅー παραπάνω πίνακα
  6. 6,0 6,1 Greenwood, Norman N.· Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd έκδοση). Butterworth–Heinemann. ISBN 0080379419. 
  7. Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon (2001), Wiberg, Nils, επιμ., Inorganic Chemistry, San Diego/Berlin: Academic Press/De Gruyter, ISBN 0-12-352651-5